福建省福州市第十九中学中考模拟化学试题

这是一份福建省福州市第十九中学中考模拟化学试题，共7页。试卷主要包含了下列实验方案合理的是等内容，欢迎下载使用。

(满分：100分 时间： 60 分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷选择题(共30分)
本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2022年2月4日，北京冬奥会的主火炬点燃。下列情景中包含着化学变化的是
A.火炬燃烧 B.彩旗飘扬 C.气球升空 D.声音远扬
2.《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，“五禽” 中主要富含的营养素是
A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐
3.下列物质中硫元素的化合价最低的是
A. S B. Na2S C. H2SO3 D. CuSO4
4.2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船太空“出差”三人组平安回家。飞船上的组件或用品属于有机合成材料的是
A.棉织物——航天服内衣舒适层 B.铝合金——轨道舱壳外体
C.耐低温陶瓷一一舱与舱间对接轴承 D.合成橡胶一一应急用氧气袋包装
.5.下列实验操作正确的是
A.A B.B C.C D.D
6.绿茶中含有的茶氨酸(C7HI4N2O3) 具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列说法正确的是
A.茶氨酸中氮元素的质量分数为28%
B.茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、1 个氮分子和3个氧原子构成
C.茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D.茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为6: 1: 2
7.物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是
A.石墨具有导电性，用作电极材料 B.金刚石硬度大，用于切割玻璃
C.氦气化学性质稳定，用作保护气体 D.氧气具有助燃性，用于供给呼吸
8.如图是Ca(OH)2的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.将b点的溶液从70℃降温到30℃，有固体析出
B.将a点的溶液从30℃升温到70℃时溶质的质量分数变小
C.70℃时，饱和石灰水中溶质和溶液的质量比为0.1：100
D.30℃时，向50g水中加入0.15g Ca(OH)2后充分搅拌，可得到50.15g溶液
9.下列实验方案合理的是
A.A B.B C.C D.D
10.中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)。在相同条件下，电导率与离子浓度成正比，下列说法错误的是
A.图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度
B.图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C.图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
D.图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
第Ⅱ卷非选择题 (共70分)
11. (8分)宏观与微观相联系是化学的学科特征，请回答下列问题：
(1)如图是元素周期表的一部分和铝原子的结构示意图。
①硅是____ (填“金属”或“非金属”)元素，它的相对原子质量是__________。
②铝原子在化学反应中容易形成的微粒是___________(填化学符号)。
③从如图推测，锗元素原子的最外层电子数是________。
(2)工业上，可以利用CH4与CO2反应生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如图所示。
①该反应过程中，保持不变的微粒是_________。(填名称)
②参加反应的CH4与CO2质量比________。
12. (9分) 2021年12月9日，“天宫课堂” 开讲，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行了太空授课。
(1)王亚平说“空间站里的每一滴水都会物尽其用”。化学实验室中水的用途是_____________ (写一点)。
(2)王亚平将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，将泡腾片放在水球中，产生很多小气泡，并闻到阵阵香气。“ 闻到香气”说明分子具有的性质是_________。如果将实验后蓝色水球中的水重新净化为无色，需要使用________(填物质名称)吸附色素。
(3)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是________(填标号)。
A.制取成本高 .B.产物无污染 C.燃烧热值高
②火箭助推器采用的是液氧/煤油发动机，点火时煤油(主要成分为C12H24)充分燃烧发生的反应的化学方程式为________________________。
13. (9分)中国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱”碳酸钾(K2CO3)来处理丝绸。碳酸钾溶液呈碱性，能促进蚕丝表层的杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属， 晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。古代民间制取“石碱”的示意图如图：
(1)古代能月火折子点燃蒿草，用燃烧条件分析原因是_______________。
(2)“以水淋汁”溶解过程需要不断搅拌，目的是_____________。
(3)制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式为_____________。
(4)某温度下“石碱”饱和溶液的溶质质量分数为20%，该温度时，“石碱”的溶解度是____________g，将该温度下100g“石碱”饱和溶液稀释至5%，需加水的质量为_____________g。
14. (10分)“共饮一江水——长江流域青铜文明特展”在福建博物馆展出，你去看了吗?
(1)三星堆出王的黄金面具历经三千多年仍金光灿灿，这是因为金的化学性质_____________。黄金、青铜能敲打成面具，这是利用了金属的____________。
(4)西汉时期《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为____________。
(3)《周礼·考工记》中有将铜、锡熔合青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡_____ (填“>”或“<”)铜。青铜的硬度比纯铜____________(填“大”或“小”)。
(4)三星堆青铜表面有多种铜锈，其中碱式氯化铜是氯化亚铜在潮湿的空气中形成的，化学方程式为4CuCl+O2+4X=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，X的化学式为__________，另一种铜锈碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，请结合图分析原因是________________________。
15. (7分)中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
(1) CO2的“捕集”。
①“分离室”中发生复分解反应的化学方程式是_________________。
②整个流程中，可以循环利用的物质是__________ (填化学式，写一种即可)。
(2) CO2的利用。
①在高温高压下，CO2 和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是__________。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是________(填标号)。
A.它是混合物 B.它的化学性质与普通二氧化碳相同
C.它的分子不再运动 D.它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
16. (10分)根据如图回答有关问题：
(1)仪器①的名称是_____________。
(2) A装置作为制取CO2的发生装置时，干燥管中放置的药品是_____。 若组装成一个可“随开随停”的气体发生装置，可从B至E选择____ (填序号) 进行组装。
(5)若用图甲检验CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是_________(写名称)，气体从_____ (填“d”或“e”)通入。
(4)图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到U型管中液面____________(填“左高右低”或“右高左低”)现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应，写出CO2与NaOH反应化学方程式______________________。
17. (12分)化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。
(1)比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。同学们设计了如下图所示的对比实验，并进行实验。4h后观察到：试管Ⅰ、Ⅱ中的铁钉均生锈，试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ，试管Ⅲ中铁钉不生锈。
①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是__________________________。
②试管Ⅰ中，使用冷却后的沸水的目的是__________________________。
③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是___________。
(2)探究植物油能否完全隔绝氧气。
同学们第二天观察，发现试管Ⅲ中的铁钉也有锈斑。为此大家又做了如下探究。
【进行实验】
实验1：将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，8h后观察铁片无锈迹。排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。
实验2：将涂水的铁片置于植物油中，并敝口放置于空气中，8h后发现少量锈班，再过一段时间观察，锈斑面积增大。
【交流讨论】
综合以上两个实验，可得出结论是①植物油_________(填“能”或“不能”)完全隔绝空气中的氧气。
②查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果。
(3)在老师的指导下，进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。
【查阅资料】
Ⅰ.溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。
Ⅱ.醋酸具有酸的通性。
【实验探究】
将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中，分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得下图和下表。
①从上图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因是_________________。
②从上表中可知pH为2.0~3.0时，实验后系统中气体压强增大，是因为____________________。
18. (5分)某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑。若电解5.85 t氯化钠，试计算：生成烧碱的质量。
福州第十九中学2021-2022学年九年级毕业班中考模拟练习
化学参考答案
第Ⅰ卷选择题
一、(每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)
第Ⅱ卷非选择题
二、(本大题共8小题，共70分)
11. (8分)(1)①非金属；28.09；②A13+；4
(2)①碳原子、氢原子、氧原子(2分)；②4:11 (或16:44)(2分)；
12. (9分)(1)配制溶液(或其他合理答案)；
(2)不断运动(2分)；活性炭(2分)
(3)①A；②C12H24+18O212CO2+12H2O
13. (9分)(1)升高温度至篙草着火点；(2)加快溶解速率；
(3) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；(4) 25 (2分)；300(2分)
14. (10分)(1)稳定；延展性；(2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)>；大；(4) H2O；碱式碳酸铜为致密结构， 能隔绝氧气和水(2分)；
15. (7分)(1)①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；②CaO(或NaOH)；
(2)①1:2；②BD (2分)
16. (10分)(1)长颈漏斗；(2)石灰石(或大理石)；BCE(2分)；
(3)澄清石灰水；d；(4)右高左低
(5) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
17. (12分)
(1)①试管Ⅰ中铁钉与氧气接触面积更大(或其他合理答案)(2分)；
②除去水中溶解的氧气(或“除去氧气” “除去水中的氧气”(2分)；
③2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；不能；
(2)①铁生锈不断消耗氧气(或其他合理答案) (2分)
②铁与醋酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗的氧气体积(或其他合理答案) (2分)
18.(5分)解：设生成烧碱的质量为x
2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑
2×58.5 2×40
5.85t x
解得：x=4t
答:生成烧碱的质量为4tA
B
C
D
称量NaOH固体
测定溶液pH
装入固体粉末
稀释浓硫酸
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验CH4中是否混有H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体
取等量样品，分别溶于等量水中，分别测温
C
除去硝酸钠溶液中的硫酸钠
加入适量的氯化钡溶液，过滤
D
以铜为原料制备硫酸铜
加入稀硫酸
pH
压强/KPa
实验前
实验后
压强差
2.0
90.56
91.58
1.02
3.0
90.46
91.23
0.77
4.0
90.48
90.34
-0.14
5.0
90.81
90.64
-0.17
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
D
C
D
D
B
B
D