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专练18（框图型推断25题）-2022年中考化学常考点专题必杀集训（人教版）
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2022年中考化学常考点专题必杀集训
专练18（框图型推断题）
1．如图为A~I（初中常见物质）的转化关系，其中A是最简单的有机物，E为红棕色固体。根据有关信息回答下列问题：
(1)物质的化学式：A___________，G___________。
(2)D在反应④中的作用是___________。
(3)反应①的现象为___________。
(4)写出反应②的化学方程式：___________。
(5)写出反应③的化学方程式：___________。
【答案】(1) CH4 Ca（OH）2
(2)作还原剂
(3)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(4)
(5)
【解析】A是最简单的有机物，推出A为CH4，因为CH4与O2反应生成 H2O 和CO2，则C为CO2，E为红棕色固体，推知E为Fe2O3，Fe2O3与D反应生为CO2，则D可能为C或CO，Fe2O3和盐酸反应生成 H2O和FeCl3，推知F为FeCl3，CaO和H2O反应的生成氢氧化钙，推出G为Ca（OH）2，因为FeCl3与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）3和CaCl2，所以H和I为Fe（OH）3、CaCl2。
(1)A为甲烷，化学式为：CH4；G为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。(2)因为Fe2O3与D反应生为CO2，则D可能为C或CO，D在与氧化铁的反应④中作还原剂，起还原作用，故填：作还原剂。
(3)反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，因为氧化铁为红棕色固体，氯化铁溶液为黄色，所以实验现象是红棕色固体溶解，形成黄色溶液，故填：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
(4)CaO和 H2O 反应生成氢氧化钙，反应化学方程式为。(5)因为F为FeCl3，G为Ca（OH）2，又因为FeCl3与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）3和CaCl2，所以反应方程式为。
2．由铜、铁、锌、碳、氢、氧中一种或两种元素组成的纯净物，发生的转化关系如图（“→”表示一步反应实现的转化）。
(1)元素角度：甲、乙、丙所含碳元素的质量分数依次递减，则甲为______（填化学式，下同）、乙为______。
(2)微观角度：甲、乙、丙均由原子直接构成，则“乙→丙”的化学方程式为______。
(3)基本反应类型角度：若转化关系均属于分解反应，则甲为______（填化学式）。
(4)物质状态角度：常温下，甲为红色周体、乙为气体、丙为液体，则“甲→乙”的化学方程式为______。
【答案】(1) C CO
(2)
(3)H2O2
(4)
【解析】(1)甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，且甲、乙、丙所含碳元素的质量分数依次递减，则甲可能为碳，乙则为一氧化碳，丙为二氧化碳，故甲的化学式为：C，乙的化学式为：CO；
(2)甲、乙、丙均由原子直接构成，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为锌，乙为铁，丙为铜，则为乙→丙的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；(3)若转化关系均属于分解反应，甲能转化为乙、丙、乙能转化为丙，则甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故甲为H2O2；(4)常温下，甲为红色固体、乙为气体、丙为液体，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为氧化铁，乙为二氧化碳，丙为水，则“甲→乙”的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
3．已知A、B、C、D、E、F分别为初中化学常见的物质，其中A、B、E、F分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。(“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)
(1)E的化学式为___________，F的用途是________(写一种即可)。
(2)B与E在溶液中反应的化学方程式：____________。
(3)写出F→E反应的化学方程式：_____，该反应____(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
【答案】(1) Na2CO3 灭火
(2)
(3) 不属于
【解析】已知A、B、C、D、E、F分别为初中化学常见的物质，其中A、B、E、F分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，可推出C为水，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，可推出E为碳酸钠，B能与E反应，B能与C相互转化，可推出B为氢氧化钙，F能与E相互转化，C能与F反应，B能与F反应，可推出F为二氧化碳，B能转化为D，D能与E反应，可推出D为氯化钙，A能与B反应，A能转化为D，可推出A为盐酸，代入验证，符合题意。
(1)由分析可知，E为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；F为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；(2)B与E反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；(3)F→E为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；该反应不符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，不属于复分解反应。
4．化学号大飞机（如图）由初中化学常见的七种物质A~G组成（图中两种物质连接方式“→”表示物质间通过一步反应可以转化，“—”表示物质间可以发生反应，图中所涉及反应均为初中化学常见的反应），其中B、C、D、E、F是不同类别的物质，C、G是同一类化合物， B、C中都含有地壳中含量居第二位的金属元素，D是胃液的主要成分，可帮助消化，E俗称苏打。请回答下列问题：
(1)D的化学式为______。
(2)B、D间反应所属的基本反应类型为______反应。
(3)E转化为F的化学方程式为______。
(4)A不可能是______（用序号填空，双选）。
A．H2 B．H2O C．Cu D．MgCl2 E．FeSO4
【答案】(1)HCl
(2)置换反应
(3)Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑或Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑（合理即可）
(4)CE
【解析】B、C中都含有地壳中含量居第二位的金属元素，即含有铁元素，D是胃液的主要成分，可帮助消化，即D是盐酸，E俗称苏打，即E是碳酸钠，碳酸钠可以与F相互转化，F可以是二氧化碳，碳酸钠还可以与G相互转化，C、G是同类化合物，则G可以是氢氧化钠，C可以是氢氧化铁或氢氧化亚铁，B可以是铁单质。代入验证，符合题意。(1)由分析可知，D是盐酸，化学式为HCl；
(2)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应类型是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；(3)碳酸钠和酸反应生成新的盐、二氧化碳和水，反应方程式为Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑或Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑等合理即可；(4)A由盐酸转化而成，盐酸和活泼金属反应生成氢气，和金属氧化物或碱反应生成水，和镁或氧化镁或氢氧化镁反应生成氯化镁，不会通过反应生成铜或硫酸亚铁。故选C、E。
5．A、B、C、D、E、F都是初中常见物质，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“一”表示两种物质间能发生化学反应，有些反应在溶液中进行。其中B是胃液中含有的酸，A、C、F为盐溶液，固体A在工业上广泛用于玻璃、造纸等；D和F不含相同离子，E为黑色固体粉末。请回答问题：
(1)E、F的化学式（或溶质的化学式）E：______，F：______。
(2)写出B与D反应的化学方程式______。
(3)C与F反应的实验现象为______。
【答案】(1) Fe BaCl2(或CaCl2)
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O)
(3)有白色沉淀生成
【解析】B是胃液中含有的酸，所以B是盐酸，A、C、F为盐溶液，固体A在工业上广泛用于玻璃、造纸等，所以A是碳酸钠，D和F不含相同离子，E为黑色固体粉末，盐酸和F可以相互转化，所以F是氯化钡或氯化钙，D会与盐酸、碳酸钠反应，所以D是氢氧化钙或氢氧化钡，因D和F不含相同离子，所以D和F的阳离子不能相同，C会与盐酸、氯化钡和碳酸钠反应，所以C是硝酸银，E会与盐酸反应，所以E是铁，然后将推出的物质验证即可。(1)E为铁，化学式为Fe；若D为氢氧化钡，则F为氯化钙，化学式为CaCl2，若D为氢氧化钙，则F为氯化钡，化学式为BaCl2；(2)B与D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，或盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学反应方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；(3)C与F反应为硝酸银和氯化钙(或氯化钡)反应生成氯化银白色沉淀，故实验现象为产生白色沉淀。
6．A~H为初中化学常见的物质，其中A为酸，C为纯碱，F为黑色固体，H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略）。请回答下列问题：
(1)写出C、H物质的化学式：C______；H______。
(2)G的物质类别不属于______（填“氧化物”或“碱”）。
(3)写出B→H反应的化学方程式______。
(4)D与E的反应属于基本反应类型中的______。
【答案】(1) Na2CO3 AgCl
(2)碱
(3)
(4)复分解反应
【解析】C为纯碱，则C为碳酸钠， H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀，则H为氯化银，A为酸，A能转化为氯化银，则A是盐酸，盐酸、碳酸钠都能转化为B，B能转化为氯化银，则B为氯化钠；F为黑色固体，F能转化为G，则F可以是氧化铜，G可以是水或二氧化碳，F能转化为E，E能转化为氯化银，则E为氯化铜，D与碳酸钠能相互转化，所以D是氢氧化钠，代入检验，验证合理。(1)由分析可知，物质C为碳酸钠，H为氯化银，其化学式分别为Na2CO3、AgCl；(2)由分析可知，A为盐酸，F为氧化铜，盐酸能与碱反应，不能可能转化为碱，所以G的物质类别不属于碱；(3)B→H，即氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式；(4)D为氯化铜，E为氢氧化钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。
7．A~ H是初中化学常见的八种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质， “—” 表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知B、E、F、G、H为不同类别的物质，C是紫红色金属单质，常用作导线，D、E、F均易溶于水，E溶液中的阳离子是Ba2+， G中含有人体内含量最多的金属元素。请回答：
(1)D的化学式是___________；
(2)A→H反应的化学方程式是___________，其基本反应类型为___________；
(3)B—C反应的实验现象是___________；
(4)E→F反应的化学方程式是___________；
【答案】(1)AgNO3
(2) 分解反应
(3)紫红色固体变黑
(4)
【解析】A~ H是初中化学常见的八种不同物质，已知B、E、F、G、H为不同类别的物质，C是紫红色金属单质，常用作导线，可推出C为铜，D、E、F均易溶于水，C能与D反应，E溶液中的阳离子是Ba2+，D能与E反应，可推出D为硝酸银，E为氯化钡，D能与F反应，F能与E相互转化，可推出F为盐酸， G中含有人体内含量最多的金属元素，则G中含钙元素，G能与F反应，G可能为氢氧化钙，H能与G相互转化，可推出H为水，H能与B相互转化，B能与C反应，可推出B为氧气，A能转化为H和B，可推出A为过氧化氢，代入验证，符合题意。(1)由分析可知，D为硝酸银，化学式为：AgNO3；(2)A→H反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；(3)B—C反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，现象为：紫红色固体变黑；(4)E→F为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。
8．A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，通常状况下C是气体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题。
(1)试写出下列物质的化学式：B______，C______，E______；
(2)试写出F与C反应的化学方程式______。
【答案】(1) CaO CO2 CaCl2
(2)
【解析】A高温分解为BC，C通常是气体，所以A是碳酸钙、B是氧化钙，C是二氧化碳。
B和D可以生成F，所以D是水，F是氢氧化钙。A碳酸钙和盐酸反应可生成氯化钙、水、二氧化碳，所以E是氯化钙。代入验证无误。(1)B是氧化钙，化学式CaO。C是二氧化碳，化学式CO2。E是氯化钙，化学式CaCl2。(2)F氢氧化钙与C二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
9．初中化学几种常见物质的转化关系如图（图中"→"表示物质间的转化能一步实现部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A、C是组成元素相同且可相互转化的气体，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是紫红色金属，F是常用来制作首饰的一种贵金属，H是蓝色絮状沉淀。请回答下列问题∶
(1)物质B的化学式为___________。
(2)反应②的基本反应类型为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式∶反应①___________；反应③___________。
【答案】(1)CuO
(2)置换反应
(3) CuO+COCu+CO2 Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓
【解析】C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳；D是紫红色金属，是铜；A、C是组成元素相同且可相互转化的气体，故A为一氧化碳，C为二氧化碳；一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，B为氧化铜；F是常用来制作首饰的一种贵金属，是银；铜和硝酸银生成硝酸铜和银；E是硝酸银G是硝酸铜；H是蓝色絮状沉淀是氢氧化铜；带入转化关系，符合题意。(1)由分析可知，B为氧化铜，故填：CuO。(2)由分析可知，反应②铜和硝酸银生成硝酸铜和银，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，属于置换反应。(3)反应①一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应③硝酸铜和氢氧化钠生成硝酸钠和氢氧化铜，故填：CuO+COCu+CO2；Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓。
10．A～H是初中化学常见的8种不同物质，其中D为铁锈的主要成分，A～G均含有同一种元素，F广泛应用于造纸、制玻璃及印染工业，H中只含有两种元素。A、B、C、E、F为五种不同类别物质，B→A是放热反应。它们之间的转化和反应关系如图所示，图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
(1)写出物质化学式：D___________。G___________。
(2)物质A在生产生活中的用途___________（答1点即可）。
(3)写出E→H的化学反应方程式___________。
【答案】(1)
(2)改良酸性土壤
(3)
【解析】D为铁锈的主要成分，则D为氧化铁；A～G均含有同种元素，则从铁和氧两种元素中选择，F广泛应用于造纸、制玻璃及印染工业，F为碳酸钠，因此A～G均含有氧元素，D为氧化物，F为盐，则A、B、C、E从酸、氧化物、单质和碱中选择，氧化铁可与酸或者还原性气体反应，而F为盐，则E为酸满足上述逻辑框图关系，A、B、C则从单质、氧化物和碱中选择，D氧化铁可以生成铁、二氧化碳、盐或者水，而F碳酸钠可以生成盐、二氧化碳或水，所以G从二氧化碳、盐和水中选择，H可以与F碳酸钠反应，所以H也为酸，只含有两种元素，则H为盐酸，盐酸可与金属单质、金属氧化物或者碱反应，而A含有氧元素，因此排除A为金属单质的，只能从氧化物和碱中选择，而B含有氧元素生成A发生放热反应，常见氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以A为氢氧化钙，B则是从氧化钙或水中选择，而氢氧化钙可以反应生成水，所以B为水，此时A为碱，B为氧化物，E为酸，F为盐，则C为单质，含有氧元素，则C为氧气，氧气可以反应生成二氧化碳，所以G为二氧化碳，由此可知A为氢氧化钙，B为水，C为氧气，D为氧化铁，E为酸，F为碳酸钠，G为二氧化碳，H为盐酸；(1)根据分析D为，G为。(2)A为氢氧化钙，可以与酸反应，改良酸性土壤；(3)为酸，H为盐酸，当E为硫酸时，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为；
11．A—K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示（部分生成物未标出）。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请根据要求回答下列问题：
（1）写出E的化学式___________，物质D的一种用途___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与X作用生成B和C：___________；
②G和H作用生成蓝色沉淀和J：___________。
【答案】 （1） CuO 作食品干燥剂或食品加热剂（其他答案合理均可）
（2）2H2O2O2↑＋2H2O 2NaOH＋CuCl2=Cu（OH）2↓＋2NaCl
【解析】根据提示，A、C在常温下均为液态且组成元素相同，则A是过氧化氢，C是水，B是氧气；X黑色固体且为氧化物，则X是二氧化锰；I为石灰石的主要成分，则I是碳酸钙；I高温生成D，CD反应生成F能与碳酸钠反应，则D是氧化钙，F是氢氧化钙；那么H就是氢氧化钠；E为黑色固体且为氧化物，可能是氧化铜或四氧化三铁，但是后面有蓝色沉淀，说明E是氧化铜，则Y是铜；G与氢氧化钠反应生成的J能与硝酸银反应出现白色沉淀，则J中含有氯离子，则G为氯化铜，J为氯化钠；代入验证，正确。 (1)E是氧化铜，化学式CuO；D是氧化钙，可用作食品干燥剂或食品加热剂等；(2)①A与X作用生成B和C是过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为②G和H作用生成蓝色沉淀和是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为2NaOH＋CuCl2=Cu（OH）2↓＋2NaCl。
12．图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改良酸性土壤（图中部分反应条件已省略）回答下列问题：
（1）甲为______；B为______。（填化学式）
（2）在电解A实验中，与电源______极相连的一端产生物质乙。
（3）工业上常用丙和F制漂白粉【CaCl2和Ca（C1O）2】。同时生成A．请写出该反应的化学方程式______。
（4）D和A反应______热量。（填“吸收”或“放出”）
【答案】 （1） H2 CaCO3 （2）正 （3） （4）放出
【解析】甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，故甲是氯气； 常温下A是液态，通电条件下可以生成甲和乙，故A可以是水，甲可以和丙反应，故甲是氢气，乙是氧气；氢气和氯气反应可以生成氯化氢，故G是氯化氢；戊是紫红色金属，故戊是铜，铜和氧气可以生成氧化铜，故H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，故J是氯化铜；农业上常用F改良酸性土壤，故F 是氢氧化钙，D和水可以生成氢氧化钙，故D是氧化钙；丁是黑色固体，能与氧气反应生成C，故丁可以是碳，C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜可以生成铜和二氧化碳，推断合理；B高温的条件下可以生成氧化钙和二氧化碳，故B 是碳酸钙。（1）由以上分析可知，甲为氢气，化学式为H2；B 是碳酸钙，化学式是CaCO3；（2）在电解水实验中，产生氧气的是与电源正极连接的电极；（3）工业上常用氯气和氢氧化钙制漂白粉CaCl2和Ca（C1O）2。同时生成水，故该反应的化学方程式是。（4）氧化钙和水反应是放热反应，会放出热量。
13．如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。
分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式是______。
分析2：B的物质类别是______。
分析3：C的稀硫酸反应的化学方程式为______。（合理即可）
【答】 盐 /（合理即可）
【解析】长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。且A能与氢氧化钡、氢氧化钠反应，可推出A为二氧化碳，B能与氢氧化钙、氢氧化钡反应，且与A的物质类别不同，可推出B可能为碳酸钠，C能与稀硫酸和稀盐酸反应，且C不属于酸、氧化物、盐、碱，C可能为活泼金属，如铁，代入验证，符合题意。A与氢氧化钡溶液发生反应为二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，该反应的化学方程式为：；B为碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；C可能为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
14．图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I______，H______，F______。
（2）写出A与C反应的化学方程式______。
（3）写出B→E反应的化学方程式______。
【答】（1）NaOH Ca(OH)2 H2SO4
（2）
（3）
【解析】图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；可推出A为铝，C的溶液呈蓝色，且A能与C反应，可推出C为硫酸铜，I俗称苛性钠，可推出I为氢氧化钠；F能转化为C，可推出F为硫酸，F能转化为D，只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1，可推出D为盐酸，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，且B、G均能转化为E，可推出E为氯化钠，G能转化为I，可推出G为碳酸钠，B为碳酸氢钠，F能与H反应，H能转化为I，可推出H为氢氧化钙，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，I为氢氧化钠，化学式为：NaOH；H为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；F为硫酸，化学式为：H2SO4；（2）A与C反应为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；（3）B→E为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
15．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。
（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。
【答案】 （1）化合反应
（2）
（3） H2 铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）
（4）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触） 防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）
【解析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。 (1)由上述分析可知，反应①为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；(2)②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式；(3)由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；(4)金属C铁在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是有防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。
16．制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作中，玻璃棒的作用是______。
(2)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有______。
(3)步骤③发生化学反应的方程式______。
(4)步骤⑥通入少量二氧化碳生成白色沉淀的化学反应的化学方程式______。
【答案】(1)引流
(2)氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
【解析】(1)由图可知，步骤②将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，故填引流。(2)生石灰、纯碱、草木灰按一定比例混合加入适量水中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后，滤液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钾，向滤液中加入稀盐酸无明显现象，则碳酸钠、碳酸钾都完全与氢氧化钙反应，向滤液中通入二氧化碳后产生白色沉淀，则滤液中含有氢氧化钙，即滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾，故填氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。(3)由以上描述可知，滤渣是碳酸钠、碳酸钾与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(4)步骤⑥通入少量二氧化碳生成白色沉淀的反应是滤液中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O。
17．一固体混合物中可能含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，为了探究该混合物的成分，按照下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。
(1)根据实验现象推断混合物中一定有的物质是______（填名称，后同），不能确定的物质是______。
(2)步骤④的化学反应方程式为______。
(3)实验流程中发生的中和反应方程式为______。
【答案】(1) 碳酸钠和氢氧化钠 氯化钠和硝酸钠
(2)NaCl+AgNO3＝AgCl↓+AgNO3
(3)NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
【解析】加入氯化钡得到白色固体，所以混合物中含有碳酸钠；无色溶液B加入酚酞变红，所以混合物中含有氢氧化钠；无色溶液D中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，因为加了氯化钡与碳酸钠反应生成了氯化钠，所以原混合物中不一定含有氯化钠。硝酸钠不与任何物质反应，所以无法确定硝酸钠的存在。(1)混合物中一定有的物质是碳酸钠和氢氧化钠；不能确定的物质是氯化钠和硝酸钠。
(2)步骤④是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。(3)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以实验流程中发生的中和反应方程式为NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O。
18．某固体混合物中可能含有AgNO3、K2SO4、Cu（NO3）2、NaOH、Na2CO3中的一种或多种。某化学实验兴趣小组按如图所示取样进行检验，反应的现象如图中所述。请依据图中所给信息做出分析和判断。
(1)白色沉淀C的化学式_____，沉渣F的成分（填化学式）_____。
(2)反应生成白色沉淀E的化学方程式_____。
(3)滤液D中一定含有的阳离子_____。
【答案】(1) CaCO3 AgCl
(2)BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl（生成硫酸钡沉淀即正确）
(3)H+、Na+、K+
【解析】固体混合物中可能含有AgNO3、K2SO4、Cu（NO3）2、NaOH、Na2CO3中的一种或多种。样品和过量稀盐酸生成气体，则为碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳气体，B为二氧化碳，C为碳酸钙，样品含有碳酸钠；D和氯化钡生成不溶于稀盐酸的沉淀E，则E为硫酸钡沉淀，滤液D中含有硫酸钾和氯化钡生成硫酸钡；滤渣F为加入过量稀盐酸后生成的，则F为氯化银沉淀，硝酸银和盐酸生成氯化银；不确定样品中是否存在硝酸铜、氢氧化钠；
(1)白色沉淀C为碳酸钙，化学式CaCO3；沉渣F的成分为氯化银AgCl。
(2)生成白色沉淀E的反应为硫酸钾和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钾，BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl。
(3)滤液D中一定含有过量的盐酸、盐酸和碳酸钠生成的氯化钠、原有的硫酸钾，故含有的阳离子为H+、Na+、K+。
19．有一固体混合物，可能由NaOH、NaNO3、CaCl2、MgCl2、CuCl2中的一种或几种组成。为证明其组成，做了如下实验：
请根据分析完成：
(1)白色沉淀A的化学式为__________。
(2)原固体混合物中一定不存在的物质为___________。
(3)写出图中生成B的化学方程式为_____________。
(4)写出图中生成C的化学方程式为_____________。
【答案】(1)Mg(OH)2
(2)CuCl2
(3)
(4)
【解析】(1)固体混合物溶于水，可以得到白色沉淀A，固体混合物中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以白色沉淀A为Mg(OH)2。
(2)固体混合物溶于水，得到的是无色溶液A和白色沉淀A，说明一定不含有Cu2+，所以原固体混合物中一定不存在的物质为CuCl2。
(3)无色溶液A加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
(4)无色溶液B中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色的沉淀C，说明无色溶液B中含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
20．化学课外兴趣小组的同学准备用BaCl2溶液与适量K2SO4溶液制备BaSO4。完成实验操作1后，同学们发现自己错把K2CO3溶液当成K2SO4溶液。为了不浪费药品，同学们讨论决定，借助其它试剂与固体A继续完成制备BaSO4的实验，其中试剂B中的溶质由两种元素组成。整个实验流程如下：
(1)反应①的基本反应类型为__。
(2)反应②的化学方程式为__
(3)操作Ⅱ的名称为__，溶液b的溶质为__。
(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量__原方案得到的BaSO4质量（填“＞”“＝”或“＜“）
【答案】(1)复分解反应
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(3) 蒸发 BaCl2、HCl
(4)=
【解析】氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，溶液a中的溶质是氯化钾，固体A为碳酸钡，借助其它试剂与固体A（碳酸钡）继续完成制备BaSO4的实验，其中试剂B中的溶质由两种元素组成。碳酸钡转化为可溶性的钡盐，同时有气体生成，符合碳酸盐与酸反应的性质，所以此时B为盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，气体则是二氧化碳，由于加入的B溶液为过量的，所以溶液b溶质是氯化钡和氯化氢，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。(1)根据流程可知，反应①是氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，该反应是由两种化合物相互交换成分反应生成两种化合物的反应，属于复分解反应；(2)根据流程可知，反应②的化学方程式为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(3)操作Ⅱ是将溶液中的溶质与水分离，其操作名称为蒸发。根据分析可知，溶液b的溶质为BaCl2、HCl；(4)根据流程可知，反应前、后的钡离子都是转化为沉淀，没有增加也没有减小，所以质量相等。
21．按要求填空：
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是______（填化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是______（填选项序号之一）。
A．水B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
(2)已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一、按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为______，沉淀H的化学式为______。
②在滤液G中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
③写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式：______。
【答案】(1) Fe2O3 C
(2) CO2 AgCl H+、Na+、Ba2+
【解析】(1)①各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铜和稀盐酸不反应，故A试管中加入的是Fe2O3；②A、氧化铁和铜均不溶于水，无法鉴别，不符合题意；B、氯化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不符合题意；C、硝酸银和氧化铁不反应，无明显现象，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，可以鉴别，符合题意；D、氢氧化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不符合题意。故选C；(2)向溶液A中，加入适量稀盐酸，生成气体C和溶液D，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硝酸钠和稀盐酸不反应，故溶液A中一定含碳酸钠；向溶液B中加入适量氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，向沉淀F中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，故沉淀F中不含硫酸钡，说明溶液B中不含硫酸镁。①气体C为碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为：CO2；沉淀H为硝酸银和氯化钠、氯化钡反应生成的氯化银，化学式为：AgCl；②碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，氯化镁和氢氧化钡反应生成了氢氧化镁和氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，加入的稀硝酸不参与反应，故在滤液G中，一定大量存在的阳离子是：H+、Na+、Ba2+；③步骤Ⅱ中生成沉淀F的反应为氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，该反应的化学方程式为：。
22．下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是________。
（2）若“盐1”为，则反应③的化学方程式为_______（任写一个）；
（3）反应④能够发生应该满足的条件是_______。
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是_______。
【答案】 （1）氧化物 （2）（合理即可） （3） 盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成 （4）①
【解析】（1）根据酸的通性可知，X、Y分别为氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为金属氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是氧化物；（2）通过分析可知，Y可能为活泼金属铁，铁与硝酸银溶液反应生成亚硝酸铁和银，则反应方程式为：；（3）根据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；（4）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，由图可知道，在反应①②③④中，属于中和反应的是①；
23．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：
请回答：
（1）白色固体a的成分是______。
（2）固体样品中一定没有______。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为______。
【答案】 （1）CaCO3、Mg(OH)2 （2）CuSO4 （3）
【解析】固体粉末溶于水得到无色溶液，说明一定不含有硫酸铜；白色沉淀a加入稀盐酸，产生二氧化碳0.88g，则有碳酸钙，则根据方程式：
2g<4.9g，则白色沉淀a中还有其它的沉淀，分析得知： ，所以另一沉淀是氢氧化镁，则固体中一定含有氢氧化钠、硫酸镁；不能确定的是硫酸钾。
则沉淀b是硫酸钡，产生方程式：。
（1）根据分析：白色固体a的成分是NaOH、CaCO3、MgSO4。
（2）固体样品中一定没有CuSO4。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为。
24．取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：
（1）过滤中玻璃棒的作用是______。
（2）产生的无色气体是______。
（3）溶液X的溶质是______。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量______。
【答案】 （1）引流 （2）CO2 （3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4 （4） 解：设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为x
x=2.34g
设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为y
y=4.68g
氯化钠的质量为
【解析】（1）过滤中，玻璃棒的作用是：引流；（2）向溶液X中加入氯化钡，得到固体甲，固体甲一定含氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，可能含碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，加入稀硝酸，产生无色气体，说明含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、二氧化碳和水，故无色气体是CO2；说明溶液X中一定含碳酸钠；
（3）氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X中一定含硫酸钠，由（2）可知，溶液X中含碳酸钠，向溶液X中加入足量氯化钡，能将碳酸钠除尽，然后向滤液A中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X的溶质为：NaOH、Na2CO3、Na2SO4；
（4）见答案。
25．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如图实验（此处箭头表示得出实验结论）：
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A______；B______；C______。
（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，______（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。
（4）写出操作Ⅱ中涉及的化学反应的方程式：______。
【答案】 （1）尿素 碳酸氢铵 氯化铵 （2）无 （3）能 （4）NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑
【解析】（1）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）属于铵态氮肥，则A为尿素，B、C为碳酸氢铵、氯化铵中的一种。碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化铵不能，则B为碳酸氢铵，C为氯化铵。
（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，由于碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，滴加稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙不能和稀盐酸反应，因此仍然可区分碳酸氢铵和氯化铵。
（3）常温下碳酸氢铵能够分解生成水、二氧化碳和氨气，氨气有刺激性气味，而氯化铵不能分解，因此如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法。
（4）操作Ⅱ中碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑。
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专练18（框图型推断题）
1．如图为A~I（初中常见物质）的转化关系，其中A是最简单的有机物，E为红棕色固体。根据有关信息回答下列问题：
(1)物质的化学式：A___________，G___________。
(2)D在反应④中的作用是___________。
(3)反应①的现象为___________。
(4)写出反应②的化学方程式：___________。
(5)写出反应③的化学方程式：___________。
【答案】(1) CH4 Ca（OH）2
(2)作还原剂
(3)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(4)
(5)
【解析】A是最简单的有机物，推出A为CH4，因为CH4与O2反应生成 H2O 和CO2，则C为CO2，E为红棕色固体，推知E为Fe2O3，Fe2O3与D反应生为CO2，则D可能为C或CO，Fe2O3和盐酸反应生成 H2O和FeCl3，推知F为FeCl3，CaO和H2O反应的生成氢氧化钙，推出G为Ca（OH）2，因为FeCl3与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）3和CaCl2，所以H和I为Fe（OH）3、CaCl2。
(1)A为甲烷，化学式为：CH4；G为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。(2)因为Fe2O3与D反应生为CO2，则D可能为C或CO，D在与氧化铁的反应④中作还原剂，起还原作用，故填：作还原剂。
(3)反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，因为氧化铁为红棕色固体，氯化铁溶液为黄色，所以实验现象是红棕色固体溶解，形成黄色溶液，故填：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
(4)CaO和 H2O 反应生成氢氧化钙，反应化学方程式为。(5)因为F为FeCl3，G为Ca（OH）2，又因为FeCl3与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）3和CaCl2，所以反应方程式为。
2．由铜、铁、锌、碳、氢、氧中一种或两种元素组成的纯净物，发生的转化关系如图（“→”表示一步反应实现的转化）。
(1)元素角度：甲、乙、丙所含碳元素的质量分数依次递减，则甲为______（填化学式，下同）、乙为______。
(2)微观角度：甲、乙、丙均由原子直接构成，则“乙→丙”的化学方程式为______。
(3)基本反应类型角度：若转化关系均属于分解反应，则甲为______（填化学式）。
(4)物质状态角度：常温下，甲为红色周体、乙为气体、丙为液体，则“甲→乙”的化学方程式为______。
【答案】(1) C CO
(2)
(3)H2O2
(4)
【解析】(1)甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，且甲、乙、丙所含碳元素的质量分数依次递减，则甲可能为碳，乙则为一氧化碳，丙为二氧化碳，故甲的化学式为：C，乙的化学式为：CO；
(2)甲、乙、丙均由原子直接构成，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为锌，乙为铁，丙为铜，则为乙→丙的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；(3)若转化关系均属于分解反应，甲能转化为乙、丙、乙能转化为丙，则甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故甲为H2O2；(4)常温下，甲为红色固体、乙为气体、丙为液体，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为氧化铁，乙为二氧化碳，丙为水，则“甲→乙”的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
3．已知A、B、C、D、E、F分别为初中化学常见的物质，其中A、B、E、F分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。(“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)
(1)E的化学式为___________，F的用途是________(写一种即可)。
(2)B与E在溶液中反应的化学方程式：____________。
(3)写出F→E反应的化学方程式：_____，该反应____(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
【答案】(1) Na2CO3 灭火
(2)
(3) 不属于
【解析】已知A、B、C、D、E、F分别为初中化学常见的物质，其中A、B、E、F分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，可推出C为水，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，可推出E为碳酸钠，B能与E反应，B能与C相互转化，可推出B为氢氧化钙，F能与E相互转化，C能与F反应，B能与F反应，可推出F为二氧化碳，B能转化为D，D能与E反应，可推出D为氯化钙，A能与B反应，A能转化为D，可推出A为盐酸，代入验证，符合题意。
(1)由分析可知，E为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；F为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；(2)B与E反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；(3)F→E为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；该反应不符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，不属于复分解反应。
4．化学号大飞机（如图）由初中化学常见的七种物质A~G组成（图中两种物质连接方式“→”表示物质间通过一步反应可以转化，“—”表示物质间可以发生反应，图中所涉及反应均为初中化学常见的反应），其中B、C、D、E、F是不同类别的物质，C、G是同一类化合物， B、C中都含有地壳中含量居第二位的金属元素，D是胃液的主要成分，可帮助消化，E俗称苏打。请回答下列问题：
(1)D的化学式为______。
(2)B、D间反应所属的基本反应类型为______反应。
(3)E转化为F的化学方程式为______。
(4)A不可能是______（用序号填空，双选）。
A．H2 B．H2O C．Cu D．MgCl2 E．FeSO4
【答案】(1)HCl
(2)置换反应
(3)Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑或Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑（合理即可）
(4)CE
【解析】B、C中都含有地壳中含量居第二位的金属元素，即含有铁元素，D是胃液的主要成分，可帮助消化，即D是盐酸，E俗称苏打，即E是碳酸钠，碳酸钠可以与F相互转化，F可以是二氧化碳，碳酸钠还可以与G相互转化，C、G是同类化合物，则G可以是氢氧化钠，C可以是氢氧化铁或氢氧化亚铁，B可以是铁单质。代入验证，符合题意。(1)由分析可知，D是盐酸，化学式为HCl；
(2)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应类型是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；(3)碳酸钠和酸反应生成新的盐、二氧化碳和水，反应方程式为Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑或Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑等合理即可；(4)A由盐酸转化而成，盐酸和活泼金属反应生成氢气，和金属氧化物或碱反应生成水，和镁或氧化镁或氢氧化镁反应生成氯化镁，不会通过反应生成铜或硫酸亚铁。故选C、E。
5．A、B、C、D、E、F都是初中常见物质，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“一”表示两种物质间能发生化学反应，有些反应在溶液中进行。其中B是胃液中含有的酸，A、C、F为盐溶液，固体A在工业上广泛用于玻璃、造纸等；D和F不含相同离子，E为黑色固体粉末。请回答问题：
(1)E、F的化学式（或溶质的化学式）E：______，F：______。
(2)写出B与D反应的化学方程式______。
(3)C与F反应的实验现象为______。
【答案】(1) Fe BaCl2(或CaCl2)
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O)
(3)有白色沉淀生成
【解析】B是胃液中含有的酸，所以B是盐酸，A、C、F为盐溶液，固体A在工业上广泛用于玻璃、造纸等，所以A是碳酸钠，D和F不含相同离子，E为黑色固体粉末，盐酸和F可以相互转化，所以F是氯化钡或氯化钙，D会与盐酸、碳酸钠反应，所以D是氢氧化钙或氢氧化钡，因D和F不含相同离子，所以D和F的阳离子不能相同，C会与盐酸、氯化钡和碳酸钠反应，所以C是硝酸银，E会与盐酸反应，所以E是铁，然后将推出的物质验证即可。(1)E为铁，化学式为Fe；若D为氢氧化钡，则F为氯化钙，化学式为CaCl2，若D为氢氧化钙，则F为氯化钡，化学式为BaCl2；(2)B与D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，或盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学反应方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；(3)C与F反应为硝酸银和氯化钙(或氯化钡)反应生成氯化银白色沉淀，故实验现象为产生白色沉淀。
6．A~H为初中化学常见的物质，其中A为酸，C为纯碱，F为黑色固体，H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略）。请回答下列问题：
(1)写出C、H物质的化学式：C______；H______。
(2)G的物质类别不属于______（填“氧化物”或“碱”）。
(3)写出B→H反应的化学方程式______。
(4)D与E的反应属于基本反应类型中的______。
【答案】(1) Na2CO3 AgCl
(2)碱
(3)
(4)复分解反应
【解析】C为纯碱，则C为碳酸钠， H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀，则H为氯化银，A为酸，A能转化为氯化银，则A是盐酸，盐酸、碳酸钠都能转化为B，B能转化为氯化银，则B为氯化钠；F为黑色固体，F能转化为G，则F可以是氧化铜，G可以是水或二氧化碳，F能转化为E，E能转化为氯化银，则E为氯化铜，D与碳酸钠能相互转化，所以D是氢氧化钠，代入检验，验证合理。(1)由分析可知，物质C为碳酸钠，H为氯化银，其化学式分别为Na2CO3、AgCl；(2)由分析可知，A为盐酸，F为氧化铜，盐酸能与碱反应，不能可能转化为碱，所以G的物质类别不属于碱；(3)B→H，即氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式；(4)D为氯化铜，E为氢氧化钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。
7．A~ H是初中化学常见的八种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质， “—” 表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知B、E、F、G、H为不同类别的物质，C是紫红色金属单质，常用作导线，D、E、F均易溶于水，E溶液中的阳离子是Ba2+， G中含有人体内含量最多的金属元素。请回答：
(1)D的化学式是___________；
(2)A→H反应的化学方程式是___________，其基本反应类型为___________；
(3)B—C反应的实验现象是___________；
(4)E→F反应的化学方程式是___________；
【答案】(1)AgNO3
(2) 分解反应
(3)紫红色固体变黑
(4)
【解析】A~ H是初中化学常见的八种不同物质，已知B、E、F、G、H为不同类别的物质，C是紫红色金属单质，常用作导线，可推出C为铜，D、E、F均易溶于水，C能与D反应，E溶液中的阳离子是Ba2+，D能与E反应，可推出D为硝酸银，E为氯化钡，D能与F反应，F能与E相互转化，可推出F为盐酸， G中含有人体内含量最多的金属元素，则G中含钙元素，G能与F反应，G可能为氢氧化钙，H能与G相互转化，可推出H为水，H能与B相互转化，B能与C反应，可推出B为氧气，A能转化为H和B，可推出A为过氧化氢，代入验证，符合题意。(1)由分析可知，D为硝酸银，化学式为：AgNO3；(2)A→H反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；(3)B—C反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，现象为：紫红色固体变黑；(4)E→F为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。
8．A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，通常状况下C是气体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题。
(1)试写出下列物质的化学式：B______，C______，E______；
(2)试写出F与C反应的化学方程式______。
【答案】(1) CaO CO2 CaCl2
(2)
【解析】A高温分解为BC，C通常是气体，所以A是碳酸钙、B是氧化钙，C是二氧化碳。
B和D可以生成F，所以D是水，F是氢氧化钙。A碳酸钙和盐酸反应可生成氯化钙、水、二氧化碳，所以E是氯化钙。代入验证无误。(1)B是氧化钙，化学式CaO。C是二氧化碳，化学式CO2。E是氯化钙，化学式CaCl2。(2)F氢氧化钙与C二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
9．初中化学几种常见物质的转化关系如图（图中"→"表示物质间的转化能一步实现部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A、C是组成元素相同且可相互转化的气体，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是紫红色金属，F是常用来制作首饰的一种贵金属，H是蓝色絮状沉淀。请回答下列问题∶
(1)物质B的化学式为___________。
(2)反应②的基本反应类型为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式∶反应①___________；反应③___________。
【答案】(1)CuO
(2)置换反应
(3) CuO+COCu+CO2 Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓
【解析】C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳；D是紫红色金属，是铜；A、C是组成元素相同且可相互转化的气体，故A为一氧化碳，C为二氧化碳；一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，B为氧化铜；F是常用来制作首饰的一种贵金属，是银；铜和硝酸银生成硝酸铜和银；E是硝酸银G是硝酸铜；H是蓝色絮状沉淀是氢氧化铜；带入转化关系，符合题意。(1)由分析可知，B为氧化铜，故填：CuO。(2)由分析可知，反应②铜和硝酸银生成硝酸铜和银，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，属于置换反应。(3)反应①一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应③硝酸铜和氢氧化钠生成硝酸钠和氢氧化铜，故填：CuO+COCu+CO2；Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓。
10．A～H是初中化学常见的8种不同物质，其中D为铁锈的主要成分，A～G均含有同一种元素，F广泛应用于造纸、制玻璃及印染工业，H中只含有两种元素。A、B、C、E、F为五种不同类别物质，B→A是放热反应。它们之间的转化和反应关系如图所示，图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
(1)写出物质化学式：D___________。G___________。
(2)物质A在生产生活中的用途___________（答1点即可）。
(3)写出E→H的化学反应方程式___________。
【答案】(1)
(2)改良酸性土壤
(3)
【解析】D为铁锈的主要成分，则D为氧化铁；A～G均含有同种元素，则从铁和氧两种元素中选择，F广泛应用于造纸、制玻璃及印染工业，F为碳酸钠，因此A～G均含有氧元素，D为氧化物，F为盐，则A、B、C、E从酸、氧化物、单质和碱中选择，氧化铁可与酸或者还原性气体反应，而F为盐，则E为酸满足上述逻辑框图关系，A、B、C则从单质、氧化物和碱中选择，D氧化铁可以生成铁、二氧化碳、盐或者水，而F碳酸钠可以生成盐、二氧化碳或水，所以G从二氧化碳、盐和水中选择，H可以与F碳酸钠反应，所以H也为酸，只含有两种元素，则H为盐酸，盐酸可与金属单质、金属氧化物或者碱反应，而A含有氧元素，因此排除A为金属单质的，只能从氧化物和碱中选择，而B含有氧元素生成A发生放热反应，常见氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以A为氢氧化钙，B则是从氧化钙或水中选择，而氢氧化钙可以反应生成水，所以B为水，此时A为碱，B为氧化物，E为酸，F为盐，则C为单质，含有氧元素，则C为氧气，氧气可以反应生成二氧化碳，所以G为二氧化碳，由此可知A为氢氧化钙，B为水，C为氧气，D为氧化铁，E为酸，F为碳酸钠，G为二氧化碳，H为盐酸；(1)根据分析D为，G为。(2)A为氢氧化钙，可以与酸反应，改良酸性土壤；(3)为酸，H为盐酸，当E为硫酸时，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为；
11．A—K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示（部分生成物未标出）。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请根据要求回答下列问题：
（1）写出E的化学式___________，物质D的一种用途___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与X作用生成B和C：___________；
②G和H作用生成蓝色沉淀和J：___________。
【答案】 （1） CuO 作食品干燥剂或食品加热剂（其他答案合理均可）
（2）2H2O2O2↑＋2H2O 2NaOH＋CuCl2=Cu（OH）2↓＋2NaCl
【解析】根据提示，A、C在常温下均为液态且组成元素相同，则A是过氧化氢，C是水，B是氧气；X黑色固体且为氧化物，则X是二氧化锰；I为石灰石的主要成分，则I是碳酸钙；I高温生成D，CD反应生成F能与碳酸钠反应，则D是氧化钙，F是氢氧化钙；那么H就是氢氧化钠；E为黑色固体且为氧化物，可能是氧化铜或四氧化三铁，但是后面有蓝色沉淀，说明E是氧化铜，则Y是铜；G与氢氧化钠反应生成的J能与硝酸银反应出现白色沉淀，则J中含有氯离子，则G为氯化铜，J为氯化钠；代入验证，正确。 (1)E是氧化铜，化学式CuO；D是氧化钙，可用作食品干燥剂或食品加热剂等；(2)①A与X作用生成B和C是过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为②G和H作用生成蓝色沉淀和是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为2NaOH＋CuCl2=Cu（OH）2↓＋2NaCl。
12．图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改良酸性土壤（图中部分反应条件已省略）回答下列问题：
（1）甲为______；B为______。（填化学式）
（2）在电解A实验中，与电源______极相连的一端产生物质乙。
（3）工业上常用丙和F制漂白粉【CaCl2和Ca（C1O）2】。同时生成A．请写出该反应的化学方程式______。
（4）D和A反应______热量。（填“吸收”或“放出”）
【答案】 （1） H2 CaCO3 （2）正 （3） （4）放出
【解析】甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，故甲是氯气； 常温下A是液态，通电条件下可以生成甲和乙，故A可以是水，甲可以和丙反应，故甲是氢气，乙是氧气；氢气和氯气反应可以生成氯化氢，故G是氯化氢；戊是紫红色金属，故戊是铜，铜和氧气可以生成氧化铜，故H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，故J是氯化铜；农业上常用F改良酸性土壤，故F 是氢氧化钙，D和水可以生成氢氧化钙，故D是氧化钙；丁是黑色固体，能与氧气反应生成C，故丁可以是碳，C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜可以生成铜和二氧化碳，推断合理；B高温的条件下可以生成氧化钙和二氧化碳，故B 是碳酸钙。（1）由以上分析可知，甲为氢气，化学式为H2；B 是碳酸钙，化学式是CaCO3；（2）在电解水实验中，产生氧气的是与电源正极连接的电极；（3）工业上常用氯气和氢氧化钙制漂白粉CaCl2和Ca（C1O）2。同时生成水，故该反应的化学方程式是。（4）氧化钙和水反应是放热反应，会放出热量。
13．如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。
分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式是______。
分析2：B的物质类别是______。
分析3：C的稀硫酸反应的化学方程式为______。（合理即可）
【答】 盐 /（合理即可）
【解析】长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。且A能与氢氧化钡、氢氧化钠反应，可推出A为二氧化碳，B能与氢氧化钙、氢氧化钡反应，且与A的物质类别不同，可推出B可能为碳酸钠，C能与稀硫酸和稀盐酸反应，且C不属于酸、氧化物、盐、碱，C可能为活泼金属，如铁，代入验证，符合题意。A与氢氧化钡溶液发生反应为二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，该反应的化学方程式为：；B为碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；C可能为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
14．图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I______，H______，F______。
（2）写出A与C反应的化学方程式______。
（3）写出B→E反应的化学方程式______。
【答】（1）NaOH Ca(OH)2 H2SO4
（2）
（3）
【解析】图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；可推出A为铝，C的溶液呈蓝色，且A能与C反应，可推出C为硫酸铜，I俗称苛性钠，可推出I为氢氧化钠；F能转化为C，可推出F为硫酸，F能转化为D，只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1，可推出D为盐酸，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，且B、G均能转化为E，可推出E为氯化钠，G能转化为I，可推出G为碳酸钠，B为碳酸氢钠，F能与H反应，H能转化为I，可推出H为氢氧化钙，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，I为氢氧化钠，化学式为：NaOH；H为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；F为硫酸，化学式为：H2SO4；（2）A与C反应为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；（3）B→E为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
15．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。
（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。
【答案】 （1）化合反应
（2）
（3） H2 铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）
（4）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触） 防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）
【解析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。 (1)由上述分析可知，反应①为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；(2)②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式；(3)由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；(4)金属C铁在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是有防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。
16．制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作中，玻璃棒的作用是______。
(2)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有______。
(3)步骤③发生化学反应的方程式______。
(4)步骤⑥通入少量二氧化碳生成白色沉淀的化学反应的化学方程式______。
【答案】(1)引流
(2)氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
【解析】(1)由图可知，步骤②将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，故填引流。(2)生石灰、纯碱、草木灰按一定比例混合加入适量水中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后，滤液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钾，向滤液中加入稀盐酸无明显现象，则碳酸钠、碳酸钾都完全与氢氧化钙反应，向滤液中通入二氧化碳后产生白色沉淀，则滤液中含有氢氧化钙，即滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾，故填氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。(3)由以上描述可知，滤渣是碳酸钠、碳酸钾与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(4)步骤⑥通入少量二氧化碳生成白色沉淀的反应是滤液中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O。
17．一固体混合物中可能含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，为了探究该混合物的成分，按照下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。
(1)根据实验现象推断混合物中一定有的物质是______（填名称，后同），不能确定的物质是______。
(2)步骤④的化学反应方程式为______。
(3)实验流程中发生的中和反应方程式为______。
【答案】(1) 碳酸钠和氢氧化钠 氯化钠和硝酸钠
(2)NaCl+AgNO3＝AgCl↓+AgNO3
(3)NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
【解析】加入氯化钡得到白色固体，所以混合物中含有碳酸钠；无色溶液B加入酚酞变红，所以混合物中含有氢氧化钠；无色溶液D中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，因为加了氯化钡与碳酸钠反应生成了氯化钠，所以原混合物中不一定含有氯化钠。硝酸钠不与任何物质反应，所以无法确定硝酸钠的存在。(1)混合物中一定有的物质是碳酸钠和氢氧化钠；不能确定的物质是氯化钠和硝酸钠。
(2)步骤④是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。(3)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以实验流程中发生的中和反应方程式为NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O。
18．某固体混合物中可能含有AgNO3、K2SO4、Cu（NO3）2、NaOH、Na2CO3中的一种或多种。某化学实验兴趣小组按如图所示取样进行检验，反应的现象如图中所述。请依据图中所给信息做出分析和判断。
(1)白色沉淀C的化学式_____，沉渣F的成分（填化学式）_____。
(2)反应生成白色沉淀E的化学方程式_____。
(3)滤液D中一定含有的阳离子_____。
【答案】(1) CaCO3 AgCl
(2)BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl（生成硫酸钡沉淀即正确）
(3)H+、Na+、K+
【解析】固体混合物中可能含有AgNO3、K2SO4、Cu（NO3）2、NaOH、Na2CO3中的一种或多种。样品和过量稀盐酸生成气体，则为碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳气体，B为二氧化碳，C为碳酸钙，样品含有碳酸钠；D和氯化钡生成不溶于稀盐酸的沉淀E，则E为硫酸钡沉淀，滤液D中含有硫酸钾和氯化钡生成硫酸钡；滤渣F为加入过量稀盐酸后生成的，则F为氯化银沉淀，硝酸银和盐酸生成氯化银；不确定样品中是否存在硝酸铜、氢氧化钠；
(1)白色沉淀C为碳酸钙，化学式CaCO3；沉渣F的成分为氯化银AgCl。
(2)生成白色沉淀E的反应为硫酸钾和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钾，BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl。
(3)滤液D中一定含有过量的盐酸、盐酸和碳酸钠生成的氯化钠、原有的硫酸钾，故含有的阳离子为H+、Na+、K+。
19．有一固体混合物，可能由NaOH、NaNO3、CaCl2、MgCl2、CuCl2中的一种或几种组成。为证明其组成，做了如下实验：
请根据分析完成：
(1)白色沉淀A的化学式为__________。
(2)原固体混合物中一定不存在的物质为___________。
(3)写出图中生成B的化学方程式为_____________。
(4)写出图中生成C的化学方程式为_____________。
【答案】(1)Mg(OH)2
(2)CuCl2
(3)
(4)
【解析】(1)固体混合物溶于水，可以得到白色沉淀A，固体混合物中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以白色沉淀A为Mg(OH)2。
(2)固体混合物溶于水，得到的是无色溶液A和白色沉淀A，说明一定不含有Cu2+，所以原固体混合物中一定不存在的物质为CuCl2。
(3)无色溶液A加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
(4)无色溶液B中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色的沉淀C，说明无色溶液B中含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
20．化学课外兴趣小组的同学准备用BaCl2溶液与适量K2SO4溶液制备BaSO4。完成实验操作1后，同学们发现自己错把K2CO3溶液当成K2SO4溶液。为了不浪费药品，同学们讨论决定，借助其它试剂与固体A继续完成制备BaSO4的实验，其中试剂B中的溶质由两种元素组成。整个实验流程如下：
(1)反应①的基本反应类型为__。
(2)反应②的化学方程式为__
(3)操作Ⅱ的名称为__，溶液b的溶质为__。
(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量__原方案得到的BaSO4质量（填“＞”“＝”或“＜“）
【答案】(1)复分解反应
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(3) 蒸发 BaCl2、HCl
(4)=
【解析】氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，溶液a中的溶质是氯化钾，固体A为碳酸钡，借助其它试剂与固体A（碳酸钡）继续完成制备BaSO4的实验，其中试剂B中的溶质由两种元素组成。碳酸钡转化为可溶性的钡盐，同时有气体生成，符合碳酸盐与酸反应的性质，所以此时B为盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，气体则是二氧化碳，由于加入的B溶液为过量的，所以溶液b溶质是氯化钡和氯化氢，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。(1)根据流程可知，反应①是氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，该反应是由两种化合物相互交换成分反应生成两种化合物的反应，属于复分解反应；(2)根据流程可知，反应②的化学方程式为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(3)操作Ⅱ是将溶液中的溶质与水分离，其操作名称为蒸发。根据分析可知，溶液b的溶质为BaCl2、HCl；(4)根据流程可知，反应前、后的钡离子都是转化为沉淀，没有增加也没有减小，所以质量相等。
21．按要求填空：
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是______（填化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是______（填选项序号之一）。
A．水B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
(2)已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一、按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为______，沉淀H的化学式为______。
②在滤液G中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
③写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式：______。
【答案】(1) Fe2O3 C
(2) CO2 AgCl H+、Na+、Ba2+
【解析】(1)①各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铜和稀盐酸不反应，故A试管中加入的是Fe2O3；②A、氧化铁和铜均不溶于水，无法鉴别，不符合题意；B、氯化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不符合题意；C、硝酸银和氧化铁不反应，无明显现象，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，可以鉴别，符合题意；D、氢氧化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不符合题意。故选C；(2)向溶液A中，加入适量稀盐酸，生成气体C和溶液D，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硝酸钠和稀盐酸不反应，故溶液A中一定含碳酸钠；向溶液B中加入适量氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，向沉淀F中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，故沉淀F中不含硫酸钡，说明溶液B中不含硫酸镁。①气体C为碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为：CO2；沉淀H为硝酸银和氯化钠、氯化钡反应生成的氯化银，化学式为：AgCl；②碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，氯化镁和氢氧化钡反应生成了氢氧化镁和氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，加入的稀硝酸不参与反应，故在滤液G中，一定大量存在的阳离子是：H+、Na+、Ba2+；③步骤Ⅱ中生成沉淀F的反应为氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，该反应的化学方程式为：。
22．下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是________。
（2）若“盐1”为，则反应③的化学方程式为_______（任写一个）；
（3）反应④能够发生应该满足的条件是_______。
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是_______。
【答案】 （1）氧化物 （2）（合理即可） （3） 盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成 （4）①
【解析】（1）根据酸的通性可知，X、Y分别为氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为金属氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是氧化物；（2）通过分析可知，Y可能为活泼金属铁，铁与硝酸银溶液反应生成亚硝酸铁和银，则反应方程式为：；（3）根据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；（4）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，由图可知道，在反应①②③④中，属于中和反应的是①；
23．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：
请回答：
（1）白色固体a的成分是______。
（2）固体样品中一定没有______。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为______。
【答案】 （1）CaCO3、Mg(OH)2 （2）CuSO4 （3）
【解析】固体粉末溶于水得到无色溶液，说明一定不含有硫酸铜；白色沉淀a加入稀盐酸，产生二氧化碳0.88g，则有碳酸钙，则根据方程式：
2g<4.9g，则白色沉淀a中还有其它的沉淀，分析得知： ，所以另一沉淀是氢氧化镁，则固体中一定含有氢氧化钠、硫酸镁；不能确定的是硫酸钾。
则沉淀b是硫酸钡，产生方程式：。
（1）根据分析：白色固体a的成分是NaOH、CaCO3、MgSO4。
（2）固体样品中一定没有CuSO4。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为。
24．取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：
（1）过滤中玻璃棒的作用是______。
（2）产生的无色气体是______。
（3）溶液X的溶质是______。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量______。
【答案】 （1）引流 （2）CO2 （3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4 （4） 解：设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为x
x=2.34g
设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为y
y=4.68g
氯化钠的质量为
【解析】（1）过滤中，玻璃棒的作用是：引流；（2）向溶液X中加入氯化钡，得到固体甲，固体甲一定含氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，可能含碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，加入稀硝酸，产生无色气体，说明含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、二氧化碳和水，故无色气体是CO2；说明溶液X中一定含碳酸钠；
（3）氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X中一定含硫酸钠，由（2）可知，溶液X中含碳酸钠，向溶液X中加入足量氯化钡，能将碳酸钠除尽，然后向滤液A中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X的溶质为：NaOH、Na2CO3、Na2SO4；
（4）见答案。
25．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如图实验（此处箭头表示得出实验结论）：
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A______；B______；C______。
（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，______（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。
（4）写出操作Ⅱ中涉及的化学反应的方程式：______。
【答案】 （1）尿素 碳酸氢铵 氯化铵 （2）无 （3）能 （4）NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑
【解析】（1）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）属于铵态氮肥，则A为尿素，B、C为碳酸氢铵、氯化铵中的一种。碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化铵不能，则B为碳酸氢铵，C为氯化铵。
（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，由于碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，滴加稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙不能和稀盐酸反应，因此仍然可区分碳酸氢铵和氯化铵。
（3）常温下碳酸氢铵能够分解生成水、二氧化碳和氨气，氨气有刺激性气味，而氯化铵不能分解，因此如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法。
（4）操作Ⅱ中碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑。
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