2022年中考化学冲刺必刷100题-离子、原子结构示意图

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2022年中考化学冲刺复习-离子、原子结构示意图（基础题）④一、单选题76．（2022·海南海南·模拟预测）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据下图提供的信息，回答相关问题：(1)碳的相对原子质量是___________。(2)与①化学性质相似的是___________（填序号）；(3)②和④形成化合物的化学式是___________。77．（2022·湖南·双牌县教育研究室一模）请根据图中提供的信息，回答下列问题：(1)图1为钙元素在周期表中的信息和其原子结构示意图。由图可知，钙元素的相对原子质量为_____，x=_______。(2)图2中与钙元素化学性质相似的是_______；(3)A、B、C中位于同一周期的是_______。78．（2022·湖南·新化县教育科学研究所一模）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：(1)镁锂合金硬度比其纯金属的硬度___________(填“大”或“小”)。(2)锂原子(Li)在反应中易失去1个电子形成离子，写出锂离子的符号：___________。(3)下图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为________。下图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_______(填序号)。与镁元素化学性质相似的是_______(填序号)。79．（2022·陕西·陇县教学研究室一模）如图所示是常见元素的粒子结构示意图及氧在元素周期表中的部分信息。(1)图中属于金属元素的原子是______（填序号）。(2)②所属元素与④形成化合物的化学式是______。(3)氧原子的质子数为______。(4)图中③所属元素与______（填序号）化学性质相似。80．（2022·河南南阳·一模）碘是人体必需的微量元素之一，人体中缺碘会导致的疾病是_______；下图是碘原子的结构示意图，图中x的值为_______。81．（2022·广西广西·一模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。(1)图1是构成物质的粒子之间的关系图。图中“甲”代表___________，金、过氧化氢和氧化镁三种物质中，由离子构成的物质是___________（填化学式）；(2)图2是某粒子的结构示意图，当a=13时，该粒子的化学符号为___________；(3)图3中氯元素位于___________处（选填“A”或“B”），氯离子与氯原子的化学性质___________（选填“相似”或“不相似”）。82．（2022·山东淄博·一模）以下A~E是几种粒子的结构示意图。请完成下列问题：(1)A、C、D、E所示粒子表示的元素共有_____种。(2)A粒子的名称是______。(3)若m=12，则B表示的微粒符号是_____。(4)F中铯原子核外的电子总数是________。83．（2022·重庆市开州区东华初级中学模拟预测）回答问题：(1)请用化学用语填空：地壳中含量最多的元素是______；画出钠原子的结构示意图______；(2)砷化镓是第二代半导体材料。砷元素在元素周期表中的部分信息如图所示，砷的相对原子质量为______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。84．（2021·黑龙江·海林市朝鲜族中学九年级期中）某元素在元素周期表中的相关信息与其的原子结构示意图为：该元素原子的相对原子质量为_______，原子的最外层电子数是______，该元素属于_______元素。(填金属、非金属或稀有气体)，该元素原子通过得失电子而形成的离子的符号是___。85．（2021·河南周口·一模）如图是元素周期表中的一格，则磷元素的相对原子质量是______；磷的原子结构示意图为______。86．（2021·湖北·武汉为明学校九年级阶段练习）如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题：(1)硒原子的相对原子质量为______。(2)图2中n的值为______。(3)硒元素位于元素周期表中的第______周期，硒化钠的化学式为______。87．（2022·湖北·老河口市教学研究室九年级期末）化学是在分子、原子的层次上研究物质的一门科学。(1)构成物质的微粒有原子、离子和______。(2)如图为三种元素的原子结构示意图。这三种元素化学性质相似的原因是______。88．（2022·黑龙江·讷河市教师进修学校九年级期末）下图为化学中常见的粒子结构示意图，请回答下列问题：(1)上图中结构示意图表示的是相对稳定结构的为_____________。(填字母)(2)上图中结构示意图表示的元素在第三周期的是_____________。(填字母)(3)C原子在化学反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”)，所形成的离子符号为____。89．（2022·河南·潢川县中小学教研室九年级期末）如图是铝原子结构示意图。图中该原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成稳定结构，其离子符号为______。90．（2022·广东惠州·九年级期末）回答下列问题(1)2021年5月15日，中国“天问一号”探测器和首个火星车祝融号成功着陆火星，“天问一号”上应用了新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：①祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为_______能。②图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为_______。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_______（填序号），与镁元素化学性质相似的是_______（填序号）。③锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号_______。(2)化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。①国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。图中x=_____，铟位于元素周期表中第______周期。②磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写道：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式_______。91．（2022·陕西·渭南初级中学九年级期末）如图为硒元素在周期表中的信息及硒原子的结构示意图，请回答下列问题。(1)硒元素属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。(2)硒的相对原子质量为_________，X=_________。(3)下图所示的微粒中与硒原子的化学性质相似的是         （填字母）。A． B． C． D．92．（2022·山东泰安·八年级期末）几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：(1)X元素的名称为______。(2)一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为a g，则一个氧原子的质量为______（用含a的代数式表示）。(3)下图所示粒子共表示______种元素。X元素的化学性质与下图中______的化学性质相似（填写字母标号）。93．（2021·河南·鹤壁市致远中小学九年级阶段练习）用化学用语填空：(1)硫酸铁___________；(2)硫离子结构示意图___________ 。94．（2022·湖南·长沙市华益中学九年级期末）下图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。请你回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为______；(2)A、B、C、D中表示阴离子的粒子是______（填字母编号）。95．（2021·河南·长垣一中初中部九年级阶段练习）由下列四种原子结构示意图，其中化学性质最相似的两种元素是______。96．（2022·陕西宝鸡·九年级期末）研究元素知识是学好化学的基础，图1是钡元素在元素周期表中的部分信息及钡原子的结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图，回答有关问题。(1)图1中X的数值为_________；钡的相对原子质量为________。(2)图2表示的粒子中，属于同种元素的是_______(填字母)，化学性质和钡元素相似的是_______(填字母)。(3)钡和E两种元素的原子构成化合物的化学式为______。97．（2021·湖南·衡阳师范学院祁东附属中学九年级期中）如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题。(1)图示粒子共表示______种元素。(2)图示粒子中化学性质稳定的是_____(填字母序号)。(3)A、C元素化学性质相似的原因是_____。(4)A、B两种元素组成化合物的化学式是_____。98．（2022·重庆万州·九年级期末）根据给定信息，回答后面的问题。(1)在如图所示的结构示意图中，属于同种元素的是__________。(填序号)(2)当C为离子结构示意图时，若该离子带2个单位负电荷时，其离子符号为__________。(3)若微粒D中，Y=n+9，则由微粒DE构成的物质的化学式是__________。(4)、、分别表示氢元素的三种原子，其数字表示的意义如图所示。、、可简写成、1H、2H、3H。①1H、2H、3H三种原子中，__________数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)。②相同分子数的2H2和3H2分别与足量O2反应全部转化成水，生成水的质量前者_________。(填“大于”或“等于”或“小于”)后者。99．（2022·四川南充·九年级阶段练习）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。(1)上述微粒中B构成物质的化学式______。(2)A、B、C、D、E中表示阳离子的是______（用离子符号表示）。(3)微粒A在化学反应中易______电子（填“得到”或“失去”），形成______（填离子符号）。(4)气体X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则X分子中一定含有的原子是______。100．（2022·广东珠海·九年级期末）建立宏观与微观之间的联系，是化学特有的思维。(1)中科院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒等元素的相对原子质量新值。如图是铟元素在周期表中的信息。铟的相对原子质量为_____________，铟原子的质子数是_____________。(2)如图是1~18号元素的原子结构示意图。①在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的是_____________。（填字母）A．Be和Mg     B．C和N     C．O和S     D．Ne和Na②写出第9号元素与第11号元素组成的化合物的化学式_____________。③铝的化学性质很活泼，在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”）电子，但铝制品却很耐腐蚀，其原因是_____________（用化学方程式表示）。
参考答案：76．(1)12.01(2)③(3)NaCl【解析】(1)由元素周期表的信息可知，碳的相对原子质量是12.01；(2)原子最外层电子数相同，化学性质相似。由①中碳原子结构示意图可知，碳原子的最外层有4个电子，图③所示粒子的最外层也是4个电子，二者化学性质相似；(3)②的质子数为11，是钠元素，在化合物中显+1价，④的质子数为17，是氯元素，在化合物中显-1价，二者形成的化合物的化学式为NaCl。77．(1)     40.08     8(2)C(3)B和C或C和B【解析】(1)由图可知，钙元素的相对原子质量为40.08；图1为钙原子的结构示意图，故核外电子数等于质子数，则2+x+x+2=20，故x=8；(2)最外层电子数相同，化学性质相似，A为氦原子的结构示意图，已达到稳定结构，B为钠离子的结构示意图，C的最外层电子数为2，故与钙元素化学性质相似的是C；(3)A是氦原子的结构示意图，有一个电子层，位于第一周期，B为钠离子的结构示意图，钠元素位于第三周期，C为镁原子的结构示意图，有3个电子层，位于第三周期，故位于同一周期的是B和C。78．(1)大(2)Li+(3)     24.31     ①④     ③【解析】(1)合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；(2)锂原子在反应中易失去1个电子形成锂离子，故其带一个单位的正电荷，数字在前正负号在后，数字1省略，故锂离子的符号为Li+；(3)元素周期表中的单元格最下边的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31；质子数决定元素的种类，由图2可知①和④的质子数均为12，故二者属于同种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，镁元素的最外层电子数为2，故化学性质与其相似的是③。79．(1)①(2)MgO(3)8(4)④【解析】(1)根据元素的原子的最外层电子数小于4一般为金属元素，观察微粒结构示意图可知粒子中属于金属元素的是①；(2)②是镁元素，在化合物中镁元素显+2价，④是氧元素，在化合物中镁元素显-2价，所以化学式是：MgO；(3)根据氧元素在元素周期表中的信息可知右上角数字为原子序数，原子序数=质子数：该元素的质子数是8；(4)最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；③粒子的最外层电子数为6，氧原子的最外层电子数为6，两种元素的化学性质相似。80．     甲状腺肿大     7【解析】【详解】碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；原子中，质子数=核外电子数，故x+2+18+18=53，x=7。81．(1)     原子     MgO(2)Al3+(3)     B     不相似【解析】(1)分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以甲是原子；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，金是由汞原子构成的，氧化镁是由镁离子和氧离子构成的。故填：甲；MgO；(2)由粒子的结构示意图可知，质子数是13，电子数是10，该微粒是铝离子，符号为：Al3+；故填：Al3+；(3)图3中氯元素的质子数是17，应位于B处。具有相似的化学性质本质原因是：原子的最外层电子数相同；氯离子与氯原子的最外层电子数不相等，所以氯离子与氯原子的化学性质不相似；故填：B;不相似;【点睛】题考查了分子、原子和离子之间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。考查了化学用语，完成此题，可以依据已有的知识进行。要注意离子符号的书写方法。82．(1)3#三(2)氧离子(3)Mg2+(4)55【解析】(1)质子数决定元素的种类，由粒子的结构示意图可知．共有3种质子数，共表示3种元素；(2)在A中，质子数是8，电子数是10，是氧离子；(3)若m=12，质子数是12，电子数是10，是镁离子，符号为Mg2+；(4)原子中，质子数=原子序数=核外电子数，根据图示可知，铯的原子序数为55，所以核外电子总数为55。83．(1)     O     (2)     74.92     非金属【解析】(1)地壳中含量最多的元素是氧元素，符号是O；钠是11号元素，其原子结构示意图为。(2)元素周期表中下端的数字代表相对原子质量，故砷的相对原子质量为74.92；该元素属于非金属元素。84．     32.06     6     非金属     S2-【解析】【详解】元素周期表最下方数字为该元素原子的相对原子质量为32.06；根据原子结构示意图可知，该原子的最外层有6个电子；该元素的元素名称是硫，是石字旁，是非金属元素。最外层6个电子，易得2个电子形成8个电子的相对稳定结构，则形成带2个单位负电荷的阴离子，写作S2-。85．     30.97     【解析】【详解】元素周期表中靠下方的小数为该元素的相对原子质量，磷原子的相对原子质量为：30.97；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，磷元素的原子序数为15，所以磷原子的质子数和核外电子数都为15，故磷原子的原子结构示意图为：。86．(1)78.96(2)6(3)     四或4     Na2Se【解析】(1)根据图中元素周期表可知，硒原子的相对原子质量是78.96；(2)图2是硒原子的结构示意图，则m=34；当质子数=核外电子数，为原子，则34=2+8+18+n，n=6；(3)周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，硒元素位于元素周期表中的第四周期；硒原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显-2价，钠元素在化合物中显+1价，依据化合物中正负化合价代数和为0，该化合物的化学式为Na2Se，故填：四或4；Na2Se。87．(1)分子(2)最外层电子数相同【解析】(1)原子、离子和分子都是构成物质的粒子；(2)元素的化学性质由最外层电子数决定，这三种元素化学性质相似的原因是它们的最外层电子数相同。88．(1)A(2)B或C(3)     得到     S2-【解析】(1)最外层电子数为8的为相对稳定结构，如果只 有一个电子层，电子数为2的为相对稳定结构，故选A；(2)周期数=电子层数，所以在第三周期的是BC；(3)C原子的质子数为16，为硫元素原子，其最外层电子数为6，易得到电子，形成带两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-。89．     失去     Al3+【解析】【详解】由原子结构示意图可知，原子内质子数等于核外电子数，所以图方框内的数字是3；最外层电子数小于4，容易失去电子，形成铝离子，其离子符号为Al3+。90．(1)     电     24.31     ①④     ③     (2)     18     五     【解析】(1)祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转；由镁在元素周期表中的部分信息可知，镁的相对原子质量为24.31；元素的种类是由质子数决定的，故①④属于同种元素；最外层电子数相同化学性质相似，与镁元素化学性质相似的是③；锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成阳离子，带一个单位的正电荷，所以锂离子的化学符号为；(2)铟原子的核外有5个电子层，原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，所以铟位于元素周期表中第五周期；磷自燃是磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，其化学方程式为91．(1)非金属(2)     78.96     18(3)AB【解析】【分析】(1)硒元素的名称中中带有“石”字旁，属于非金属元素；(2)由元素周期表标签可知，标签最下面数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量为78.96，在原子中质子数等于电子数，则。(3)如图所示的微粒中AB与硒原子的最外层电子数相同，化学性质相似,故选：AB。【点睛】92．(1)硫(2)ag(3)     3或三     A【解析】(1)根据元素在元素周期表中的部分信息可知，X元素是原子序数为16的元素，元素名称为硫；(2)一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag；则设一个氧原子的质量为x，根据题意有：故填 ag；(3)同种元素质子数相同，所以图中共表示3种元素，最外层电子书相同化学性质相似，X元素的化学性质与A的化学性质相似；故填①3②A；故答案为（1）硫（2） ag（3）①3或三②A。【点睛】本题考查元素周期表与元素之间的内在联系，要注意理解和应用。93．(1)Fe2(SO4)3(2)【解析】(1)硫酸铁中铁元素、硫酸根化合价分别为+3、-2，化合物中正负化合价代数和为零，故化学式为Fe2(SO4)3；(2)在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数；硫为16号元素，原子最外层有6个电子，大于4，得到2个电子形成8电子稳定结构的硫离子，图示为。94．(1)11(2)C【解析】【分析】(1)元素周期表每一个小格中，左上角的数字表示该元素的原子序数，故钠元素的原子序数是11；(2)阴离子带负电，阴离子中质子数小于核外电子数，由图可知，只有C中质子数小于核外电子数，带负电，故C是阴离子。95．①④【解析】【详解】最外层电子数决定元素的化学性质，①和④两种元素的原子最外层电子数都是7，在化学反应中都容易得到1个电子，故两种元素的化学性质相似。96．(1)     56     137.33(2)     AB     D(3)BaCl2【解析】(1)元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此X=56；元素周期表中下面的数字表示相对原子质量，钡的相对原子质量为137.33；(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、B的质子数相等，属于同种元素；元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，D的最外层电子数为2，与钡原子最外层电子数相同；(3)钡原子最外层电子数为2，易失去两个电子，形成带两个单位正电荷的钡离子，F的质子数为17，为氯元素，最外层电子数为7，易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，形成的化合物为BaCl2。97．(1)四或4(2)DE(3)最外层电子数相同(4)MgO【解析】【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，最外层电子数与元素化学性质有密切关系。(1)图示粒子中AD质子数相同，属于同种元素，故共表示4种元素。(2)图示粒子中化学性质稳定的是DE，两者均是最外层电子填满了的稳定结构。(3)最外层电子数与元素化学性质有密切关系，A、C元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同，均为6。(4)A、B两种元素分别为8号元素氧元素、12号元素镁元素，两者的化合价分别为-2、+2，化合物中正负化合价代数和为零，故组成化合物的化学式是MgO。98．(1)BE(2)S2-(3)MgCl2(4)     中子     小于【解析】【分析】根据微粒结构示意图的特点回答有关问题：质子数相同的粒子属于同种元素；最外层电子数相同时微粒的化学性质相似；离子结构示意图以及离子的书写，质子数决定元素种类。(1)质子数相同的粒子属于同种元素，故填：BE；(2)当C为离子结构示意图时，若该离子带2个单位负电荷，说明C是失去2个电子形成的，则C的质子数为16，其离子符号为S2-；(3)若微粒D中，Y=n+9，说明D的质子数＜电子数，是阴离子，故最外层电子数是8，故n=8，Y=8+9=17；故D是氯离子，E是镁离子，故DE构成的物质是氯化镁，化学式为：MgCl2；(4)H、2H、3H三种原子中，质子数和电子数相同，中子数目不等，由于原子的质量是2H＜3H，所以相同分子数的2H2和3H2分别与足量O2反应全部转化成H2O，生成水的质量前者小于后者，故填：中子；小于。【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图、分子由原子构成、质子数相同的原子属于同种元素等知识点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。99．(1)Ne(2)Mg2+(3)     得到     F-(4)碳、氢 【解析】【分析】根据原子结构示意图和离子结构示意图判断出阴阳离子的离子符号以及由原子直接构成物质的化学式及推断分子中的原子。(1)有上图可知B的原子核内有10个质子，表示氖元素的原子，而氖是原子直接构成的物质，故化学式为Ne;(2)A、B、C、D、E中，C的质子数=12＞电子数=10，表示阳离子,其离子符号为Mg2+(3)微粒A的最外层电子数是7＞4，化学反应中易得到电子，形成阴离子，其离子符号为F-(4)气体X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由质量守恒定律可得化学反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子中一定含有的原子是氢原子和碳原子。则X分子中一定含有的原子是碳、氢（或C、H）。故答案为：（1）Ne（2）Mg2+（3）①得到 ②F-（4）碳、氢（或C、H）。【点睛】本题主要考查了结构示意图的知识，了解示意图的意义，元素的性质与原子结构的关系是解答本题的基础。100．(1)     114.8     49(2)     AC     NaF     失去      【解析】【分析】(1)根据图中元素周期表一格信息可知，左上角的数字是原子序数即质子数，最下方的数字是相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8；铟原子的质子数是49；(2)①在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质，从周期表可看出，Be和Mg在同族，O和S在同族，故选AC；②第9号元素为氟元素，氟原子最外层电子数为7，易得1个电子，显-1价；第11号元素为钠元素，钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子，显+1价，组成的化合物的化学式为NaF；③铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，铝制品很耐腐蚀，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：。