2021-2022学年度广东省乐昌一中高三下学期周考化学试题卷（二月第二次）

这是一份2021-2022学年度广东省乐昌一中高三下学期周考化学试题卷（二月第二次），共14页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
（2.23）
2021-2022学年度广东省乐昌一中高三下学期周考化学试题卷
一、单选题
1．中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，面且跨越艺术类型。从国画。文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是（　　）
A．杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，塑料是高分子有机物
B．国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
C．词句“断虹霁雨，净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关
D．古化戏曲行当中“净行”的面部绘画比较复杂，需重施油彩，油彩是易溶于水的物质
2．下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）
A．验证Na和水反应是否为放热反应：
B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：
C．观察纯碱的焰色反应：
D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：
3．下列化学用语正确的是（　　）
A．中子数为 20的氯原子：
B．镁离子的结构示意图：
C．二氧化碳分子的电子式：
D．丙烯的结构简式：CH2CHCH3
4．如图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是（　　）

A．a中用饱和食盐水代替蒸馏水可使产生乙炔的速率更易控制
B．c中CuSO4 溶液的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反应，后者是加成反应
D．f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰
5．下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3 B．Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Na2O2→NaOH D．NaAlO2→Al（OH）3
6．某烃的结构如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．该烃的分子式为
B．该烃常温下呈气态，难溶于水
C．该烃的一氯代物有5种
D．该烃与 充分加成后的产物中含有2个手性碳原子
7．下列实验操作中，符合操作规范的是（　　）
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．容量瓶在使用前应检查是否漏液
8．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（　　）
A．SO2和氮氧化合物(NOx)是形成酸雨的主要物质
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
C．葡萄糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．合理开发利用“可燃冰”(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
9．同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（　　）
A．N2 B．SO2 C．Cl2 D．CO2
10．氯气与碱反应时，产物受温度的影响。温度较高时反应如下：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，对于此反应下列说法正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
C．反应中每消耗3mol Cl2，转移电子数为5mol
D．被还原的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量的相等
11．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（　　）

A．X的最高价氧化物能不溶于强碱 B．非金属性：T＜R
C．气态氢化物稳定性：T＞Z D．R与Q的原子核外电子数相差16
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
C．Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O
D．CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O
13．已知反应2NO(g) + 2H2(g)⇌N2(g) +2H2O(g)，△H1= -752kJ·mol-1 的反应机理如下：
①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)
②N2O2(g) + H2(g)⇌N2O(g) + H2O(g)(慢)
③N2O(g) + H2(g)⇌N2(g) +H2O(g)(快)
下列有关说法正确的是(　　)
A．①的逆反应速率小于②的正反应速率
B．②中 与 的碰撞仅部分有效
C． 和 是该反应的催化剂
D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小
14．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述错误的是（　　）
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： ，判断此时的温度是1000 ℃
15．利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中正确的是（　　）

A．电极乙为正极，氧气在该电极上发生氧化反应
B．装置工作时电子移动路线为：电极甲→电解质膜→电极乙
C．电极甲上的电极反应式为2H2S+4OH- -4e- =S2+4H2O
D．若消耗1 mol H2S，则有2 mol H+由负极区进入正极区
16．常温下，向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NH3·H2O，溶液的pH和溶液中水电离出c(H+)的pH水与滴加NH3·H2O的体积关系如图所示［pH曲线只画了一部分，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]。

下列说法中正确的是（　　）
A．a、b两点关于pH=7对称
B．滴加过程中，c(CH3COO-)逐渐增大
C．V(NH3·H2O)=10mL时，溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)
D．V(NH3·H2O)=30mL时，溶液中c(CH3COO-)>c( )
二、综合题
17．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．
（1）NaHA溶液的pH　 　（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是　 　．
a．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
c．c（Na+）＞c（K+） d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0．
①降低温度时，Ksp　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）II、含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3
①该废水中加入绿矾（FeSO4•7H2O）和H+，发生反应的离子方程式为：　 　．
②欲使10L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr3+，理论上需要加入　 　g FeSO4•7H2O．
③若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10﹣13mol•L﹣1，则残留的Cr3+的浓度为　 　．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
18．
（1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为　 　；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn　 　 g(计算结果保留一位小数，已知F＝96500 C·mol-1)。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向　 　(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向　 　(填“左”或“右”)移动。
③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有　 　。

（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是　 　，A是　 　。

（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向　 　(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为　 　。

19．丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工业有重要的作用。回答下列问题：
（1）已知下列反应：
①C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g) △H1＝＋123 kJ•mol－1
②H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) △H2＝－242kJ•mol－1
则丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为　 　。
（2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入1mol丁烷，发生反应：C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g)。图为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与T、P的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。

①105Pa时，图1中表示丁烯的曲线是　 　(填字母序号)。
②若在105Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，则0～10 min内氢气的生成速率v(H2)＝　 　mol•L－1•min－1。此时，丁烷的平衡转化率为　 　。
③在104Pa、500 ℃条件下，该反应的化学平衡常数K＝　 　。
④在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图所示。由图可知，温度高于590 ℃时，随着温度升高，丁烯产率降低，可能的原因是　 　。

20．铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为　 　。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：　 　。
（2）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4－的空间构型为　 　。
②CTCN的化学式为 ，与Co3+形成配位键的原子是　 　。(已知CO32−的结构式为 )
③ 可以 (双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为　 　， 中含有σ键的物质的量为　 　。
④ 是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为　 　。
（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为　 　。

（4）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为　 　(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值) g∙cm-3。

21．塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）B的名称为　 　。
（2）C生成 的反应类型是　 　，D中官能团的名称是　 　。
（3）D生成E的化学方程式为　 　。
（4）E的同分异构体中符合下列条件的有　 　种。（不考虑立体异构）
a.属于 的二取代物
b.取代基处于对位且完全相同
c.能够与 溶液反应产生
其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为　 　。
（5）参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备 的合成路线　 　（无机试剂任选）。

答案解析部分
1．D
A．塑料的主要成分是树脂，树脂是指尚未和各种添加剂混合的高分子化合物，A不符合题意；
B．孔雀石是一种古老的玉料，主要成分为碱式碳酸铜，B不符合题意；
C．雷电作用下，氧气可以转化为臭氧，臭氧有很好的消毒作用，C不符合题意；
D．油彩是含有油质和颜料的稠状物，难溶于水，D符合题意；
故答案为：D。

分析:A.塑料是有机高分子；
B.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜；
C.氧气可以转化为臭氧；
D.油彩难溶于水。
2．D
A.钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；
B.Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故B不符合题意；
C.铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；
D.套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；
故答案为：D。

分析:D、由于内部套管的温度小于外面的管，不能证明碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠。
3．A
A. 中子数为 20的氯原子可表示为： ，A符合题意；
B. 镁离子的核外电子数是10，但质子数是13，原子结构示意图为 ，B不符合题意；
C. 二氧化碳是共价化合物，电子式为 ，C不符合题意；
D. 丙烯的结构简式为CH2＝CHCH3，D不符合题意，
故答案为：A。
分析:注意原子、离子结构的表示方法，电子式中注意区分共价化合物和离子化合物，有机物书写结构简式双键不能省略。
4．C
A．a中用饱和食盐水代替蒸馏水可使产生乙炔的速率减慢，更易控制反应，A不符合题意；
B．c中CuSO4溶液的作用是除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验产生影响，B不符合题意；
C．d中的溴单质与乙炔发生加成反应使溴水褪色，e中乙炔与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，褪色的原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应，C符合题意；
D．c中已经排除杂质干扰，剩余气体为乙炔，由于乙炔碳含量很高且可燃烧，则f处乙炔燃烧产生明亮、伴有浓烟的火焰，D不符合题意；故答案为：C
分析:A．饱和食盐水代替蒸馏水可以减慢乙炔产生的速率；
B．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；
C．乙炔含有碳碳三键，可以和卤素发生加成反应，也可以是和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
D．乙炔碳含量很高且可燃烧，燃烧产生明亮、伴有浓烟的火焰。
5．B
题目要求从反应物到生成物能通过化合反应一步制得，只有符合4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3。
分析:本题考查化合反应的反应类型、无机化合物的制取等，熟练掌握常见无机化合物的生成和性质是解题的关键。
6．D
A．根据该物质的结构可知，该物质的分子式为 ，A不符合题意；
B．一般来说，C数目超过5个的烃，常温常压下都不是气体，B不符合题意；
C．由结构可知，该烃上下对称，一共有4个等效氢，所以其一氯代物有4种，C不符合题意；
D．该烃与 充分加成后的产物两个环连接处的碳是手性碳，D符合题意；
故答案为：D。

分析:根据给出的结构简式即可写出分子式，同时可以判断出有机物难溶于水，常温下属于液态或者固态，找出氢原子的种类即可判断一氯取代物的种类，同时与氢气加成后即可找出手性碳原子
7．D
A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故A不符合题意；
B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，若右盘放药品，左盘放砝码，左盘质量等于右盘药品质量与游码的质量之和，会形成误差，故B不符合题意；
C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故C不符合题意；
D．容量瓶是配置一定物质的量浓度溶液的装置，带活塞，在使用前应检查是否漏液，故D符合题意；
故答案为：D。

分析:A、滴管在使用时要垂直悬空；
B、托盘天平使用时为左物右码；
C、pH试纸检验溶液酸碱性时，应用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸上；
D、容量瓶使用前必须检漏；
8．C
A．形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化合物(NOx)，硫的氧化物SO2引起硫酸型酸雨，氮氧化合物(NOx)引起硝酸型酸雨，A选项不符合题意；
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，B选项不符合题意；
C．葡萄糖和油脂不属于高分子化合物，C选项符合题意；
D．可燃冰的主要成分是甲烷，可作燃料，对其合理开发利用有助于缓解能源紧缺，D选项不符合题意；
故答案为：C。

分析:A.酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨是二氧化硫引起的，硝酸型酸雨是含氮的氧化物引起的
B.煤的干馏过程发生了化学变化产生了新物质
C.蛋白质的性对分子质量很大，故属于高分子
D.甲烷燃烧放热，故可以做气体燃料

9．A
解：同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大．
A．氮气的摩尔质量为28g/mol；
B．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；
C．氯气的摩尔质量为71g/mol；
D．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，
因此同温同压下，相同质量的气体，氮气的体积最大，
故选A．
分析:同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大．
10．C
A.该反应中，Cl2中氯元素既被氧化，又被还原，故氯气既是氧化剂，又是还原剂，而KOH中各元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂，又不是还原剂，A不符合题意；
B.在反应中，5个氯原子得到五个电子，变为5个Cl-，被还原，为氧化剂，一个氯原子失去五个电子，变成IO3－，被氧化，为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，B不符合题意；
C.由反应的方程式可得关系式3Cl2～5e－，故每消耗3mol Cl2，转移电子数为5mol，C符合题意；
D.被还原的的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量之比为5：1，D不符合题意；
故答案为：C
分析:A.根据氧化剂、还原剂的概念进行分析；
B.确定氧化剂、还原剂后根据其系数确定物质的量之比；
C.根据关系式3Cl2～5e－计算转移电子数；
D.根据氧化剂、还原剂的系数判断；
11．B
解：由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，其中只有X是短周期的金属元素，可知X为Al、R为C、T为Si、Q为Ge、Z为P．
A．氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：T＜R，故B正确；
C．非金属性T＜Z，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故C错误；
D．R与Q的原子序数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和，即R与Q的原子核外电子数相差8+18=26，故D错误．
故选：B．
分析:由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，其中只有X是短周期的金属元素，可知X为Al、R为C、T为Si、Q为Ge、Z为P．
A．氧化铝属于两性氧化物；
B．同主族自上而下非金属性减弱；
C．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．R与Q的原子序数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和，核外电子数之差等于其原子序数之差．
12．C
A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑，A不符合题意；
B. FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，B不符合题意；
C. Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O，C正确；
D. CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O，D不符合题意，
故答案为：C。
A. Na和Na＋的系数该配上2；
B. 得失电子不守恒，Fe2+和Fe3+的系数该配上2；
D. CH3COOH是弱酸，写离子方程式时不能拆写成离子。
13．B
A．由①2NO(g) N2O2(g)(快)；②N2O2(g)+ H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢)，所以①的逆反应速率大于②的正反应速率，故A不符合题意；
B．②是可逆反应，所以②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效，故B符合题意；
C．已知反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)△H=−752kJ/mol的反应机理如下：
①2NO(g) N2O2(g)(快)；②N2O2(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g)(慢)；③N2O(g) + H2(g) N2(g) +H2O(g)(快)；所以反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，故C不符合题意；
D．总反应为放热反应，生成氮气的反应速率大，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，故D不符合题意；
故答案为：C。
分析:A：慢反应的速率小于快反应的速率
B：有效碰撞需要具备两个条件：1、活化分子，2、合适的碰撞方向
C：N2O2和N2O是反应的中间产物
D：放热反应的正反应比逆应的活化能小
14．C
A．化学反应的平衡常数表达式为K= ，平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，故反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，故A不符合题意；
B．由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应是放热反应，故B不符合题意；
C．
反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算，故Qc= =2.25＞1，830°C时Qc不等于K，说明反应未达到平衡，故C符合题意；
D．某温度下，如果平衡浓度符合关系式 ，则K= =0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，故D不符合题意；
故答案为：C。

分析:A、根据平衡常数表达式书写方程式解答；
B、根据温度越高，平衡常数越低，判断平衡逆向移动，则正反应为放热反应；
C、根据题中CO的物质的量，计算各物质的浓度，并比较该时刻时Qc与K的大小；
D、将选项中的等式转化为平衡常数的计算公式，并与表格对比确定温度；
15．D
A．电极乙为正极，氧气在该电极上发生还原反应，故A不符合题意；
B．原电池工作时，电子由电极甲经外电路流向电极乙，不能流经电解质膜，故B不符合题意；
C．电解质为质子固体电解质环境，环境是酸性环境，没有OH-离子，故电极甲上的电极反应式应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故C不符合题意；
D．电子在导线上流动，离子在溶液中移动，从而形成闭合回路；负极的电极方程式为：2H2S-4e-=S2+4H+，当有1mol H2S参与反应，转移2mol电子，则电解质溶液中有2mol H+由负极区进入正极区，故D符合题意；
故答案为D。
分析:该原电池的负极为电极甲，H2S在其表面发生氧化反应，电极乙为正极，氧气在其表面发生还原反应。
16．A
A．V(NH3·H2O)=0时，CH3COOH溶液pH=b，c(H+)=10-bmol/L，此时溶液中由水电离出的c(H+)水= ，pH=-lg c(H+) =14-b =a，a+b=14， a、b两点关于pH=7对称，故A符合题意；
B．滴加NH3•H2O过程中，消耗CH3COOH电离的H+，促进CH3COOH的电离，c(CH3COO-)逐渐增大，当CH3COOH反应完继续滴加NH3•H2O，c(CH3COO-)又会降低，故B不符合题意；
C．V(NH3•H2O)=10mL时，得到等浓度的CH3COOH和CH3COONH4，溶液呈酸性，可以认为CH3COONH4不水解[Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故C不符合题意；
D．V(NH3•H2O)=30mL时，得到等浓度的CH3COONH4和NH3·H2O，溶液呈碱性，c( )＞c(CH3COO-)＞c(NH3·H2O)，故D不符合题意。
故答案为：A。

分析:A．根据c(H+)·c(OH-)=10-14以及pH=-lg c(H+) 计算并分析；
B．根据勒夏特列原理分析；
C．根据Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)分析；
D．根据溶液呈碱性分析。
17．（1）小于
（2）BC
（3）减小；增大
（4）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；83.4；3×10﹣6mol•L﹣1
解：I（1）二元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，水解程度越大，钠盐溶液碱性越强，所以NaHA溶液的pH小于Na2A溶液的pH，故答案为：小于；（2）a．水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故a错误；
b．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣），故b正确；
c．NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故c正确；
d．NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na+）+c（K+）＞0.05mol/L，故d错误；
故选：BC．（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，所以导致溶度积常数变小．
故答案为：减小；②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动，所以钙离子浓度增大．
故答案为：增大；II（1）酸性条件下，Cr2O72﹣具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铬离子和铁离子，离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）某工厂废水中含5.00×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣，n（Cr2O72﹣）=10L×5.00×10﹣3mol/L=5.00×10﹣2mol；
依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到n（Fe2+）=5.00×10﹣2mol×6=0.3mol；需要FeSO4•7H2O蒸馏=0.3mol×278g/mol=83.4g，故答案为：83.4；②若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10﹣13mol•L﹣1，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣）=4.0×10﹣38，计算得到c3（OH﹣）=2×10﹣25mol/L，则残留的Cr3+的浓度为Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH﹣）=6.0×10﹣31 ，c（Cr3+）=3×10﹣6mol•L﹣1，
故答案为：3×10﹣6mol•L﹣1．
分析:I．（1）二元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度；（2）混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液呈存在物料守恒和电荷守恒，注意离子积常数只与温度有关；（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，导致溶度积常数变小．②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动；
II①酸性条件下，Cr2O72﹣具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铬离子和铁离子；②依据浓度计算10L废水中Cr2O72﹣的物质的量，结合氧化还原反应电子守恒的定量关系计算硫酸亚铁晶体质量；③依据溶度积常数计算得到．
18．（1）FeO42—＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3↓＋5OH－；0.2；右；左；使用时间长、工作电压稳定
（2）N2＋8H＋＋6e－=2NH4+；氯化铵（或NH4Cl）
（3）从b到a；CO＋O2－－2e－=CO2
(1) ①根据电池装置，锌做负极，碳为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成氢氧化铁，电极反应为 FeO42—＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3↓＋5OH－；若维持电离强度为1A，电池工作十分钟，通过的电子为 ，则理论消耗锌的质量为 = 0.2g。②盐桥中阴离子向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷、构成闭合回路的作用，放电时盐桥中氯离子向右移动，用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。③由图可知高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定。 (2)该电池的本质反应是合成氨的反应，电池中氢气失去电子，在负极上发生氧化反应，氮气得到电子在正极上发生还原反应，则正极反应为N2＋8H＋＋6e－=2NH4+，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵。(3)根据图可知，一氧化碳和空气形成燃料电池，一氧化碳失去电子和氧离子反应生成二氧化碳发生氧化反应，电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2，所以一氧化碳所在极为负极，通入空气的一极为正极，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，所以工作时氧离子的移动方向为从b到a。
分析:（1）锌做负极，失去电子变成锌离子，吸引大量得阴离子，发生氧化反应，碳棒高铁酸钾得电子，发生还原反应，生成铁离子与氢氧根结合为氢氧化铁，吸引大量的阳离子，根据电流和时间可计算出转移的电子数，即可计算参加反应的锌的质量。根据图示，电流稳定，时间长是该电池的优点
（2）氢气是负极原料失去电子，生成大量的氢离子，发生氧化反应，氮气作为正极材料，的带你电子发生还原反应，在大量的氢离子作用下生成铵根离子
（3）一氧化碳作为负极原料，失去电子生成二氧化碳，结合氧离子变成碳酸根离子，发生氧化反应，空气中氧气作为正极材料，得到电子变成氧离子
19．（1）2C4H10(g)＋O2(g)＝2C4H8(g)＋2H2O(g) △H＝－238kJ•mol－1
（2）c；0.02；20%；0.05；590℃后，副产物增多，所以丁烯产率降低
(1)已知：①C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g) △H1＝＋123 kJ•mol－1
②H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) △H2＝－242kJ•mol－1
则根据盖斯定律可知（①+②）×2即得到丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为2C4H10(g)＋O2(g)＝2C4H8(g)＋2H2O(g) △H＝－238kJ•mol－1。
(2)①丁烯是生成物，正反应吸热，升高温度平衡正向进行，丁烯的体积分数增大，正反应体积增大，增大压强平衡向逆反应方向进行，丁烯的体积分数减小，则105Pa时，图1中表示丁烯的曲线是c。
②若在105Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，根据图像可知平衡时丁烯的体积分数是 ，根据三段式可知

所以 ，解得x＝0.2，则0～10 min内氢气的生成速率v(H2)＝0.02mol•L－1•min－1。此时，丁烷的平衡转化率为20%。
③在104Pa、500 ℃条件下，根据图像可知平衡时丁烷的体积分数是 ，根据三段式可知

所以 ，解得y＝0.2，该反应的化学平衡常数K＝ ＝0.05。
④根据图像可知590℃后，副产物增多，所以丁烯产率降低。
分析:（1）根据盖斯定律写出热方程式，并且计算出反应热的大小
（2）①反应吸热，温度升高正向反应，正反应是体积增大的反应，故压强增大，平衡逆向移动 ② 根据给出数据计算出平衡时的浓度变化，根据v=计算以及丁烷的转化率 ③根据数据计算出平衡时的浓度，利用公式K=进行计算即可 ④ 根据图中可以看到副产物增多，导致转为丁烯的量减少
20．（1） (或 )；Fe3+的基态电子排布式为3d5，Co3+的基态电子排布式为3d6，Fe3+具有半充满结构，而Co3+不具备这种结构，因此Fe3+氧化性比Co3+弱
（2）正四面体；N和O；sp2、sp；9 mol；N2H4与水可形成分子间氢键
（3）
（4）
⑴Fe是26号元素，基态Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：Fe3+的基态电子排布式为3d5，Co3+的基态电子排布式为3d6，Fe3+具有半充满结构，而Co3+不具备这种结构，因此Fe3+氧化性比Co3+弱；故答案为：[Ar]3d6；Fe3+的基态电子排布式为3d5，Co3+的基态电子排布式为3d6，Fe3+具有半充满结构，而Co3+不具备这种结构，因此Fe3+氧化性比Co3+弱。⑵①ClO4－价层电子对数 ，其空间构型为正四面体形；故答案为：正四面体形。②CTCN中NH3的N有孤对电子，CO32−的O有孤对电子，因此与Co3+形成配位键的原子是N、O；故答案为：N、O。③双聚氰胺 中第一个碳原子有3个σ键，无孤对电子，价层电子对数为3，杂化轨道为sp2，第二个碳原子有2个σ键，无孤对电子，价层电子对数为2，杂化轨道为sp， 中含有σ键的物质的量为9mol；故答案为：sp2、sp；9。④配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，主要是因为N2H4与水形成分子间氢键；故答案为：N2H4与水可形成分子间氢键。⑶晶胞中Ni在体内，共有8个，Mn在面心和顶点，个数为 ，Ga在棱心，个数为 ，化学式可表示为Ni2MnGa；故答案为：Ni2MnGa。⑷H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm，因此距离最近的两个H2分子之间是面对角线的一半，则晶胞参数为 nm，晶胞中Mg个数为8个，Ni为4个，则镍镁晶体未储氢时的密度为 ；故答案为： 。
分析:⑴基态Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，分析氧化性主要看Fe3+和Co3+的核外电子排布。⑵①计算ClO4－价层电子对数；②有孤对电子才能与Co3+形成配位键；③逐个分析双聚氰胺中碳原子价层电子对数；④从相似相溶和分子间氢键角度思考配体N2H4能与水混溶。⑶分别计算晶胞中Ni、Mn、Ga的个数。⑷先根据氢气分子之间距离得出晶胞参数，再计算晶胞中Mg、Ni个数，再计算密度。
21．（1）环己醇
（2）加成反应；羟基、羧基
（3）2 +2H2O
（4）10；
（5）
（1）根据分析可知B为 ，其名称为环己醇；
（2）C为 ，与HCN在一定条件发生加成反应生成 ；
（3）根据分析可知D为 ，两分子D发生酯化生成E，方程式为： +2H2O；
（4）E的同分异构体满足：
a.属于 的二取代物
b.取代基处于对位且完全相同，则取代基的可以位于 或 ；
c.能够与NaHCO3溶液反应产生CO2，说明含有-COOH，则取代基可以是-CH2CH2CH2COOH，或-CH（CH3）CH2COOH，或-CH2CH（CH3）COOH，或-CH（CH2CH3）COOH，或-C（CH3）2COOH，所以共有5×2=10种；其中核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为6：2：1：1的是： ；
（5）对比丙酮CH3COCH3和目标产物的结构特点可知，需要在丙酮的2号碳上引入羟基和羧基，然后再和2-丙醇发生酯化，引入羟基和羧基的过程与C到D的过程类似，丙酮和氢气加成可以生成2-丙醇，所以合成路线为 。
分析:根据后续产物的结构可知A中应含有六元环，再结合A的分子式，可知A为 ，与氢气发生加成反应生成B，B为 ，羟基发生催化氧化生成C，则C为 ，C与HCN在一定条件反应生成 ；根据D的分子式以及E的结构可知 在H2O/H+的条件下-CN转化为-COOH，所以D为 。