高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课堂教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课堂教学课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了CONTENS，复习巩固，活动与探究Ⅱ，新课导入，课堂检测，延伸拓展等内容，欢迎下载使用。
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3　　⑨蔗糖
两种不同的电解质溶液相遇，结果试剂: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液仪器: 试管、胶头滴管
1. Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合
2. Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓
Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
探究过程1和2中，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？
（2）、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电离方程式。
1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。
2、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
试管2发生的化学反应有：
实际参加反应的离子有：
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
（三）表示方法--离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才写离子方程式）
（一）定义:在水溶液中进行有离子参加或生成的化学反应叫做离子反应。
（二）离子反应的实质:
溶液中某些离子浓度减小。
电解质在溶液中的反应都是离子反应。
（四）离子方程式的书写步骤：
写 -- 是基础：正确写出反应的化学方程式 。
①、写 ②、拆 ③、删 ④、查
拆 -- 是关键：把易溶于水的强电解质拆成离子形式，其余物质均用化学式来表示。
一般以离子形式表示有强酸： 强碱： 大部分可溶性盐：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。
（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离子，如澄清石灰水可写成Ca2+、OH-； 若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）2（2）若为生成物，一律都写成化学式。
对于酸式酸根在溶液的处理弱酸酸式酸根离子不能拆开写 例： NaHCO3
Na+ + HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开。
Na+ + H+ ＋ SO42-
、删 -- 是途径：等数目删去方程式两边没参加反应的离子。
、查 -- 是保证：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，并将系数约成最简整数比。
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl-
凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
注意：书写离子方程式要遵守客观事实。
练习：写出下列反应的离子方程式
澄清石灰水通入二氧化碳氧化铜放入稀硫酸石灰乳与碳酸钠溶液混合碳酸钙和稀盐酸反应
（五）、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的化学反应，即一个具体的化学反应对应的离子方程式只有一个，而一个离子反应方程式对应的具体化学反应反应可能有多个。
H+ + OH- = H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。
中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O。
练习：写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2OCO2 + 2OH- ＝ CO3 2-＋H2O Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag
1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL 溶液。
2、向盛有5mL 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀盐酸。
化学方程式和离子方程式