2021学年第二节 化学平衡教学ppt课件

课题名

化学平衡常数

教学目标

1.通过外界条件对可逆反应速率的影响,以变化观念与平衡思想掌握化学平衡移动的影响因素。

2.通过实验探究,讨论分析浓度、压强对化学平衡移动的影响,培养科学探究与创新意识。

3.通过实验探究温度对化学平衡的影响,提升科学探究与创新意识。

4.理解平衡移动原理(勒夏特列原理)形成变化观念与平衡思想,并能运用平衡移动原理解决平衡问题。

教学重点

1.掌握化学平衡移动的影响因素

2.理解平衡移动原理(勒夏特列原理)形成变化观念与平衡思想,并能运用平衡移动原理解决平衡问题。

教学难点

能运用平衡移动原理解决平衡问题

教学准备

教师准备：课件、例题

学生准备：复习化学平衡知识

教学过程

一．新课导入

回顾一下， 化学平衡状态有哪些特征？

逆——化学平衡状态研究的对象是可逆反应

等——达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等（v(正)＝v(逆)≠0）

动——化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡

定——达到化学平衡状态后，各组分浓度不再改变，不随时间变化而变化

变——外界条件改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下建立新的平衡状态

Q：当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化？

二．知识精讲

（一）化学平衡的移动

1.定义：当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡。

2.本质：V正≠V逆

3.标志：各组分的百分含量发生改变

4.平衡移动与反应速率的关系

（1）v正＞v逆，化学平衡向正反应方向移动

（2）v正＜v逆，化学平衡向逆反应方向移动

（3）v正＝v逆，化学平衡不发生移动

不同的外界条件改变，对化学平衡移动的影响分别是怎样的呢？

（二）浓度对化学平衡的影响

【实验原理】Fe3＋ ＋ 3SCN－Fe(SCN)3

【实验操作】

【实验现象】

a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色变浅，c试管中溶液红色变深

【实验解释】

（1）铁粉与Fe3＋反应使其浓度减小，化学平衡向正反应方向移动；

（2）加入KSCN溶液使SCN-的浓度增大，化学平衡向逆反应方向移动。

【实验结论】

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向_正反应_方向移动；

在其他条件不变的情况下，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向__逆反应_方向移动。

【图像解释】

①增大反应物浓度               ②减小生成物浓度

③增大生成物浓度                 ④减小反应物浓度

（三）温度对化学平衡的影响

【实验原理】

2NO2(g) N2O4(g)      ΔH＝－56.9 kJ·mol-1

【实验操作】

【实验现象】

热水中混合气体颜色变深；冰水中混合气体颜色变浅

【实验解释】

混合气体受热颜色变深，NO2浓度增大，平衡向逆方向移动；

混合气体受热颜色变浅，NO2浓度减小，平衡向正方向移动。

【实验结论】

在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

【图像解释】

(1)当 ΔH ＜ 0 时，即正反应是放热反应：

① 升高温度                      ② 降低温度

(2)当 ΔH ＞0 时，即正反应是吸热反应：

③ 升高温度                     ④ 降低温度

（四）压强对化学平衡的影响

【实验原理】2NO2(g) N2O4(g)

【实验操作】

用50 mL注射器抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭

（1）将针筒活塞迅速推至10 mL处(压强增大)

（2）将针筒活塞从10mL处迅速拉至 40 mL处(压强减小)

【实验现象】

（1）气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深

（2）气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅

【实验结论】

在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动。

【图像解释】对于反应mA(g) +nB (g) pC (g) +qD (g) 在可变容器中进行。

⑴当 m + n ＞ p + q时：

①增大压强                 ②减小压强

⑵当 m + n ＜ p + q  时：

③增大压强                    ④减小压强

Q：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后只改变压强，

 对化学平衡有无影响？

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

①增大压强                   ②减小压强

（五）催化剂对化学平衡的影响

使用正催化剂，正、逆反应速率同时增大，且增大的倍数相同，化学平衡不移动。

（六）勒夏特列原理

勒夏特列原理：

如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、浓度），平衡就向着能够减弱

这种改变的方向移动。

平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。

三．课堂小结

四．随堂练习

1.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe的量，其正反应速率_不变_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡__不_移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率___增大__，平衡__不__移动。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_不变____，平衡__不_移动。

(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_增大 ，平衡_向正反应方向移动。

2．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是( C )

A．Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B．ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C．2NO2N2O4　ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D．Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

3．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是(　A　)

①增加C的物质的量    　 ②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　

③将容器的容积缩小一半　 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大

A．①②　　　B．②③　　　C．①④　　　D．③④

布置作业

化学课时作业《影响化学平衡的因素》

板书设计

影响化学平衡的因素

一.浓度

增大反应物浓度       正             减小反应物浓度    逆

减小生成物浓度       移             增大生成物浓度    移

二．温度

升温：向吸热反应方向移动            降温：向放热反应方向移动

三．压强

（1）反应前后气体分子总数改变

     增大压强：向气体分子总数减小的方向移动

     减小压强：向气体分子总数增大的方向移动

（2）反应前后气体分子总数不变

     改变压强：平衡不移动

四．催化剂

平衡不移动

教学反思

 本节课通过实验，理论与图形结合，注重学生的理解。教师在教学过程中应注意对学生的引导，帮助学生理解知识的本质。