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2022维吾尔自治区喀什六中高三上学期期中模拟化学试题（B卷）含答案
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绝密★启用前喀什第六中学2021-2022学年度第一学期期中考试模拟试卷高三化学试题B单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（ ）A． BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2B． BeF2分子的立体结构为直线形C． SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D． 在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形2.假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是( )A． 氢气的摩尔质量B． 16 g氧气所含的分子数C． 氧气的相对分子质量D． 一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量3.下列说法正确的是( )A． 1 mol氢气约含有6.02×1023个氢原子B． 1 mol水含有的氧原子数为2NAC． 2NA个水分子的质量是36 g·mol－1D． 硫酸的摩尔质量为98 g·mol－14.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A． 稀硝酸B． 稀盐酸C． 硝酸铜D． 氢氧化钠5.下列叙述中正确的是( )A． 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B． 以极性键结合起来的分子一定是极性分子C． 非极性分子只能是双原子单质分子D． 非极性分子中，一定含有非极性共价键6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A． 赤铁矿的主要成分是FeOB． 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C． 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D． Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀7.下列反应的离子方程式错误的是（ ）A． 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB． 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：+OH﹣===NH3•H2OC． CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣===CaCO3↓+H2OD． CuO与盐酸反应：CuO+2H+===Cu2++H2O8.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A． 铜电极上发生氧化反应B． 电池工作一段时间后，甲池的c()减小C． 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D． 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9.在元素周期表里寻找催化剂材料应在( )A． s区B． p区C． d区和ds区D． ds区10.铁和不锈钢(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中不正确的是( )A． 铁和不锈钢都能与盐酸反应B． 铁是纯净物，不锈钢是混合物C． 铁和不锈钢都只含有金属元素D． 不锈钢比铁更耐腐蚀11.下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A． 杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B． 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C． NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的D． 在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键12.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均正确的是（ ）A． CS2中C原子sp2杂化，为V形B． BCl3中B原子sp2杂化，为三角锥形C． C2H2分子中，C为sp2杂化，为直线形D． PCl3中P原子sp2杂化，为平面三角形13.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（ ）A． 敞口久置，二者浓度均会变小B． 常温下，均会使铝、铁钝化C． 敞口久置，二者质量均会变大D． 均具有强氧化性14.下列说法错误的是( )A． 钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe－2e－===Fe2＋B． 铜制品和钢铁制品一样能发生析氢腐蚀C． 常温下钢铁在浓硝酸溶液中不会发生析氢腐蚀D． 钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀15.下列说法中不正确的是( )A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键填空题(共6小题,共55分) 16.某溶液中含有Ba2＋，Cu2＋，Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案)(1)沉淀的化学式：沉淀1__________，沉淀2________，沉淀3__________。(2)写出混合液＋A的离子方程式：____________________________________________，溶液＋B的离子方程式：_______________________________________________。17.我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。②为了充分利用Fe2＋并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：_______________________________________________________________。(2)另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_________________________________________________________、_____________________________________________________________。(3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：________________。(4)绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。A．氢能源 B．太阳能 C．风能 D．石油18.糖类是重要的基本营养物质。(1)糖类是由________元素组成的有机化合物；其组成通式常用________来表示。(2)根据其能否水解及水解产物的多少不同，糖可分为的类别是________。(3)你所知道糖类的分子式_______________________________________________________。19.工业上生产Na、Ca、Mg都是电解其熔融态的氯化物，但钾不能用电解熔融KCl的方法制得，因为金属钾易溶于熔融态的KCl中而产生危险，难以得到钾，且降低电解效率。现在生产金属钾是用金属钠和熔化的KCl反应来制取，有关数据如下：工业上生产金属钾的化学方程式和条件是KCl＋NaNaCl＋K(1)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？(2)工业上制金属钾时主要运用了上表所列的哪些物理常数，并说明原因。20.含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 。21.如图为周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系。(1)短周期元素中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是________(写元素符号)。(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是______________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是_________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。(3)X值较小的元素集中在元素周期表的____(填字母，下同)。a．左下角 b．右上角 c．分界线附近(4)下列关于元素此性质的说法正确的是____。a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律b．X值可反映元素原子在分子中吸引电子的能力c．X值可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 答案解析1.【答案】C【解析】BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构；SF2分子中心原子的价层电子对数目是2+=4，有2个孤电子对，所以S是sp3杂化，价层电子对个数为4，含有两个孤电子对，空间构型是V型；综上法分析，在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形。2.【答案】B【解析】规定0.012 kg 12C所含的原子数为NA。若改为0.024 kg，则NA变大，依据n＝、M＝，等粒子个数的物质的n变小、M变大，选项A、C、D的数值均会改变；物质的绝对质量、所含微粒个数不会变，B符合题意。3.【答案】D【解析】1 mol氢气含有2 mol氢原子，氢原子数目为1.204×1024；1 mol水含有1 mol氧原子，氧原子数目为NA；2NA个水分子的物质的量为2 mol，其质量是36 g。4.【答案】C【解析】钝化后的铝条表面形成一层氧化铝薄膜，氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，但不能跟硝酸铜溶液反应。5.【答案】A【解析】可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4，CO2，CCl2，CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4，CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4，CO2。6.【答案】C【解析】 赤铁矿的主要成分是Fe2O3；Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2；Fe3＋与SCN－反应生成的红色络合物可溶，不是沉淀。7.【答案】B【解析】硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为Ba2++2OH﹣++===BaSO4↓+2NH3•H2O，B错误。8.【答案】C【解析】金属活动性Zn>Cu，Zn为负极，失电子发生氧化反应Zn－2e－===Zn2＋，Cu为正极，得电子发生还原反应Cu2＋＋2e－===Cu，A错误；Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋被Zn2＋代替，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，c()不变，乙池溶液的总质量增加，B错误，C正确；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，阴离子并不通过交换膜，D错误。9.【答案】C【解析】一般在过渡元素区寻找催化剂材料，过渡元素区包括d区和ds区。10.【答案】C【解析】铁和不锈钢(铁合金)都能与盐酸反应，在高温下都能与水蒸气反应；不锈钢含有碳、硅等非金属，属于混合物；不锈钢的抗腐蚀性能比铁好。11.【答案】B【解析】杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C σ键，D不正确。12.【答案】D【解析】CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形；BCl3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形；乙炔分子中每个C原子含有2个δ键，且没有孤电子对，所以为sp杂化，为直线形结构；PCl3中P原子形成3个δ键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形。13.【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中容易吸收水分而使溶液质量增大，浓硝酸易挥发，露置在空气中挥发而使溶液质量减小，但二者浓度都降低，A正确，C错误；浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，B、D正确。14.【答案】B【解析】Cu活动性较弱，不能置换酸中的氢，所以铜制品不会发生析氢腐蚀，只有B错误。在浓硝酸溶液中，虽然酸性较强，但常温下Fe会被氧化而产生致密氧化膜，C正确。15.【答案】C【解析】气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2，可能有π键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体。16.【答案】(1)AgCl Cu(OH)2 BaSO4(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓【解析】(1)首先选择沉淀试剂：沉淀Ba2＋选择Na2SO4溶液，沉淀Cu2＋选择NaOH溶液，沉淀Ag＋选择盐酸，然后确定试剂的加入顺序。应先加入稀盐酸，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH溶液，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4溶液，可得到BaSO4沉淀。所以沉淀1是AgCl，沉淀2是Cu(OH)2，沉淀3是BaSO4。(2)混合液＋A反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，溶液＋B反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。17.【答案】(1)①FeCl3 14 mol ②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)SO2＋CaOCaSO3 2CaSO3＋O22CaSO4(3)C3H8＋5O23CO2＋4H2O(4)ABC【解析】(1)反应中FeS2中S由－1价升高至＋6价，每1 mol FeS2被氧化，转移14 mol电子，FeCl3中Fe由＋3价降至＋2价，FeCl3作氧化剂。加入废铁屑是消耗H＋，减少污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋。(2)“固硫法”是利用生石灰将SO2转化为CaSO3在高温时被氧化为CaSO4。(3)C3H8燃烧方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。(4)氢能源、太阳能、风能属于绿色能源。18.【答案】(1)碳、氢、氧 Cn(H2O)m(2)单糖、二糖、多糖(3)葡萄糖和果糖，分子式都是C6H12O6；二糖有蔗糖、麦芽糖，分子式为C12H22O11；多糖淀粉和纤维素，分子式都是(C6H10O5)n。【解析】糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的一类有机化合物，常用通式Cn(H2O)m来表示；糖类根据其能否水解及水解产物的多少不同，可分为单糖、二糖、多糖。单糖有葡萄糖、果糖，分子式都是C6H12O6，二者为同分异构体；二糖有蔗糖、麦芽糖，分子式都是C12H22O11，二者为同分异构体；多糖有淀粉、纤维素，分子式都是(C6H10O5)n，二者不是同分异构体。19.【答案】(1)应用平衡移动原理，钾蒸气逸出，使生成物浓度减小，平衡不断向右移动，从而获得金属钾。(2)运用钾、钠、氯化钾、氯化钠的熔点和沸点数据。工业上生产钾时温度是关键，850 ℃时NaCl、KCl、Na皆为熔融状态，而钾为蒸气，所以利用了钾、钠、氯化钠、氯化钾的熔点和沸点差异来制取金属钾。【解析】20.【答案】16∶15 4∶5 4∶3 8∶9【解析】设SO2和SO3原子物质的量为1 mol，则：SO2的物质的量为mol，SO3的物质的量为mol。二者质量之比为mol×64 g·mol-1：mol×80 g·mol-1=16∶15；二者摩尔质量之比为64 g·mol-1：80 g·mol-1=4∶5；二者物质的量之比为mol∶mol=4∶3；二者含有O原子数目之比为mol×2∶mol×3=8∶9。21.【答案】(1)O、Mg (2)同一主族元素从上到下，X值逐渐减小 逐渐增大 周期性 (3)a (4)bc【解析】(1)由于p能级最多容纳6个电子，s能级最多容纳2个电子，因此短周期元素中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素原子的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分别为O和Mg。(2)根据图示，同主族元素从上到下，X值逐渐减小，同周期元素从左到右，X值变化的总趋势是逐渐增大。(3)X值较小的元素集中在元素周期表左下角。(4)X值代表元素的电负性；能够反映原子在分子中吸引电子的能力；衡量元素金属性和非金属性的强弱。
绝密★启用前喀什第六中学2021-2022学年度第一学期期中考试模拟试卷高三化学试题B单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（ ）A． BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2B． BeF2分子的立体结构为直线形C． SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D． 在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形2.假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是( )A． 氢气的摩尔质量B． 16 g氧气所含的分子数C． 氧气的相对分子质量D． 一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量3.下列说法正确的是( )A． 1 mol氢气约含有6.02×1023个氢原子B． 1 mol水含有的氧原子数为2NAC． 2NA个水分子的质量是36 g·mol－1D． 硫酸的摩尔质量为98 g·mol－14.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A． 稀硝酸B． 稀盐酸C． 硝酸铜D． 氢氧化钠5.下列叙述中正确的是( )A． 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B． 以极性键结合起来的分子一定是极性分子C． 非极性分子只能是双原子单质分子D． 非极性分子中，一定含有非极性共价键6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A． 赤铁矿的主要成分是FeOB． 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C． 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D． Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀7.下列反应的离子方程式错误的是（ ）A． 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB． 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：+OH﹣===NH3•H2OC． CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣===CaCO3↓+H2OD． CuO与盐酸反应：CuO+2H+===Cu2++H2O8.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A． 铜电极上发生氧化反应B． 电池工作一段时间后，甲池的c()减小C． 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D． 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9.在元素周期表里寻找催化剂材料应在( )A． s区B． p区C． d区和ds区D． ds区10.铁和不锈钢(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中不正确的是( )A． 铁和不锈钢都能与盐酸反应B． 铁是纯净物，不锈钢是混合物C． 铁和不锈钢都只含有金属元素D． 不锈钢比铁更耐腐蚀11.下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A． 杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B． 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C． NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的D． 在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键12.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均正确的是（ ）A． CS2中C原子sp2杂化，为V形B． BCl3中B原子sp2杂化，为三角锥形C． C2H2分子中，C为sp2杂化，为直线形D． PCl3中P原子sp2杂化，为平面三角形13.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（ ）A． 敞口久置，二者浓度均会变小B． 常温下，均会使铝、铁钝化C． 敞口久置，二者质量均会变大D． 均具有强氧化性14.下列说法错误的是( )A． 钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe－2e－===Fe2＋B． 铜制品和钢铁制品一样能发生析氢腐蚀C． 常温下钢铁在浓硝酸溶液中不会发生析氢腐蚀D． 钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀15.下列说法中不正确的是( )A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键填空题(共6小题,共55分) 16.某溶液中含有Ba2＋，Cu2＋，Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案)(1)沉淀的化学式：沉淀1__________，沉淀2________，沉淀3__________。(2)写出混合液＋A的离子方程式：____________________________________________，溶液＋B的离子方程式：_______________________________________________。17.我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。②为了充分利用Fe2＋并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：_______________________________________________________________。(2)另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_________________________________________________________、_____________________________________________________________。(3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：________________。(4)绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。A．氢能源 B．太阳能 C．风能 D．石油18.糖类是重要的基本营养物质。(1)糖类是由________元素组成的有机化合物；其组成通式常用________来表示。(2)根据其能否水解及水解产物的多少不同，糖可分为的类别是________。(3)你所知道糖类的分子式_______________________________________________________。19.工业上生产Na、Ca、Mg都是电解其熔融态的氯化物，但钾不能用电解熔融KCl的方法制得，因为金属钾易溶于熔融态的KCl中而产生危险，难以得到钾，且降低电解效率。现在生产金属钾是用金属钠和熔化的KCl反应来制取，有关数据如下：工业上生产金属钾的化学方程式和条件是KCl＋NaNaCl＋K(1)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？(2)工业上制金属钾时主要运用了上表所列的哪些物理常数，并说明原因。20.含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 。21.如图为周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系。(1)短周期元素中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是________(写元素符号)。(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是______________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是_________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。(3)X值较小的元素集中在元素周期表的____(填字母，下同)。a．左下角 b．右上角 c．分界线附近(4)下列关于元素此性质的说法正确的是____。a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律b．X值可反映元素原子在分子中吸引电子的能力c．X值可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 答案解析1.【答案】C【解析】BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构；SF2分子中心原子的价层电子对数目是2+=4，有2个孤电子对，所以S是sp3杂化，价层电子对个数为4，含有两个孤电子对，空间构型是V型；综上法分析，在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形。2.【答案】B【解析】规定0.012 kg 12C所含的原子数为NA。若改为0.024 kg，则NA变大，依据n＝、M＝，等粒子个数的物质的n变小、M变大，选项A、C、D的数值均会改变；物质的绝对质量、所含微粒个数不会变，B符合题意。3.【答案】D【解析】1 mol氢气含有2 mol氢原子，氢原子数目为1.204×1024；1 mol水含有1 mol氧原子，氧原子数目为NA；2NA个水分子的物质的量为2 mol，其质量是36 g。4.【答案】C【解析】钝化后的铝条表面形成一层氧化铝薄膜，氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，但不能跟硝酸铜溶液反应。5.【答案】A【解析】可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4，CO2，CCl2，CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4，CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4，CO2。6.【答案】C【解析】 赤铁矿的主要成分是Fe2O3；Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2；Fe3＋与SCN－反应生成的红色络合物可溶，不是沉淀。7.【答案】B【解析】硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为Ba2++2OH﹣++===BaSO4↓+2NH3•H2O，B错误。8.【答案】C【解析】金属活动性Zn>Cu，Zn为负极，失电子发生氧化反应Zn－2e－===Zn2＋，Cu为正极，得电子发生还原反应Cu2＋＋2e－===Cu，A错误；Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋被Zn2＋代替，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，c()不变，乙池溶液的总质量增加，B错误，C正确；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，阴离子并不通过交换膜，D错误。9.【答案】C【解析】一般在过渡元素区寻找催化剂材料，过渡元素区包括d区和ds区。10.【答案】C【解析】铁和不锈钢(铁合金)都能与盐酸反应，在高温下都能与水蒸气反应；不锈钢含有碳、硅等非金属，属于混合物；不锈钢的抗腐蚀性能比铁好。11.【答案】B【解析】杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C σ键，D不正确。12.【答案】D【解析】CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形；BCl3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形；乙炔分子中每个C原子含有2个δ键，且没有孤电子对，所以为sp杂化，为直线形结构；PCl3中P原子形成3个δ键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形。13.【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中容易吸收水分而使溶液质量增大，浓硝酸易挥发，露置在空气中挥发而使溶液质量减小，但二者浓度都降低，A正确，C错误；浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，B、D正确。14.【答案】B【解析】Cu活动性较弱，不能置换酸中的氢，所以铜制品不会发生析氢腐蚀，只有B错误。在浓硝酸溶液中，虽然酸性较强，但常温下Fe会被氧化而产生致密氧化膜，C正确。15.【答案】C【解析】气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2，可能有π键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体。16.【答案】(1)AgCl Cu(OH)2 BaSO4(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓【解析】(1)首先选择沉淀试剂：沉淀Ba2＋选择Na2SO4溶液，沉淀Cu2＋选择NaOH溶液，沉淀Ag＋选择盐酸，然后确定试剂的加入顺序。应先加入稀盐酸，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH溶液，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4溶液，可得到BaSO4沉淀。所以沉淀1是AgCl，沉淀2是Cu(OH)2，沉淀3是BaSO4。(2)混合液＋A反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，溶液＋B反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。17.【答案】(1)①FeCl3 14 mol ②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)SO2＋CaOCaSO3 2CaSO3＋O22CaSO4(3)C3H8＋5O23CO2＋4H2O(4)ABC【解析】(1)反应中FeS2中S由－1价升高至＋6价，每1 mol FeS2被氧化，转移14 mol电子，FeCl3中Fe由＋3价降至＋2价，FeCl3作氧化剂。加入废铁屑是消耗H＋，减少污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋。(2)“固硫法”是利用生石灰将SO2转化为CaSO3在高温时被氧化为CaSO4。(3)C3H8燃烧方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。(4)氢能源、太阳能、风能属于绿色能源。18.【答案】(1)碳、氢、氧 Cn(H2O)m(2)单糖、二糖、多糖(3)葡萄糖和果糖，分子式都是C6H12O6；二糖有蔗糖、麦芽糖，分子式为C12H22O11；多糖淀粉和纤维素，分子式都是(C6H10O5)n。【解析】糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的一类有机化合物，常用通式Cn(H2O)m来表示；糖类根据其能否水解及水解产物的多少不同，可分为单糖、二糖、多糖。单糖有葡萄糖、果糖，分子式都是C6H12O6，二者为同分异构体；二糖有蔗糖、麦芽糖，分子式都是C12H22O11，二者为同分异构体；多糖有淀粉、纤维素，分子式都是(C6H10O5)n，二者不是同分异构体。19.【答案】(1)应用平衡移动原理，钾蒸气逸出，使生成物浓度减小，平衡不断向右移动，从而获得金属钾。(2)运用钾、钠、氯化钾、氯化钠的熔点和沸点数据。工业上生产钾时温度是关键，850 ℃时NaCl、KCl、Na皆为熔融状态，而钾为蒸气，所以利用了钾、钠、氯化钠、氯化钾的熔点和沸点差异来制取金属钾。【解析】20.【答案】16∶15 4∶5 4∶3 8∶9【解析】设SO2和SO3原子物质的量为1 mol，则：SO2的物质的量为mol，SO3的物质的量为mol。二者质量之比为mol×64 g·mol-1：mol×80 g·mol-1=16∶15；二者摩尔质量之比为64 g·mol-1：80 g·mol-1=4∶5；二者物质的量之比为mol∶mol=4∶3；二者含有O原子数目之比为mol×2∶mol×3=8∶9。21.【答案】(1)O、Mg (2)同一主族元素从上到下，X值逐渐减小 逐渐增大 周期性 (3)a (4)bc【解析】(1)由于p能级最多容纳6个电子，s能级最多容纳2个电子，因此短周期元素中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素原子的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分别为O和Mg。(2)根据图示，同主族元素从上到下，X值逐渐减小，同周期元素从左到右，X值变化的总趋势是逐渐增大。(3)X值较小的元素集中在元素周期表左下角。(4)X值代表元素的电负性；能够反映原子在分子中吸引电子的能力；衡量元素金属性和非金属性的强弱。
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