2022衡水武强中学高三上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2022衡水武强中学高三上学期第一次月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
武强中学2021—2022学年度上学期第一次月考高三化学试题 可能用到的相对原子质量：Na 23  F 19  C 12  N 14  O 16  As 75  Ga 70  Ca 40  Cu 64  Zn 65 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（   ）A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（  ）A. 在标准状况下，22.4L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4B. 将Cl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为C. 78g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为D. 标准状况下，11.2L 气体中含有的中子数为3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ）A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2装置可以完成“喷泉”实验C. 用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）A．AlAl(OH)3(S)Al2O3(S)B．稀盐酸Cl2漂白粉C．NH3NOHNO3 D．Fe FeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)35. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2  ，下列说法正确的是（   ）A. W、X两种元素可以形成至少两种阴离子B. Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的C. X、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气D. W、X、Z的简单氢化物通常均为气体6.如图为通过剑桥法用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图其原理是在较低的阴极电位下，(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是（   ）A. 阳极的电极反应式为B. 阴极的电极反应式为C. 通电后，均向阴极移动D. 石墨电极的质量不发生变化7.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）已知：氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑＋2H2OB. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变8.已知或能与在一定条件下发生下列反应：：①；②。：  ③；④下列说法错误的是（   ）A. 通过反应①、②可知为过氧化氢分解的催化剂B. 根据反应①可知，在该条件下，氧化性：C. 1molH2O2分解，转移的电子数为D. 反应④为 9. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示：下列说法错误的是（   ）A. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物B. 反应①中生成的ClO2可用作自来水消毒剂C. 反应②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2D. 反应②反应过程中有气体产生 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）A. AgNO3溶液中加入过量浓氨水：B. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2Cl－ + 2H2OCl2↑ + H2↑+ 2Mg(OH)2↓C. MnO2与浓盐酸反应：MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2OD. 足量SO2通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO－= HSO + HClO 11. 次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛应用。下列说法正确的是(    )A. 活性炭使红墨水褪色是因为其具有强氧化性B. 84消毒液的有效成分是C. 在为的溶液中，、、、SO42-能大量共存D. 84消毒液在使用时可与空气中的反应：12.下列实验现象与对应结论均正确的是（   ）选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓硫酸中剧烈反应生成有刺激性气味气体常温下铁易与浓硫酸发生反应B溶液中滴加过量稀氨水只生成白色沉淀只能溶于强碱，不溶于弱碱C向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置溶液下层呈紫红色Cl2的氧化性强于I2D将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红被内焰中的乙醇蒸气氧化 13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是（   ）A．用KSCN溶液可以检验FeSO4是否变质 B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量 C．制FeCO3时应将FeSO4溶液加入饱和   Na2CO3溶液中 D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应   三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14.（12分）相同条件下，草酸根(C2 O)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，进行以下实验：资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。ii.K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3 C2O K=6.3×10-21(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。(实验2)通过Fe3+和C2O在溶液中的反应比较Fe2+ 和C2O的还原性强弱。操作现象在避光处，向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到亮绿色溶液和亮绿色晶体(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。(5)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：_____[Fe(C2O4)3]3-____FeC2O4↓+_______↑+________  15. （16分）Ⅰ．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得到固体，用稀盐酸溶解，然后加试剂调节溶液的pH，经系列操作可得氯化铜晶体。请回答：（1）电解精炼粗铜时，阴极发生的电极反应为__________。（2）调节溶液pH的合适试剂为__________。A．CuO   B．Na2CO3       C．Cu2(OH)2CO3      D．稀氨水（3）在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热后生成CuCl沉淀，写出离子方程式                                         。II.有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。（1）A2B的电子式__________；A2B2的电子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如右图所示）。在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42- +2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为__________。       （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________________________________________。（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（上图），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。 16.（14分）． 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如图：（1）在废渣溶解操作时，应选用             溶解(填字母)。A. 氨水  B. 氢氧化钠溶液  C. 盐酸   D. 硫酸（2）为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有                 ，                         (至少写出两点)。（3）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用___  (供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是                    ，氧化过程中发生反应的离子方程式为                                        。（4）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：                                    。(5)铵黄铁矾【NH4Fe(SO4)2】溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式是：                                      （二）选考题：共15分。17.（物质结构与性质）（15分）.砷化镓是继硅之后研究较深入、应用较广泛的半导体材料。回答下列问题：(1) 基态Ga原子核外电子排布式为______，基态As原子核外有________个未成对电子。(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是________；Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是_______________。(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________，镓的卤化物熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346而GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_____________________。(4)二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为________，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为________。 (5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a＝0.565 nm，砷化镓晶体的密度为________________ (设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
武强中学2021—2022学年度上学期第一次月考高三化学试题1-5CDBDA 6-9BBCC   10-13 BC  D  BC  A【答案】    分液漏斗     吸收HCl中的水蒸气     先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯   发生倒吸     可燃性气体H2不能被吸收     溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O，加入硫酸后，H+与C2O结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红        2     2     2CO2   3C2O    15.l；Cu2++2e-＝Cu    A、C    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+  ll ．        Pb-2e- +SO42- = PbSO4    Fe+2Fe3+=3Fe2+    2Fe3++2e-=2Fe2+    16.  (1)D (2)将矿渣粉碎、加热、搅拌（3）空气  原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质   4Fe2+  + O2  +4H+  ==  4Fe2+  +2H2O   （4）溶液温度控制在80度，pH控制在1.5，氧化时间为4到6h左右（5）Fe3++3NH3.H2O===Fe（OH）3 ↓ +3NH4+17. 1.答案：(1)； 3 (2)； (3)的熔、沸点依次升高，原因是它们均为分子晶体，相对分子质量依次增大 ；是离子晶体 (4)4；(5)