2022河南省九师联盟高三上学期9月质量检测化学含答案

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高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：化学实验基础、化学计量.物质分类及其变化、金属及其化合物。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2021年5月22日“祝融号”火星车成功着陆火星表面并开始巡视探测。火星大气中各组分的体积分数为CO2：95.32%、N2：2.7%、Ar：1.6%、O2：0.13%、CO：0.08%，以及微量的水蒸气、NO等。下列说法正确的是ACO2、CO及NO均是酸性氧化物 B.CO2的水溶液能导电，故其属于电解质C.火星大气中，n(Ar)：n(O2)＝160：13 D.火星大气中，N2的摩尔质量为282.关于下列仪器使用的说法正确的是A.仪器①.④可用于物质分离 B.仪器②、③使用时需要检漏C.仪器③、⑤可用作反应容器 D.仪器③、⑥使用前需要烘千3.下列物质的化学性质与实际应用的对应关系正确的是4.在下列指定溶液中，可以大量共存的一组离子是A.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.c(Cu2＋)＝1 mol·L－1的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－Cc(NaClO)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、S2－、CO32－D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－5.给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是A.Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s)B.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)C.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)D.Al2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)6.下列实验操作正确的是7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，1.12 L CCL中含C－Cl键数目为0.2 NAB.5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧转移电子数为0.2 NAC.1 L 0.05 mol·L－1 CuSO4水溶液中含氧原子数为0.2 NAD.3.6 g Al与足量NaOH溶液充分反应生成氢气分子数为0.2 NA8.下列过程中的化学反应，其离子方程式书写正确的是A.铜丝插入稀硝酸中：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB.NaOH溶液吸收Cl2制漂白液：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClOC.AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.沸水中滴入FeCl3溶液得到红褐色透明液体：Fe2＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋9.下列根据已知所类比得到的结论正确的是10.下列有关除杂的说法不正确的是A可用重结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClB.CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，可通过加过量的铜粉除去C.加入适量CaO，然后用蒸馏方法可除去酒精中的少量水分D.溶解后通入过量CO2后，再浓缩结晶可除去NaHCO3中混有的Na2CO311.下列关于Na、Al、Fe、Cu的说法正确的是A.铁及其化合物属于黑色金属材料 B.常温下，铝不与氧气反应C.均不存在上述四种天然金属单质 D.上述四种金属的氧化物均能与盐酸反应12.由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是13.硫酸化焙烧含锌黄铜矿(含CuFeS2、ZnS、FeS2及SiO2等)制取海绵铜和硫酸锌晶体的工艺流程如下：下列说法错误的是A.“硫酸化焙烧”产生的尾气中含有SO2B.“滤渣1”主要成分为SiO2；“滤渣3”中含有Fe(OH)3、CaSO4等C.漂白粉和石灰乳用H2O2和ZnO代替，更有利于提高ZnSO4·7H2O的纯度D.上述流程中，可根据含锌黄铜矿中锌元素质量计算出ZnSO4·7H2O的质量14.已知BrF3在常温常压下为无色或淡黄色液体，可通过下列反应制备：①2K＋[BrF4]－＋[BrF2]2＋[SnF6]2－＝K2SnF6＋4BrF3②Br2＋2ClF3＝2BrF3＋Cl2。下列说法错误的是A.反应①无电子转移B.由反应②可推知，氧化性：ClF3>BrF3C.20℃时BrF3具有很强的导电性，可能原因是液体中存在2BrF3BrF2＋＋BrF4－D.反应3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，每生成1 mol O2有 mol BrF3被还原二、非选择题：本题包括5小题，共58分。15.(10分)道家炼丹所用的朱砂(HgS)、雄黄(As4S4，As为＋2价)、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]空青[Cu2(OH)2CO3]、硫黄、戎盐(NaCl)、硝石(KNO3)、雌黄(As2S3)，这八种矿石俗称“八石”。回答下列问题：(1)若镁橄榄石Mg2SiO4可写作2MgO·SiO2，则云母的氧化物形式可写作 。(2)《本草经集注》中记载了鉴别硝石与朴硝(Na2SO4)的方法“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。该鉴别方法称为 。(3)葛洪《抱朴子内篇·金丹》记载“…丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。现代部分学者认为“积变又还成丹砂”这是葛洪当时认识的局限性，实际上积变后生成的物质应该是 (填化学式)。(4)《魏书》云：“悦般有火山，山旁石皆焦熔，…即石硫黄也”。说明黄铁矿(FeS2)在空气中加热生成S(另一种生成物溶于水，溶液呈浅绿色)。写出生成石硫黄的化学方程式： 。(5)空青与稀硫酸反应的离子方程式为 。(6)雌黄在盐酸介质中与SnCl2反应生成雄黄，该反应的方程式为 。(SnCl2被氧化为SnCl4)。16.(12分)NaBH4是一种优良的还原剂，广泛用于有机合成。回答下列问题：(1)NaBH4中氢元素的化合价为 。(2)Bayer法制备NaBH4的原理如下，试配平该反应化学方程式：16Na＋ Na2B4O7＋ SiO2＋ H2＝ NaBH4＋ Na2SiO3(3)Schlesinger法制备NaBH4：原料为NaH与B(OCH3)3，反应温度在240～280℃，装置(夹持仪器已省略)如图所示。①图中仪器b的名称是 ，进水口是 (填字母)。②实验整个过程中需要向烧瓶中不断通入N2，其目的是 ；NaH分散在液态石蜡中以形成浊液的目的是 。③已知实验室常见的加热介质：水浴(温度0～100℃)、油浴(温度100～300℃)、沙浴(温度400～600℃)、铅浴(温度350～1740℃)。该实验适宜的加热方式是 。④四颈烧瓶(仪器c)中发生反应的化学方程式为 (另一种生成物为CH3ONa)。17.(13分)MnSO4是制备其他锰盐的原料。MnSO4在850℃时开始分解，因受热程度不同，可放出SO3、SO2、或O2，残余物有MnO2或Mn3O4。某同学在实验室以MnO2和废铁屑为原料制备MnSO4·H2O(工艺流程如下图所示)并检验MnSO4的部分性质。已知：实验条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH为Fe3＋：1.9、3.2；Mn2＋：8.1、10.1；Fe2＋：7.6、9.6。回答下列问题：(1)“酸处理”过程中发生多种反应，其中酸性条件下，MnO2被Fe2＋还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为 。(2)“氧化”的目的是 (用语言叙述)；“滤渣2”的成分为 (填化学式)，由“调pH≈5”所得滤液获得MnSO4·H2O需经过的操作是 、趁热过滤、热水洗涤并干燥。已知MnSO4·H2O的溶解度如下表：(3)检验产品中Mn2＋：取少量晶体溶于水，加入(NH4)2S2O8溶液并滴入1滴AgNO3溶液(作催化剂)微热，溶液显紫色。该反应的离子方程式为 。(4)检验MnSO4分解时是否有SO2或SO3生成，装置(夹持仪器已省略)如图所示：①装置B、C中的溶液依次为 、 (填字母)。a.Ba(NO3)2 b.BaCl2 c.品红 d.浓硫酸 e.Ca(OH)2②实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是 。18.(10分)含铂(Pt)废渣的主要成分为Al2O3，少量SnO2、SiO2和Pt。通过如下工艺流程可回收铂：回答下列问题：(1)“碱溶”时，使用的坩埚的材质是 (填标号)。A.陶瓷 B.玻璃 C.铝 D.铁(2)“浸出”时，铂生成PtCl62－，该反应的离子方程式为 。(3)“滤渣1”的主要成分为H2SnO3和 ，若“滤渣1”中含有少量的铂，可将其返回 (填工序名称)。(4)“树脂交换”时，被阴离子交换树脂RCl吸附的铂的存在形式是 (填化学式)，尾液中溶质的主要成分为 (填化学式)。(5)“煅烧”时温度控制在750℃，除生成Pt外，还有NH3、HCl等生成，写出该反应的化学方程式： 。19.(13分)K2[Cu(C2O4)2]·nH2O是一种化工原料，其制备方法如下：I.制备CuO：取一定质量的CuSO4·5H2O于烧杯中，加入足量NaOH溶液，小火加热至沉淀变黑(生成CuO)、稍冷后过滤、用去离子水洗涤；II.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液：取0.3 mol H2C2O4·2H2O于烧杯中，加入适量去离子水，微热至溶解，冷却后加入0.2 mol K2CO3充分搅拌；III.制备K2[Cu(C2O4)2]·mH2O：将步骤II得到的溶液加热后，将步骤I制得的CuO连同滤纸一起加入其中，水浴加热，趁热过滤、热水洗涤，滤液浓缩结晶、干燥得产品。回答下列问题：(1)步骤I过程中存在两种基本反应类型，分别为 、 ；该步骤洗涤CuO时，能说明已洗涤干净的方法是 。(2)步骤II制得的混合溶液中，＝ (不考虑HC2O4－电离和HC2O4－、C2O42－水解)。(3)步骤III中，CuO连同滤纸一起加入II的溶液中，而不是将CuO取出。可能的原因是 ；加入CuO发生反应的离子方程式为 。(4)如图为K2[Cu(C2O4)2]·nH2O热重曲线(图中TG%＝固体样品减少的质量/固体样品的起始质量)：①已知105.02℃时失去全部结晶水，结晶水n＝ 。②若269～297℃时生成CO、CO2、CuO和K2C2O4，则CO、CO2的物质的量之比n(CO)：n(CO2)＝ 。