2022嘉兴高三上学期9月基础测试化学试题含答案

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嘉兴市2022届高三上学期9月基础测试化学试题卷可能用到的相对原子质量： 1 16 23 32 35.5 39 48 56 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 铝合金 B. 水玻璃 C. 医用酒精 D. 甘油2. 下列物质属于强电解质的是（ ）A. B. C. D. 食盐水3. 实验室中配制溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）A. B. C. D. 4. 下列物质与俗名对应不正确的是（ ）A. 绿矾：（） B. 碳铵：C. 硝化纤维：纤维素硝酸酯 D. 工业盐：5. 下列表示不正确的是（ ）A. 苯的实验式： B. 甲酸甲酯的结构简式：C. 3-甲基戊烷的键线式： D. 乙酸的比例模型：6. 下列说法正确的是（ ）A. 和互为同系物 B. 和互为同素异形体C. 和互为同位素 D. 和互为同分异构体7. 关于有机反应类型，下列说法不正确的是（ ）A. （加成反应）B. （缩聚反应）C. （加聚反应）D. （消去反应）8. 关于反应，下列说法正确的是（ ）A. 被氧化B. 当有生成时，转移电子C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为D. 体现了的酸性和强氧化性9. 下列说法不正确的是（ ）A. 炼铁高炉中石灰石在高温下分解生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣B. 铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂C. 光导纤维导电能力很强，它主要由二氧化硅制造而来D. 铝粉和氧化铁的混合物发生铝热反应可用于焊接铁轨10. 下列说法不正确的是（ ）A. 泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的双水解反应原理B. 海轮的外壳附上一些镁块，是利用了电解原理的牺牲阳极的阴极保护法C. 工业上电解饱和食盐水时采用阳离子交换膜，防止进入阳极区D. 比色分析法可用于某些化学反应速率的测定，是利用了有色物质浓度与溶液颜色的关系11. 下列说法正确的是（ ）A. 酸液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B. 搅拌下在阿司匹林粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，直到没有气体产生为止，过滤，取滤液结晶，可以得到纯度较高的阿司匹林C. 将移液管中的溶液放出时，不能使管尖与容器内壁接触D. 在溶液中，加入饱和溶液，充分振荡后，继续滴加的氨水，可以观察到有白色沉淀生成12. 下列类比合理的是（ ）A. 常温下，浓硝酸能溶解铜，则浓硝酸也能溶解铁B. 工业上用电解熔融氯化物的方法制备钠和镁，则可用电解熔融氯化铝的方法制备铝C. 溶液中逐滴加入足量氨水先产生沉淀后溶解，则溶液中逐滴加入足量氨水现象相同D. 中的化合价为+1价，则中的化合价为+1价13. 下列离子方程式不正确的是（ ）A. 三氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：B. 氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：C. 石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：D. 用砂纸打磨过的铝片投入氢氧化钾溶液中：14. 下列说法不正确的是（ ）A. 固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，难溶于有机溶剂B. 盐析作用析出的蛋白质仍具有原来的活性，因此盐析可用于分离、提纯蛋白质C. 葵花籽油不能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去D. 石油减压分馏可得到重柴油、润滑油、石蜡等馏分，未被汽化的剩余物质是沥青15. 、、、为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）A. 常见单质的沸点： B. 元素的含氧酸均为强酸C. 化合物中含有高子键 D. 简单离子半径：16. 一种提取自药用植物的异黄酮类化合物结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A. 该有机物能发生加成、取代、氧化、还原反应B. 该有机物的一种同分异构体可能属于萘（ ）的衍生物，且能与反应产生C. 该有机物与足量溴水反应，最多消耗D. 该有机物分子中共含有5种官能团17. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）A. B. C. D. 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 将（）完全溶于水，所得溶液中的数目为B. 巯基（）中含有的电子数为C. 与充分反应，转移的电子数为D. 金刚烷（键线式为）中含有的共价键数为19. 下列说法不正确的是（ ）A. 时，的一元酸溶液与的溶液等体积混合后B. 相同物质的量浓度的溶液和溶液，前者大于后者C. 时，的溶液稀释至，溶液D. 恒温时，向溶液中逐滴加入过量的溶液，始终减小20. 某实验小组模拟研究汽车尾气的净化过程，一定温度下，在的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，在一定条件下发生反应： ，测得一定时间内和物质的量变化如下表（后，只改变温度）：下列说法正确的是（ ）A. 内，用表示的平均反应速率为B. C. 以表示的正反应速率，时大于时D. 其他条件不变，改为容器，时测得的一定小于21. 如图是金属镁和卤素单质（）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）A. 溶液中离子的还原性：B. 由制取是放热反应C. 热稳定性：D. 此温度下与反应的热化学方程式为： 22. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。下列说法正确的是（ ）A. 放电时，锂电极发生还原反应B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，总反应为D. 充电时，向多孔碳材料区迁移23. 水体中过量氨氮（以表示）或总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示：下列说法不正确的是（ ）A. 除去氨氮的总反应方程式为：B. 整个过程中发生的反应都是氧化还原反应C. 在较高温度下，氨氮去除率会降低D. 投入过多，总氮去除率可能会下降24. 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. 点：B. 氨水的浓度一定大于C. 点过程中离子浓度大小关系一定为D. 、、三点水的电离程度大小关系是25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）实验室常用排饱和食盐水法代替排水法收集。请用方程式和必要的文字解释原因__________。（2）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺沸点（）高于甲苯沸点（），原因是____________________ 。27.（4分）将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有、和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液（假设气体均完全反应）。请计算：（1）原溶液中__________。（2）所通在标准状况下的体积为___________。28.（10分）化合物（）由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：已知：混合溶液由相对分子质量相差32的甲、乙两种溶质组成；、甲和乙所含元素完全相同。请回答：（1）淡黄色沉淀的化学式是__________，溶液中所含溶质是__________（用化学式表示）。（2）写出气体生成白色沉淀的离子方程式__________。（3）写出与溶液反应的化学方程式___________。（4）实验室常用__________（填写试剂名称）检验气体的存在，请写出检验的过程__________。29. 科研工作者正在研究利用各种化学反应来消除和的氧化物对环境的不利影响。Ⅰ. 经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应① 反应② （1）反应①的活化能（正）__________（逆）（填“”、“”或“”）。（2）将体积比的和充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是__________。A. 容器内气体的平均相对分子质量不变B. 和的转化率相等C. 与的物质的量之比保持不变D. （3）在温度下，将和充入的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时和的物质的量分别为和。则温度时反应①的平衡常数为__________（保留一位小数）。（4）催化剂作用下，充入和同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下转化率与产率的变化曲线如图1。温度区间转化率与产率的变化不一致的可能原因是__________。Ⅱ. 向密闭容器中加入和，在一定条件下，发生反应： 。的浓度随时间（）的变化如图2所示。在时将容器体积缩小至原来的一半，时重新达到平衡。（5）请画出时段内浓度的变化曲线__________。Ⅲ. 某工厂用电解法处理含有的尾气，原理如图3所示。（6）写出阴极的电极反应式__________。30.（10分）钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备（夹持装置略去）。已知：与不发生反应；装置中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示：请回答下列问题：（1）装置中导管的作用为__________，装置中所盛试剂为__________，装置中发生反应的离子方程式为__________（反应后元素以形式存在）。（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：a. 装入药品 b. 打开分液漏斗活塞 c. 检查装置气密性 d. 关闭分液漏斗活塞e. 停止加热，充分冷却 f. 加热装置中陶瓷管从上述选项选择合适操作（不重复使用）并排序：________→________→→________→________→________。（3）下列说法不正确的是__________。A. 通入氯气之前，最好先从处通入氮气，否则实验会失败B. 石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率C. 装置中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态D. 装置可防止空气中的水蒸气进入装置的圆底烧瓶中使变质E. 该装置有缺陷，通过装置后的气体不可直接排放到空气中（4）可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。①滴定终点的判断方法是__________。②通过分析、计算，该样品的组成为__________。31.（12分）化合物是用于合成一种多靶向性抗癌药物的中间体。以苯和丁二酸酐为原料合成该中间体的路线如下：已知：回答下列问题：（1）化合物中所含官能团的名称是__________。（2）化合物的结构简式是__________；化合物的键线式是__________。（3）下列说法不正确的是__________。A. 和的反应类型相同B. 化合物具有酸性，化合物具有碱性C. 化合物与足量反应的产物含有3个手性碳原子D. 化合物的分子式是（4）化合物与足量溶液反应的化学方程式是__________。（5）化合物（苯丙氨酸）是比化合物少1个碳原子的同系物的氨基衍生物。写出3种同时满足下列条件的化合物的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：__________。①谱显示只有4种不同化学环境的氢原子；②遇溶液显紫色；③谱显示分子中含结构（6）参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成化合物的路线（其他试剂任选）__________。2021年高三基础测试化学参考答卷及评分细则一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）氯气溶于水发生反应，饱和食盐水中的可抑制氯气的溶解（离子方程式也可，或饱和食盐水中的高浓度不利于氯气和水的反应正向进行）（方程式正确给1分，完全正确给2分）（2）苯胺分子间存在氢键，氢键比分子间作用力大，故沸点高；而甲苯分子间无氢键，只存在分子间作用力，沸点低（答出氢键即可，共2分）27.（4分）（1）8.0或8（2分） （2）44.8（2分）28.（10分）（1）（1分） 、（各1分，共2分）（2）（物质正确但未配平给1分，共2分）（3）（物质正确但未配平给1分，共2分）（4）品红溶液（1分） 将一定量气体通入品红溶液中，红色褪去，加热后又出现红色，则气体为（共2分，只写通入品红褪色不写加热后恢复红色的只给1分）29.（10分）（1）（1分） （2）AC（有错得0分，全部正确给2分）（3）7或（2分，单位不写或写错均不扣分）（4）该温度区间，催化剂对生成甲醇的反应选择性降低（或催化剂活性降低）而对反应②影响不大（或反应①为快反应，先达到平衡，该温度区间反应①逆向移动，而反应②仍正向进行）或其他合理答案（要点合理正确即可，共1分）（5）（见图，起点正确即给1分，完全正确给2分）（6）（物质正确但未配平给1分，共2分）30.（10分）（1）平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下（1分） 浓硫酸（1分）（2分，物质正确但未配平扣1分）（2）cafed（2分，前2个ca正确给1分，后3个fed正确计1分）（3）AC（2分，有错不给分，漏选给1分）（4）①溶液出现血红色且半分钟不褪色（只答前半句不给分，全正确给1分）②（2分）31.（12分）（1）醛基、酯基（各1分，共2分）（2）；或（各1分，共2分）（3）AC（2分，有错不给分，漏选给1分）（4）（2分）（5）或或或等其他合理答案（1个或2个正确给1分，3个均正确给2分）（6）或其他合理答案。（合成出乙醛或溴乙醛给1分、合成出产品再给1分，共2分）温度时间/0510152025302.001.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80目的方案设计现象和结论A探究火柴头中含有硫元素将5根完全燃烧后的火柴头浸入水中，取浸取液少许于小试管中，加入几滴溶液，充分振荡有白色沉淀产生，火柴头中含有硫元素B鉴别红棕色气体是溴蒸气用湿润的淀粉试纸检验试纸变蓝色，则该红棕色气体是溴蒸气C探究氧化性：向和的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的溶液溶液变血红色，则氧化性D探究能加速破坏铝片表面的氧化膜将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入浓度均为的溶液和溶液中溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成。则能加速破坏铝片表面熔点/沸点/密度/（）水溶性-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂-2376.81.6难溶于水12345678910DADBAADCCB11121314151617181920ACDCCBABAD2122232425DCBBD