2022安徽省江淮十校高三上学期第一次联考化学试题含答案

江淮十校2022届高三第一次联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。)

1. 我国力争在2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和。化学在致力“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用。下列措施不利于实现上述目标的是

A. 燃油汽车使用尾气催化转化装置 B. 汽油中添加乙醇

C. “禁塑令”颁布有利于减少排放 D. 加强新能源汽车推广使用

【答案】A

2. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是

A. 新冠病毒使用双氧水与医用酒精混合消毒，其消毒效果更佳

B. 嫦娥五号登月采集的样本中含有，与互为同位素

C. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作

D. 古代的鎏金工艺利用了电解原理

【答案】C

3. 《中国诗词大会》以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是

A. “嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

B. “煮豆燃豆荚，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能

C. “愿滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质

D. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的飞絮、鹅毛主要成分都是蛋白质

【答案】D

4. 在实验室采用如图装置制备气体(不考虑尾气处理)，不合理的是

A. NO B.  C.  D.

【答案】A

5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 12.0g熔融的中含有的阳离子数为

B. 常温常压下，1.7g甲基()中所含的中子数为

C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数目为

D. 常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为

【答案】D

6. 轴烯(Radialene)是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是

A. 轴烯的通式可表示为CnHn B. a分子中所有原子都在同一个平面上

C. b与苯互为同系物 D. c能使酸性溶液褪色，发生加成反应

【答案】B

7. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

8. 证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验现象推出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

9. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用除杂试剂和分离方法都正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

10. 由同一短周期非金属元素X、Y组成的化合物易水解(结构如图所示)，Y的一种单质在空气中易自燃。下列有关说法正确的是

A. Y单质可能为正四面体结构

B. 简单离子半径：X＞Y

C. 该化合物中X、Y原子最外层均为8电子构型

D. 该化合物易水解，发生氧化还原反应得到两种酸

【答案】A

11. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A. 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：

B. 硫酸酸化的淀粉-KI溶液久置后变蓝：

C. 用惰性电极电解溶液：

D. 水垢上滴加溶液有气泡产生：

【答案】B

12. 含氟芳香化合物是一种新的精细化工中间体。一种有机小分子催化多氟芳香化合物的取代反应机理如图。

下列说法错误的是

A. 2是催化剂 B. 7是反应的中间体

C. 总反应的原子利用率为100% D. 5为时，1是

【答案】C

13. 甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。我国学者采用量子力学方法研究表明，利用钯基催化剂表面吸附发生解离：的五个路径与相对能量历程关系，如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法错误的是

A. 该吸附过程最终释放能量

B. 决速步骤的能垒(活化能)为

C. 催化剂在吸附过程中降低反应的活化能

D. 历程中速率最快的反应为：

【答案】A

14. 燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。甲池是一种氢氧燃料电池，乙池是高分子膜电解池(苯、环己烷均为气态)。已知D中进入10 mol混合气体(其中苯物质的量分数为20%，杂质不参与反应)，C中出来含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2)。

下列说法不正确的是

A. 甲池中F极为正极 B. 乙池中流经水溶液的电子为6NA

C. 乙池中苯发生还原反应 D. 甲池中G极发生：H2-2e-=2H+

【答案】B

15. 实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和碳酸钴()的工艺流程如图。

下列说法不正确的是

A. “滤渣1”主要成分是、

B. “氧化”时反应的离子方程式是

C. “调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，必须过量

D. “沉钴”过程发生的反应为：

【答案】C

16. 室温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数。下列说法正确的是

A. 与可以大量共存

B. M点时，

C. 溶液第一步水解常数数量级为

D. NaHA溶液中：

【答案】D

二、填空题(本大题有5小题，共52分)

17. 氰化钠(NaCN)常用于合成、电镀、冶金等方面，是一种基本化工原料，NaCN也是一种管制使用的剧毒药品，一旦泄漏需要及时喷洒双氧水或过硫酸钠()溶液来处理。工业上制备过硫酸钠的原理如下：

主反应：

副反应：

【制备】

（1）检查装置a气密性的方法：用止水夹夹住a、b之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，_______，证明装置a气密性良好；装置a中产生的气体需要持续通入装置c中的原因是(答2点)_______、_______。

（2）装置c中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器名称是_______；图中还需补充_______装置。

【测氰化钠的含量】

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②，，AgI呈黄色，优先与发生反应

实验如下：取1 L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用0.0012 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为3.75 mL。

（3）滴定终点的现象是_______。

（4）若用双氧水处理NaCN后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_______。

【答案】（1）    ①. 打开分液漏斗的活塞，向圆底烧瓶中不断滴加水，一段时间后水不能顺利滴下    ②. 将反应产生的NH3及时排出    ③. 避免副反应的发生   

（2）    ①. 三颈烧瓶    ②. 水浴加热装置   

（3）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失   

（4）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑

18. 重金属元素钒(V)性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称，以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法制备硫酸的催化剂。

废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为，V2O4转化为VO2+，写出V2O4转化为VO2+反应的离子方程式：_______。

（2）“氧化”中VO2+转变为，反应的离子方程式为_______。

（3）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由小到大的顺序是_______。

（4）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，“废渣2”中含有_______。

（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”“中”)。

（6）“煅烧”中使用的主要实验仪器名称为(写3种)_______。

【答案】（1）V2O4+4H+=VO2++2H2O   

（2）6VO2+++3H2O=6+Cl-+6H+   

（3）VO2+＜Cl-＜   

（4）Fe (OH)3、Al(OH)3   

（5）碱    （6）瓷坩埚、泥三角、酒精喷灯(或酒精灯)

19. 实验室利用如图装置探究还原CuO，并进一步检测产物含量。已知。回答下列相关问题：

【还原CuO的探究】

（1）装置A中制备气体的化学方程式为_______；使用98%的溶液制备的速率明显小于65%的溶液，原因是_______。

（2）装置B中宜放入的试剂为_______。

（3）充分反应后，黑色固体变为红色。证明红色固体中含有的实验方案是_______。

【生成物中含量检测】

用“碘量法”测定产物中含量。取mg固体溶解于水配制250mL溶液，取25.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用标准溶液滴定，相关化学反应为，，。

（4）若消耗0.1000mo/L标准溶液，则产物中质量分数为_______(写表达式)；CuI沉淀物对具有强的吸附能力，由此会造成质量分数测定值_______(填“偏大”或“偏小”)。

【答案】（1）    ①. Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ SO2↑    ②. 98%的H2SO4溶液中c(H+ )较小，反应速率较小   

（2）浓硫酸    （3）取适量产物，加水溶解，取沉淀加入盐酸，溶液呈蓝色，仍有少量红色不溶物   

（4）    ①.     ②. 偏小

20. 钼酸钠晶体()是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体工艺流程图。

（1）中钼元素的化合价是_______。

（2）“浸取”时得到的气体A的电子式为_______；与发生反应的离子方程式为_______。

（3）向滤液中加入沉淀剂固体以除去。若滤液中，，当开始沉淀时的去除率是_______%[已知：，]。

（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______。

②碳钢在盐酸中的腐蚀速率比硫酸快得多，其原因可能是_______；硫酸浓度大于50%，碳钢的腐蚀速率下降，原因可能是_______。

【答案】（1）+6    （2）    ①.     ②. + CO=+CO2↑   

（3）90%    （4）    ①. 1：1    ②. 酸浓度较低时，Cl-对碳钢的腐蚀作用大于SO，使碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸    ③. 随着酸浓度增大，硫酸会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢

21. 2021年6月17日我国自主研发的神州十二号飞船进入太空，改进型火箭推进剂之一为无色气体。已知和的结构式分别是和。实验测得N-N键的键能为，中氮氧键的键能为，中氮氧键的键能为。

（1）写出转化为的热化学方程式_______。

（2）在100℃时，将0.40mol的气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据。

平衡常数可用反应体系中气体物质分压表示(即)，表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数[例如：]。设反应开始时体系压强为，反应，平衡时各组分压强关系表达的平衡常数，则_______；20~40s内，的平均反应速率为_______。

（3）反应，一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在：，。其中、是与反应及温度有关的常数。一定温度下，、与平衡常数的关系是_______。

（4）将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是_______。

A. d点：

B. b点的操作是压缩注射器

C. c点与a点相比，增大，减小

D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数

【答案】（1） 2  △H=   

（2）    ①.     ②. 9   

（3）    （4）BD