2022眉山彭山区一中高三上学期入学考试化学试题含答案

四川省眉山市彭山一中高2021-2022学年高三入学考试化学试题

可能用到的相对原子质量： O 16  Na 23

7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A. NaClO 溶液可用来杀灭新冠病毒

B. 可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐

C. 制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工

D. 葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂

8.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：

Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O

C.用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与H2O2 反应，证明H2O2 具有还原性：

2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

4.        Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

9.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．1 mol CO2 和 SO2 组成的混合物中含有的原子数为 3 NA

B．2.24 L 的 Cl2 与一定量 CH4 在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1 NA

C．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.3 NA

D．7. 8 g Na2O2与水完全反应，转移的电子数为 0. 2 NA

10.下列离子在溶液中能大量共存的是

A Na+ 、Ca 2+、Cl- 、CO32-

 B. HCO3- 、K+ 、NH4+、OH­

 C. Fe2+ 、H+ 、SO42-、NO3-

D. Na+ 、K+ 、CO32- 、SiO32-

11.莽草酸是从中药八角、茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如下图所示。下列有关莽草酸的说法正确的是

A.分子式为C7H5O5

B..1 mol莽草酸能中和4 mol NaOH溶液

C.该分子中所有原子可能在同一平面上

D.莽草酸不仅能发生取代反应，还能发生加成反应和氧化反应

12．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是(　　)

A．该方法将电能转化成化学能

B．在此装置中钢管道作正极

C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

13.室温下用0.1 mol . L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 mol. L-1的HA， HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

1. 导电能力: a点溶液<b点溶液
2. b点溶液中(HB) >c(B-）
3. a点溶液中由水电离出的c(H+)约为3× 10-13 mol·L-1

D.HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A- +H2O ⇋ HA+OH -

26.(16分)某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

实验Ⅰ.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水

(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式____________________________________

_______________________________________________________________。

(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是__________________________________________________。

(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是________。

(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为________色。

实验Ⅱ.尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(5)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。

①提出合理假设

假设1：只存在SO；假设2：即不存在SO，也不存在ClO－；假设3：________。

②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉­KI溶液。

27．（15分） Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下:

请回答:

（1）C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为                           。

一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡后，只增大容器的容积再次达到平衡时，CO 的平衡浓度___________（填 “增大” “减小” 或 “不变”）

（2）一定温度下，向5 L恒容密闭容器中加入1 mol CO和2 mol CuO，发生反应Ⅱ。5 min时反应达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8 mol。

① 0~5 min内，用CO2表示的反应速率v(CO2) =       。

② CO的平衡转化率α =       。

（3） 向5 L密闭容器中加入1 mol C和1 mol CO2，发生反应Ⅰ。CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①能表示 CO2 的平衡体积分数与温度关系的曲线为    (填“L1”或“L2”)，理由为                                                                。

②温度为T1时，该反应的平衡常数K =         （保留小数点后两位）

（4）其他条件不变时，若水的分解反应用Cu2O作催化剂，则该反应的活化能         （填“增大”“减小”或“不变”，下同）反应热ΔH          。

28.（13分）软锰矿是锰矿石的主要存在形式之一，其主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等杂质，可用于制取在电池领域、涂料工业和农业上均有重要用途的MnSO4。某制备MnSO4的工艺流程如下：

已知：①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分别为1×10-39、4×10-14

②MnSO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示

回答下列问题：

（1）“酸浸还原”发生的主要反应的化学方程式为_____。

（2）“酸浸还原”后铁元素的存在形式为_______，滤渣1的主要成分是               。

（3）根据绿色化学原则，“氧化”中可替代MnO2的物质是           。若“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1 mol/L，则“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全（离子浓度不超过10-6 mol/L）应控制的pH范围为           （已知lg2＝0.3）。

（4）“滤渣2”的主要成分是              。

（5）“沉锰”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液，写出“沉锰”的离子方程式：____________。

（6）采用“趁热过滤”操作的目的是              。将分离出硫酸锰晶体后的母液收集起来循环使用，其意义是               。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。

(1)①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是          ；

②As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的价电子排布式为          ，有          个未成对电子；

③P、S、As的电负性由大到小的顺序是          。

(2)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低的顺序为          。

(3)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5。气态PCl3分子中P原子的轨道杂化方式为          。

(4)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体的结构与金刚石类似，每个铝原子与          个氮原子相连，与同一个氮原子相连的铝原子构成的立体构型为          。

(5)贵金属磷化物Rh2P(化学式式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为apm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为            ，晶体的密度为          g·cm－3(列出计算式)。

，

7-13：BDADDBC

26.（15分）(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）　(2)漏斗（1分）　玻璃棒（1分）　在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置（2分）　(3)温度高会生成氯酸钠（2分）　(4)黄绿(或黄)（1分）　

(5)①只存在ClO－（2分）

②步骤3：向B试管中滴加淀粉­KI溶液（2分） 溶液变蓝色（1分）   溶液不变蓝色（1分）

27、（15分，除标注外，其余每空2分）

（1） C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H=+34.5kJ/mol（2分）     不变      （2分）

（2）①    0.024mol·L· min-1        （1分） ②   60%    （2分）

（3）①   L2    （2分）   该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡体积分数减小    （2分）    ②    0.26         （2分）

（4）   减小      （1分）       不变     （1分）   

28.（13分）

（1）MnO2＋SO2==MnSO4（1分）

（2）Fe2+（1分）    SiO2、CaSO4（2分）

（3）O2或空气（1分）    3≤pH＜7.3（2分）

（4）MgF2、CaF2（2分）

（5）Mn2+＋HCO＋NH3·H2O==MnCO3↓＋NH＋H2O

或Mn2+＋HCO＋NH3 ==MnCO3↓＋NH（2分）

（6）防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液（1分）    提高MnSO4的产率（1分）