2022山东省夏津一中高三上学期9月入学考试化学试题含答案

夏津第一中学2022届高三上学期9月入学考试

化学试题

第一部分  选择题（共40分）

一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是（    ）

A. 网购 B. 支付宝 C. 中国高铁 D. 共享单车

2. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（    ）

3. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（    ）

A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指蒸馏

B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂（）烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（）和朴硝（）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

4. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（    ）

①用试纸测定溶液的

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取

③用饱和溶液和沸水制取胶体

④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

A. ③⑤ B. ③④⑤⑦ C. ①②④⑤ D. ⑤⑥⑦

5. 下列实验过程可以达到实验目的的是（    ）

6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液，定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（    ）

A. 称量 B. 溶解

C. 转移溶液  D. 定容

（）

7. 已知：。下列说法不正确的是（    ）

A. 该反应的氧化产物为

B. 得电子，发生还原反应

C. 通过该反应可说明的氧化性强于

D. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

8. 孔雀石的主要成分是（含、、、杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（    ）

A. 加入过量稀溶液：、、、、、

B. 加入过量氨水：、、、

C. 加入过量溶液：、、、、

D. 加入过量溶液：、、、

9. 某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（    ）

A. 、 B. 、 C. 、 D. 、

10. 2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如图有关信息错误的是（    ）

A. 图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用

B. 利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”

C. 在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子

D. 此技术可以“互锁”合成分子，甚至合成更复杂的分子

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11. 国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是（    ）

A. “佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐

B. 专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化

C. “五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同

D. 古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是化学除菌法

12. 下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

B. 向溶液中通入少量：

C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

D. 向溶液中通入足量：

13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A. 分子中含有的共价键数为

B. 的溶液中微粒数大于

C. 与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间

D. 与混合物中含原子数为

14. 已知在酸性溶液中易被还原成、、、、氧化性依次减弱，下列反应不可能发生的是（    ）

A.

B.

C.

D.

15. 高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：

湿法：（反应未配平）

干法：

下列说法正确的是（    ）

A. 高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用

B. 用湿法制备需消耗

C. 干法中被还原的与做还原剂的的物质的量之比为

D. 分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同

第二部分  非选择题（共60分）

说明：本部分共3大题，每空2分，共50分。

请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。

16. 将、、三种溶液，按一定顺序滴入到溶液中至恰好完全反应有以下现象：

（1）加入时有白色沉淀；

（2）往（1）中沉淀里加入时沉淀溶解，并有气体逸出；

（3）往（2）中溶液里加入时，又有白色沉淀生成。

根据以上现象判断、、分别是溶液、溶液、溶液中的哪种？

__________；__________；__________。

写出使沉淀溶解的离子方程式______________________________。

17.（1）下列物质中：

①溶液  ②铝  ③液态氯化氢  ④碱石灰  ⑤二氧化硫  ⑥氨气  ⑦氢氧化铝  ⑧碳酸氢钠  ⑨甲烷。属于强电解质的是_____________﹔能导电的是___________。

（2）标准状况下，将氨气溶于水形成氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为__________.（保留两位有效数字）

（3）在反应中，氧化产物是__________（填写化学式），当有被氧化时，被还原的为__________。

（4）向溶液中滴入溶液至中性的离子方程式______________________________。

（5）有一种橘红色的硫化锑（）胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫_____________现象，证明胶粒带__________电荷。

18.（实验探究·探索反应规律）某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________________________。

（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是______________________________。

（4）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；

②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_______________（填离子符号）；

实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________（填离子符号），

由此可以证明该氧化还原反应为_____________________。

（5）丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________；

如果向溶液中滴加溶液，现象是______________________________；

沉淀变色的原因是_______________________________（用化学方程式解释）。

19. 硼酸（）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“溶浸”硼镁矿时，为了提高溶浸速率，可以采取_____________________措施（答两条即可）。

产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_______________________________。

（2）“滤渣1”的主要成分有____________________。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是____________________。

（3）根据的解离反应：，，可判断是__________酸；在“过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是_______________________________。

（4）在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为______________________________，母液经加热后可返回__________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是__________。

20. 二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。回答下列问题：

（1）装置用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_____________________。装置中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色出现，淀粉的作用是____________________。

（2）静置的导管靠近而不接触液面，其目的是_______________________________。

（3）装置用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是，则还原产物的化学式是_____________________。

（4）若将装置中的溶液改为溶液，通入后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：与不反应。假设b：与反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：_______________________________。

②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：______________________________。

【化学答案】

1-5：CBDAB 6-10：BDABC 11-15：BD、BC、C、A、AC

16. 溶液  溶液  溶液 

17. ③⑧；①② 25    1    电泳  负

18.（1）防止被氧化

（2）

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）

（4）     可逆反应

（5）

产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变红褐色。

19.（1）适当升温，适当增大溶浸液浓度，研磨成粉末，搅拌；

；

（2）、、；；

（3）一元弱；转化为，促进析出；

（4）或；溶浸；高温焙烧。

20.（1）；

通过检验的存在，证明有强氧化性；

（2）使尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸；

（3）；

（4）①假设b，的还原性强于，所以也能氧化；

②。