2022南昌高三上学期摸底考试化学试题含答案

南昌市2022届高三摸底测试卷

化学

说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间100分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.化学在推动我国科技进步，保障人民身体健康，促进社会发展上发挥着重要的作用。下列说法不正确的是（   ）

A.中国“天和”号核心舱采用柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体材料

B.华为公司首创石墨烯液冷散热技术，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料

C.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀属于复合材料

D.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性

2.下列化学用语描述正确的是（   ）

A.CCl4的球棍模型：      B.氦-3的符号：

C.的名称：3-乙基-1，3-丁二烯    D.次氯酸的结构式：H—Cl—O

3.已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.常温常压下，4.4gCO2气体中含有的质子数为2.2NA

B.0.1mol Na2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

C.1mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为3NA

D.1mol甲酸中含有共用电子对的数目为4NA

4.下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

B.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：

D.向FeI2溶液中通入足量：

5.神舟十二号与天和一号成功对接是对美国科技霸凌的一次大突围。神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：，下列说法正确的是（   ）

A.中Si元素的化合价为＋6价    B.该反应中，HNO3仅作氧化剂

C.该反应中，生成2.24L H2时，被氧化的Si为0.1mol D.芯片刻蚀液可用稀硝酸代替

6.碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳（纳米复合物）]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.总反应为

B.水分解过程中，作催化剂

C.复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物

D.若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

7.己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是

A.己二酸与草酸互为同系物

B.遇FeCl3溶液显紫色

C.1mol己二酸与过量Na2CO3溶液反应生成1molCO2

D.苯和环已烷分子都是平面分子

8.实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是

A.制备Cl2    B.净化Cl2    C.收集Cl2    D.尾气处理

9.2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有：ZWY3。下列判断不正确的是

A.W位于元素周期表第三周期Ⅳ A族    B.X、W简单氢化物的沸点：X<W

C.火星气体中可能含有XY、XY2     D.原子半径：r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）

10.工业上处理黄铜矿（主要成分CuFeS2）的方法之一，是将其电解转变而成Cu2S。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

离子交换膜

A.a电极为电解池的阳极       B.每转移2mol e-，则生成1mol Cu2S

C.氢离子由左室向右室移动       D.CuFeS2在阴极得到电子生成的还原产物为Cu2S

11.三甲胺N（CH3）3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[，简称DMF]转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是

A.该历程中决速步骤为

B.该历程中的最大能垒（活化能）为2.16eV

C.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率

D.若1mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量

12.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

13.25°C时，下列说法不正确的是

A.等体积Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的HCl标准液，则NaHCO3浓度更大

B.欲证明HA为弱酸，可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍后，测定pH>4

C.均为0.10mol·L-1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小〔已知：Ka（HSO3-）=6.1×10-8；Ka（HCO3-）=4.7×10-11〕

D.常温下pH=11的纯碱溶液中水电离产生的n（H+）大于该溶液中n（H+）

14.T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后，下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式为

B.加入后，将减小

C.升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动

D.将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍

15.某同学为探究Al和NO3-反应情况，做如下实验：

下列说法不正确的是（   ）

A.实验Ⅰ的离子反应：

B.实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明只有在碱性或中性时才被还原为最低价

C.实验Ⅲ中白色沉淀为

D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明在酸、碱及中性溶液中都能被还原

16.某温度下，将足量的固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是

A.当大于时开始有沉淀生成

B.“MN”代表沉淀转化过程中变化的曲线

C.该温度下，比更难溶于水

D.该温度下，反应平衡常数K=0.04

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17.（12分）ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备ClO2并探究ClO2的某些性质。

已知：NaClO2温度高于60℃会分解为NaCl与NaClO3。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为__________。

（2）装置A用于制备ClO2，该反应的化学方程式为________________________________________。

（3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成NaClO2，该反应体现了H2O2的________性。由于生成NaClO2的反应放热，同时防止_________，所以采用冷水浴。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为__________。

（4）从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是________________________________。

（5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的________倍（结果保留两位小数）。

18.（12分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施为____________。（写一条即可）

（2）溶浸过程中主要产生的离子为、、，请写出主要反应的离子方程式________________________________________________________________________。

（3）溶浸后的溶液中含有少量，、，则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是________________________。

（4）“净化”工序的目的是除去溶液中的、等杂质，故滤渣主要成分是_______（填化学式）和CaF2。

（5）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用（NH4）2CO3代替NaF，但是用（NH4）2CO3代替NaF的缺点是________________________________________________。

（6）“沉锰”工序中主要反应的离子方程式_________________________________________________________。

19.（13分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

Ⅰ.研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：

（1）此反应的活化能Ea（正）_________Ea（逆）（填“>”、“=”或“<”），利于反应自发进行的条件是_______（填“高温”或“低温”）。

（2）某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15k Pa、20k Pa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10k Pa，则该反应的平衡常数Kp=_________（kPa）2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

Ⅱ.CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应A：

反应B：

反应C：

（3）________kJ/mol。

（4）已知：某温度下，反应B的平衡常数的值为4，向密闭容器中加人CH3OCH3（g）和H2O（g）各2mol，则平衡时CH3OCH3的转化率为___________。

（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应A和反应C，在相同的时间段内CH3OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。

其中的选择性

①当温度高于230℃时，产率下降的可能原因是___________。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是__________（填序号）。

A.210℃     B.230℃    C.CZT催化剂    D.CZ（Zr-1）T催化剂

Ⅲ.以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。已知铅蓄电池总反应式为：

质子交换膜

（6）理论上每消耗铅蓄电池中0.3mol硫酸，生成乙烯质量为___________g。

20.（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

已知：

①A、E的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②

③

④F能发生银镜反应，也能被氧化成丙二醛。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为__________，F中官能团名称为__________。

（2）由B生成C的化学方程式为___________________________。

（3）由D和G生成PPG的反应类型为______________________。

（4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体  ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是__________（写结构简式）。

（5）以乙醇、甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物）用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。

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2022届高三摸底测试卷

化学参考答案及评分标准

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意要求）

二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）

17.（12分）

（1）三颈烧瓶（1分）

（2）（2分）

（3）还原（2分）  双氧水分解（或：生成物分解）（2分）  红色布条褪色（1分）

（4）减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解（2分）

（5）1.57（2分）

18.（12分）

（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石（合理即可）（2分）

（2）（2分）

（3）使Fe2+转化为Fe3+（2分）

（4）CuS（2分）

（5）会使Mn2+沉淀进入滤渣，降低MnCO3的产率（2分）

（6）（2分）

19.（13分）

（1）>（1分）   高温（1分）

（2）66.67（2分）

（3）﹣49.1（1分）

（4）50%（2分）

（5）①反应Ⅰ的△H<0，230℃以后升高温度，平衡逆移使CH3OH的产率下降（2分）

（6）0.7（2分）

20.（15分）

（1）（2分）   羟基、醛基（2分）

（2）（2分）

（3）缩聚反应（2分）

（4）5（2分）   （2分）

（5）（3分）