2022广西名校大联考高三上学期第一次大联考（入学摸底考试）化学（全国卷）含答案

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高三月考试卷一(全国卷·入学摸底试卷)

理科综合 化学部分

(考试时间：150分钟 满分：300分)

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共38题，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 24   S 32   Fe 56   Sb 122

第I卷 选择题(共126分)

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述正确的是

A.蛋白质属于天然高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性

B.利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的C2H5Cl

C.动物油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分

D.利用溴水可以鉴别苯与甲苯

8.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

A.与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K＋、I－、CH3COO－

B.遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、K＋、NO3－、SO42－

C.澄清透明酸性溶液中：NO3－、Na＋，Fe2＋、SO42－

D.pH<2的酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42－、NH4＋

9.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于三个不同的周期。Y是形成化合物种类最多的元素，M的最高价氧化物既能和强酸反应，又能和强碱反应。W的最外层电子数是Y和M的最外层电子数之和，Z是周期表中非金属性最强的元素。下列有关说法正确的是

A.M的离子半径大于Z的离子半径

B.M与W形成的化合物为离子化合物，是强电解质

C.X与Y形成的最简单的化合物能和W的单质在一定条件下反应，生成物中有一种物质为非极性分子

D.Z的氢化物不如W的氢化物稳定

10.最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。

下列说法正确的是

A.2和4都是反应中间体

B.7是催化剂

C.4向7的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成

D.5为时，1是

11.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，1，2，3－三羟基苯溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是

A①②③中依次盛装酸性KMnO4溶液，1，2，3三羟基苯溶液、浓H2SO4

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

D.装置Q(启普发生器)也可用于制备CO2、Cl2

12.科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

下列说法错误的是

A.b连电源负极

B.a极发生氧化反应

C.电极A发生的反应为：CO2＋2e－＋2H＋＝CO＋H2O

D.当消耗1 mol CO2时，转移电子数为4NA

13.某工业废水中Pb2＋及其与OH－形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb＝1.74×10－5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法错误的是

A.c(NO3－)与c(Pb2＋)的比值减小后增大，pH>10后不变

B.Pb2＋的浓度分数直减小

C.pH＝7时，存在的阳离子仅有Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋以及NH4＋

D.溶液中Pb2＋与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH4＋的形式存在

第II卷 非选择题(共174分)

三、非选择题：共174分。包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O。请回答下列问题：

(1)C装置应选用            (填“I”“II”或“III”)。制备氢气时，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸铜固体，反应速率将            (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)装置B的作用是：①干燥氢气和氮气；②使气体混合均匀；③                      。

(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为                                           。

(4)干燥管F中盛放的干燥剂为            (填字母代号)。

A.碱石灰     B.无水CuSO4     C.五氧化二磷     D.无水CaCl2

(5)乙同学经过思考认为上述装置操作麻烦，并对原装置进行了改进，装置如图所示。实验前将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置C)称重，记为m1g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：j、d、g、a、b、            (填字母代号)；重复上述操作步骤，直至C恒重，记为m3 g。

a.点燃酒精灯，加热       b.熄灭酒精灯        C.关闭K1和K2     d.打开K1和K2

e.称量装置C的质量      f.冷却至室温         g.打开分液漏斗活塞，使装置中充满NH3

h.关闭分液漏斗活塞      j.检验装置气密性

②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)＝            (列式表示)。

③在本实验中，若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Ar(Cu)            (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

27.(15分)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、Al2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：

已知：①FeS2难溶于水，且能还原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42－。

②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表：

(1)操作I需要使用的玻璃仪器有            。

(2)写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式                                      。

(3)“除铝”与“还原”两步骤          (填“能”或“不能")颠倒，原因是            。

(4)试剂a最好选用下列试剂中的            (填字母代号)，原因是                   。

A.热水     B.氯水     C.乙醇     D.饱和食盐水

(5)操作III包含3个基本的实验操作，依次是              。制得的绿矾需要减压烘干的原因是                                                                        。

(6)测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品m g于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为            。

28.(14分)硫酸及其化合物在生产生活中有重要的应用，而硫氧化物是常见的大气污染物。

I.已知：NO(g)＋SO3(g)SO2(g)＋NO2(g)  △H＋40.7 kJ·mol－1，一种可同时脱除SO2和NO的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：

i.NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)  △H1＝－200.9 kJ·mol－1

ii.SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)  △H2，其正反应的活化能Ea1＝58.0 kJ·mol－1，反应ii的逆反应的活化能为Ea2＝            。

II.接触法制H2SO4工艺中的关键工序是SO2的催化氧化，回答下列问题：

(1)在V2O2作催化剂条件下SO2(g)与O2(g)反应历程如下：

①            ；②O2＋4VO2＝2V2O5，写出第①步反应的化学方程式。

(2)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中通入4 mol SO2(g)和2 mol O2(g)发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，5 min后达平衡状态，压强为原来的四分之三，从开始到平衡，用SO3(g)表示化学反应速率为            ，O2的平衡转化率为            。

(3)若保持反应温度和容器容积不变，对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0，下列可以作为该反应达到平衡判据的有            (填字母代号)。

A.气体的压强保持不变            B.2v正(SO2)＝v逆(O2)

C.保持不变       D.容器内气体的密度保持不变

E.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

(4)在500℃时，起始压强为125 kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料的变化如下图所示，则a＝          。用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp＝          。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。

(1)①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是             。

②As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]         ，有个       未成对电子。

③P、S、As电负性由大到小的顺序是             。

(2)NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是             ，其主要原因是                   。

(3)①白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子的立体构型为         。

②研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]＋[PCl6]－和[PBr4]＋Br－，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是                                           。

(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α＝β＝γ＝90°，则

①锑酸亚铁的化学式为             。

②晶体的密度为            g·crm－3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

中医药是中华民族的宝库，莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成，研究表明，其中黄酮类物质(如槲皮素、木犀草素等)对COVID19病毒有明显的抑制作用，某黄酮类化合物G的化学合成路线如图所示：

已知：(其中R1、R2为烃基或氢原子，R3为烃基)，回答下列问题：

(1)C的分子式为             ，D中官能团的名称是             。

(2)A→B的反应类型为             ，C的名称为             。

(3)C→D的化学方程式是                                                       。

(4)已知E→F的反应为可逆反应，吡啶是一种有机碱，吡啶的作用是                 。

(5)同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构共有             种，任写出其中一种核磁共振氢谱具有四组峰的结构简式：             。

a.苯环上的一氯代物只有两种

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应