2022重庆市八中高三上学期8月入学摸底测试化学试题PDF版含答案
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1234567891011121314ABBBDBABDBACDC参考答案和解析 【解析】光纤的主要成分为SiO2A选项为球棍模型;C选项为氯离子;D选项D2与H2为同种物质。A选项Fe3O4不是碱性氧化物;C选项稀硝酸为混合物;D选项风化为化学变化。A选项溶液可酸可碱,HCO—3在两种状态下都不能共存;C选项Fe3+与 I—氧化还原;D选项NH+ 4与AlO—2双水解不共存。A选项KHSO4晶体中阳离子只有K+;B选项SO3标况为固体;C选项1个胶粒由多个分子聚 合而成,故小于NA。A选项醋酸为弱酸不能拆;C选项NH+ 4与OH—反应;D选项足量的NaClO与H+反应。②H2SiO3不能直接到Si;④Fe(OH)3不能直接到Fe。A选项验证的是还原性;C选项容量瓶不能溶解NaOH固体;D选项Na2O2完全溶于水,不能控制反应的进行。碳碳双键与溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应、与酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应。A选项稀硝酸也会氧化绿矾晶体;C选项Cl—也会使酸性KMnO4溶液褪色;D选项碳与稀硫酸不反应。A选项还有HBr生成。C选项溶解以后的溶液为酸性故应该使用 H+配平。D选项丙中存在的尾气中含有Cl2,无水CaCl2不能吸收。14. 由M + HNO3生成NO 2.24L(标况)计算可知:,;则有N守恒:,计算得到c(HNO3)=2mol/L。由MO + HNO3反应后得出:则有,由质量守恒计算得到:。15、【答案】(1)B D (2)Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O 13.44 (3)CaO·Al2O3·2SiO2(4)①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ②取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,无现象,则洗净。 ③ 【解析】(1)A选项属于单质,C、E选项属于混合物,均不属于电解质。 (2)略 根据离子方程式可知,该反应每转移6mol e-时,产生3mol Cl2,若转移1.2mol e-时,则产生0.6mol Cl2 体积为13.44 L (3)略 (4)① 略 ②洗涤沉淀时,沉淀表面上可能含残留的Cl-,所以检验沉淀已洗净,则主要检验沉淀表面不含有Cl-。 ③b g固体是Fe2O3,根据铁元素守恒得:铁元素的质量= g。16【答案】(1) 增大接触面积,提高反应速率,充分反应【2分】共三点,少答一点扣1分,只答一点得1分 MnO2+BaS+H2O===Ba(OH)2+MnO+S【2分】(2) 过滤速率更快 / 滤液与滤渣分离更充分(分离效果更好)/滤饼(滤渣)更干燥【1分】答一点即可,其它合理答案也可(3) 温度过低,反应速率较慢,产率较低;温度过高,碳酸氢铵易分解,原料利用率低 /适当加热能加快反应速率,但温度过高碳酸氢铵易分解【2分】 反应速率和物质分解各1分,表意正确即可Mn2++2HCO 45℃ MnCO3↓+CO2↑+H2O 【2分】未写45℃和其它符号扣1分(4) B 【1分】 5.2≤pH<7.8 【2分】少写等于或多写等于扣1分 (5) 73.6吨【2分】单位1分【解析】 (1)由题给信息可知,反应物有MnO2、BaS,生成物有MnO;由流程图中给出的信息可知,滤液中有Ba(OH)2,滤渣中有硫黄。根据原子守恒和得失电子守恒,可写出该反应的化学方程式MnO2+BaS+H2O===MnO+Ba(OH)2+S。(4)其它三种氧化剂的使用,都会带来污染,其中浓硝酸与氯气的使用,还会引入新的阴离子,给滤液的分离与综合利用带来影响,而H2O2的还原产物通常是水,无污染。故加入的氧化剂X最好可选用H2O2。要除去Fe2+,应先将Fe2+氧化为Fe3+,在不沉淀Mn2+的前提下,使Fe3+与Al3+完全沉淀,故为5.2≤pH<7.8。(5) 生产高纯MnCO3的质量为 17、【答案】(1) 【2分】
U形管【1分】 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E,干扰二氧化碳的测定【2分】
C D【1分】 c a d b f e【2分】
C D【2分】 【2分】【解析】A为气体发生装置,B为干燥装置,C中物质在氧气作用下生成H2O、CO2、CO和N2,CuO的作用是将生成的CO氧化为CO2,便于被E中碱石灰充分吸收,D的作用是吸收生成的水(计算H),E的作用是吸收生成的CO2(计算C),m(样品)-m(H)-m(C)=m(N)。(2) 若无F管,空气中的H2O、CO2会被E管中碱石灰吸收,使m(C)偏大,m(N)偏小。(3) 在C、D之间加上“三通管”,点燃酒精灯前,打开弹簧夹k和A中分液漏斗活塞,产生氧气,将装置中的空气排出,避免空气中的H2O、CO2被 D、E吸收,对m(H)、m(C)的测定产生影响。实验操作顺序为:(c.打开弹簧夹k)- (a.打开分液漏斗活塞)-(d.关闭弹簧夹k)-(b.点燃酒精灯进行反应)-(f.熄灭酒精灯)-(e.关闭分液漏斗活塞)。(4) A.该实验最后排出的气体为O2和N2,不需要尾气处理,A正确;B.FeCl3也可催化过氧化氢分解,催化效果弱于MnO2,可以适应加快下滴速率,达到用MnO2催化相当的产气速率,B正确;C.MnO2是粉末状固体,气压差会使之与液体一起压入长颈漏斗内,无法与液体分离,无法调控反应速率,还有可能产生危险,C错误;D.若无CuO粉末,产生的CO无法转化为CO2,无法被E中碱石灰吸收,使得m(C)减小,m(N)增大,但m(H)不变、m(样品)不变,则测得含氢量不变、含氮量偏大。(5) D增加3.60g为H2O的质量,可知n(H)=0.4mol,m(H)=0.4g,E增加为CO2的质量,可知n(C)=0.32mol,m(C)=3.84g,可得m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g,n(N)=0.04mol,则三元素物质的量之比为:n(C):n(H):n(N)=0.32:0.4:0.04=8:10:1,该分子的最简式为C8H10N,最简式量为120,由于相对分子质量为240,故分子式为C16H20N2。18、【答案】(1)3d54s1 (2)铬原子失去1个电子后,价电子层电子排布式为3d5,属于半充满,相对稳定。(3)①ABD ②sp杂化 S、N ③4 正四面体形 CH4 ④乙醇可与水形成分子间氢键,乙醇属于极性分子。 (4)【解析】(1)略 (2)略 (3)①氢键不属于化学键,金属键存在于金属晶体中。②根据图中NCS-空间构型是直线形 NCS-中N和S元素均含有孤电子对,可用于形成配位键 ③略 ④略 (4)略19、【答案】(1)甲苯 羰基 酯基 (2)取代反应 (3)略 (4)略 (5)17 (6)略
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