2022浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期8月返校考试化学试题含答案

绝密★考试结束前

2021学年第一学期浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟返校

高三化学学科试题

考生须知：

1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：      

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于仅含有共价键的化合物的是（    ）。

A．   B．    C．    D．

2．下列物质属于强电解质的是（    ）。

A．碳酸钙   B．石墨    C．酒精    D．次氯酸

3．下列物质与名称对应的是（    ）。

A．明矾：     B．钡餐：

C．乙醚：    D．三氨合银离子：

4．下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）。

A．干燥    B．分离酒精和水中

C．收集    D．盛装

5．下列表示正确的是（    ）。

A．乙醇的比例模型：    B．2，3-二甲基丁烷的键线式：

C．的结构示意图：    D．甲基的电子式：

6．下列说法正确的是（    ）。

A．和互为同位素

B．金刚石和互为同素异形体

C．和互为同分异构体

D． 乙酸和油酸互为同系物

7．下列说法不正确的是（    ）。

A．环已烷与苯可用酸性溶液鉴别

B．煤气化生成的水煤气经过催化合成可以得到液体燃料

C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化重整

D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应可得不同产物

8．关于反应，下列说法不正确的是（    ）。

A．发生氧化反应

B．被还原

C．生成时，共转移电子

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为

9．下列说法不正确的是（    ）。

A．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具的供氧剂面”

B．硫酸铁是一些补血药剂的主要成分

C．可燃冰的主要成分是甲烷的水合物

D．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维

10．下列说法不正确的是（    ）。

A．将氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，再电解得到金属镁

B．在浓氨水的作用下，加热甲醛和苯酚，反应得到酚醛树脂

C．铝土矿制备铝的过程中需要用到溶液和

D．工业上，往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，以获得溴单质

11．下列说法不正确的是（    ）。

A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

B．银氨溶液需现用现配，不能留存，否则久置后会转变成氮化银，容易爆炸

C．排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡

D．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分

12．下列“类比”合理的是（    ）。

A．能使品红溶液褪色，则也能使紫色石蕊试液褪色

B．与反应生成，则与反应生成

C．的空间构型为“折线型”，则的空间构型也为“折线型”

D．电解溶液得到、和，则电解溶液得到、和（均为惰性电极）

13．下列离子方程式正确的是（    ）。

A．溶液吸收少量：

B．同浓度同体积溶液与溶液混合：

C．溶液与硝酸溶液混合：

D．醋酸钠水解：

14．下列说法不正确的是（    ）。

A．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过加成反应获得乙苯

B．利用二氧化碳和环氧丙烷的加聚反应可以制备全降解塑料

C．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应

D．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸发生酯化反应后的产物

15．、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，原子最外层电子数是其电子层数的2倍，、的核电荷数之比为，、的某种化合物能与水发生氧化还原反应，的最高价氧化的水化物具有两性，的原子序数比大4。下列说法正确的是（    ）。

A．简单氢化物的热稳定性：

B．、的最高价氧化物的水化物可发生反应

C．可以利用的单质与、的化合物反应制取的单质

D．、、形成的化合物中存在离子键和共价键

16．从山道年蒿中提取出的一种具有抗癌活性的有机物结构简式如图。下列有关说法不正确的是（    ）。

A．该有机物受热时可能会失去抗癌活性

B．该有机物的一种同分异构体遇溶液可能显紫色

C．该有机物能发生加成、取代、氧化、还原反应

D．该有机物的一氯代物共有7种

17．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（    ）。

A．

B．

C．

D．

18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。

A．常温常压下，与混合物中含个分子

B．金刚石和中，共价键数均为

C．的浓中含有数为

D．与少量反应后所得固体中，含有离子数为

19．关于下列溶液的比较，说法不正确的是（    ）。

A．25℃时溶液和60℃时溶液的：前者＞后者

B．25℃时，相等的溶液和溶液的：前者＞后者

C．25℃时，相同浓度和体积的溶液和氨水中分别通入体积相等的少量后溶液的：前者＞后者

D．已知酸性弱于。25℃时，相同和体积的溶液和溶液稀释相同倍数后溶液的：前者＞后者

20．某研究小组为探究汽车尾气的催化处理，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：。

测得数据如下：

下列说法正确的是（    ）。

A．内，用表示的平均反应速率为

B．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前，

C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，时测得的数据均会减小

D．和的平衡转化率相等

21．已知： 

则的为（    ）。

A．    B．

C．     D．

22．一种通过电化学方法， 由和辛胺为原料合成甲酸和辛腈的工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．电极与电源负极相连，发生氧化反应

B．总反应方程式可表示为：

C．左室所盛电解质溶液可能为溶液

D．转化时，有从左室移动到右室

23．某氨基酸[，用表示]的盐酸盐在水溶液中存在如下平衡： 。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系数随变化如图所示。已知。下列说法不正确的是（    ）。

A．点为曲线和的交点

B．

C．点处存在：

D．点处存在：

24．某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是（    ）。

A．总反应可表示为

B．该过程中的化合价有0和两种

C．和可循环利用

D．①、②、③均为氧化还原反应

25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）（1）聚合硫酸铁是一种常见的净水剂，用相关文字简述其净水原理______。

（2）已知的沸点为63℃，的沸点为℃，而两者相对分子质量接近。沸点高于的原因是______。

27．（4分）用沉淀法测定和固体混合物的组成：称取一定质量样品配成溶液，向其中加入相同浓度的溶液，充分反应。实验记录如下表（忽略溶液体积变化）：

请回答：

（1）样品中和的物质的量之比为______。

（2）室温下第Ⅱ组实验所得溶液的为（忽略盐类的水解）______。

28．（10分）固体化合物由4种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

已知：白色沉淀仅含两种元素。溶液和溶液中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下，同时消耗。

请回答：

（1）无色气体的电子式是______。

（2）化合物中的金属元素是______（填写元素符号），化学式是______。

（3）写出无色溶液转化为深蓝色溶液的离子方程式______。

（4）白色沉淀加水煮沸得到绿色溶液（溶质的元素组成与沉淀相同），并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。

①写出上述反应的化学方程式______。

②设计实验方案证明红色固体是混合物______。

29．（10分）工业生产中产生的为有毒有害气体，需要进行处理，以保护环境。，

（1）工业上常利用克劳斯法处理废气：首先部分在空气中燃烧生成，再使生成的与剩余反应，生成蒸气，冷凝得到硫黄固体：

反应①   

反应②   

已知“能量-反应历程”如图1所示。

①的数值范围是______。

A．   B．   C．   D．

②在恒温恒容密闭容器中，以体积比为充入和进行反应，在图2中画出随时间变化的曲线______。

（2）已知：，

：，

①写出用足量溶液吸收的离子方程式______。

②一般认为平衡常数时反应较完全，时为可逆反应，则该反应难以发生。请通过计算分析能否用溶液吸收，生成沉淀的方法除去______。

（3）分解可生成和，用于的生产。在恒容密闭真空容器中，充入进行分解：，初始时容器内压强为，反应温度为900℃。实验过程中控制不同温度，测得的转化率如图3所示，其中曲线表示的平衡转化率与温度的关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间时的转化率。

下列说法正确的是______。

A．分别达到、、点时，反应时间一定为

B．点时容器内压强为

C．点时的分解速率大于点

D．高温时、两曲线重合的原因是温度升高反应速率加快

30．（10分）氧化铁黄化学式为或，是一种赭黄色晶体，常用于制造黄色颜料。化学性质较稳定，不溶于水，可溶于热的浓盐酸，热稳定性较差。某兴趣小组制备氧化铁黄的流程如下：

Ⅰ．制备晶种：

Ⅱ．氧化铁黄的制备：

已和制备晶种时的反应为：

反应装置如图1所示，A中盛有溶液。

请回答：

（1）实验装置不变，步骤⑤通入也可以改为加入以下试剂______。

A．   B．   C．   D．

（2）可利用图2装置实现连续通的目的，简述该装置与图1装置的连接方法及操作______。

（3）步骤⑤需继续加入控制的原因是（用离子方程式表示）______。

（4）步骤⑥过滤时应关注可能发生因滤纸穿孔造成的穿滤现象。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：

（______）→检查滤液是否透明，若不透明→（______）→更换另一烧杯承接滤液，重新过滤→（______）→将滤纸上的沉淀转移到干净的石棉网上→（______）

a．高温快速烘干   b．低温加热烘干   c．趁热过滤

d．冷却至室温过滤  e．用冷水洗涤   f．用热的浓盐酸洗涤

g．更换滤纸并丢弃原滤纸； h．更换滤纸并将原滤纸上沉淀转移过来

（5）取产品溶于水，滴加溶液，无白色沉淀。进一步测定产品中元素的质量分数为％，则产品中可能混有的杂质是______．

31．（12分）某课题组研制了一种可用于合成肾性贫血治疗创新药物的中间体，合成路线如下：

已知：①；②

请回答：

（1）化合物的结构简式是______，化合物的结构简式是______。

（2）下列说法不正确的是______。

A．化合物中含有两种官能团

B．化合物分子中所有原子可能共平面

C．化合物既能与盐酸反应，又能与溶液反应

D．化合物的分子式是

（3）化合物与足量溶液反应的化学方程式是______。

（4）已知的反应分2步进行，其第一步反应有机产物的结构简式是______。

（5）写出4种同时满足下列条件的化合物的同分异构体的结构简式：______。

①谱显示有4种不同化学环境的氢原子；

②能与溶液作用显紫色和发生银镜反应；

③不含同一碳原子或氮原子上连接2个的结构。

（6）设计以化合物为原料制备的合成路线：______（无机试剂任选）。

高三年级化学学科答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（1）聚合硫酸铁溶于水可形成氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降

（2分，答出氢氧化铁胶体得1分，答出吸附或吸附性再得1分，答出胶体吸附但未指明氢氧化铁胶体的只得1分，未指明胶体的不得分

（2）能形成分子间氢键，则无法形成氢键，所以的沸点比的高（2分）。能够从氢键的角度分析能形成氢键，描述合理就可给分。

27．（1）（2分）。未化简的如只得1分

（2）13（2分）。其它均不得分

28．（1）（2分）。有错0分

（2）（1分，有错或多写其它元素0分），（1分，或或或化学式元素排序不做要求，元素比例错误不得分）。

（3）（2分）符号错不得分，仅方程式系数错，得1分。

（4）①（2分）符合配平系数的均可得分，化学式错不得分，仅方程式系数错，得1分，反应条件，气体符号不做要求。

②称取一定质量的红色固体，加热条件下用充分还原，若（剩余固体）（样品），则可证明红色固体由和组成（2分，依据上一题的方程式其它合理答案均得分）。

【解析】

可推断深蓝色溶液中含有，无色气体为，白色沉淀为，可知化合物可生成，质量为，则白色沉淀质量为，应为，根据元素守恒可知深蓝色溶液中含有。再由转化为时消耗和，可写出相关方程式。

29．（1）①D  ②如图（2分，0点为起点1分，上升比下降的斜率大1分）

（2）①（2分，符号错不得分，仅方程式系数错，得1分）

②，，其数量级为。说明反应不完全，难以完全除去（2分，写出方程式1分，有数据分析反应进行不完全1分）。

（3）D（2分，多选错选0分）。

【解析】

（1）①由图1可知，，故。

②由图1可知，反应①活化能较低，反应速率快，可快速达平衡，②活化能较高，反应速率慢，故迅速积累，然后缓缓减少。

（2）根据和的电离平衡常数可知，酸性，故只能发生。

（3）的转化率40％时，气体总物质的量为原来的倍，但由于温度升高，压强应大于原来的倍，故B错误；由图像可知，正逐渐减小，故C错误。

30．（1）AD（2分，选一个且正确的得1分，多选、错选不得分）。

（2）将导管口与抽气泵相连，打开后再打开抽气泵（2分，写出导管口与抽气泵相连1分，打开后再打开抽气泵1分）

（3）（2分，符号错不得分，仅方程式系数错，得1分，仅写不得分）。

（4）d  h  e  b（2分，排序有错0分）。

（5）（2分，或不得分，其它铁元素质量分数小于％合理答案也得分）。

【解析】

（1）作氧化剂时，会产生污染性气体，不能作氧化的氧化剂。

（5）中元素的质量分数为％，经检验无，说明不含硫酸盐杂质，则可能生成了含元素质量分数较小的。

31．（1）（1分，按有机物的书写规则进行评分，下同），

（1分）。

（2）D（2分，多选错选0分）。

（3）（少写或错写化学式0分，仅方程式系数错得1分）（2分）。

（4）（1分）。

（5）、、、

（3分，写对2个得1分，3个得2分，4个得3分，多写只看前4个）。

（6）

（2分，写出第一，第二步且正确的各得1分，全对2分，其他采用保护酚羟基的合成路线等合理答案均得分。）