2022凉山州西昌天立学校高三上学期入学考试理综化学试题含答案

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凉 山 州 西 昌 天 立 高 2 0 1 9 级 高 三 上 期 入 学 考 试

理 科 综 合 化学
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题，共 126 分）
一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
7．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中不正确的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．苏打溶液显碱性，苏打常用作治疗胃酸过多症
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．CaCO3 是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料
8．某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中 正确的是
A．该有机物的分子式为：C19H14O8
B．1 mol 该有机物最多可与 11 mol H2 发生加成反应
C．该有机物与稀硫酸混合加热可生成 3 种有机物
编号
A
B





实验方案




实验目的
铜与浓硝酸反应制取 NO2
喷泉实验
编号
C
D





实验方案




实验目的
比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性
蔗糖与浓硫酸反应会产生 SO2
D．1 mol 该有机物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 4 mol NaOH
9．下述实验方案能达到实验目的的是


10．2018 年 11 月 16 日，国际计量大会通过决议，1mol 包含 6.02214076×1023 个原子或分子等基
本单元，6.02214076×1023 mol-1，这一常数被称为阿伏加德罗常数。基于这一新定义，阿伏
加德罗常数的不确定性消除了。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O 所含的分子数为 NA
B．含 107 g Fe(OH)3 的胶体中 Fe(OH)3 胶粒的数目为 NA
C．常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 混合气体含有的氧原子数为 4NA
D．常温常压下，7.8 g Na2O2 与足量潮湿的 CO2 气体反应转移电子数为 0.2NA
11．X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素 X、Y、Q 的单质在常温
下呈气态，元素 Y 的最高正价和最低负价代数之和为 2，元素 Z 在同周期的主族元素中原子 半径最大，元素 M 是地壳中含最多的金属元素。下列说法不正确的是
A．元素 X、Y 可以形成 YX3、Y2X4 等化合物
B．简单离子半径：Y＜Z
C．元素 Z、M 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．M、Q 两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
12．常温下，用 Na2S 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的 AgNO3、Zn(NO3)2 溶液，所得的沉淀 溶解平衡图像如图所示。已知：Ksp(Ag2S)＜Ksp(ZnS)。下列叙述错误的是

A．a 点处表示 Ag 2S 的不饱和溶液
B．该温度下，Ksp(ZnS)=10－23.8
C．升高温度，X 线位置将发生变化
D．X、Y 分别为 ZnS、Ag2S 的沉淀溶解平衡图像
13．科学家最近发明了一种 Al-PbO2 电池，电解质为 K2SO4、H2SO4、KOH，通过 x 和 y 两种离
子交换膜将电解质溶液隔开，形成 M、R、N 三个电解质溶液区域(a＞b)，结构示意图如图 所示。下列说法不正确的是














A．M 区域电解质为 KOH
B．放电时，Al 电极反应为：Al－3e－+4OH－=[Al(OH)4]－
C．R 区域的电解质浓度逐渐减小
D．每消耗 0.1 mol PbO2 电路中转移 0.2 mol 电子




第Ⅱ卷（非选择题，共 174 分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题—32 题为必考题，每个试题考生都做答；第
33 题—38 题为选考题，考生根据要求作答。


（一）必考题（共 129 分）

26．（15 分） 碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程如下






（1）系列操作 1 中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，操作 2 的实验方法是
。
（2）氧化 I－通常用 H2O2 作为氧化剂，写出反应的离子方程式 。
（3）某实验小组研究 I－的氧化，将 SO2 通入 KI 溶液中，出现黄色，查阅资料，发生了以下反应：
SO2+4I－+4H+=S+2I2+2H2O。为了探究该反应的影响因素，设计以下实验：
实验序号
SO2 水溶液 mL)
0.4mol/LKI 溶液(mL)
稀盐酸(mL)
蒸馏水(mL)
实验现象
1
a(过量)
b
0
d
溶液逐渐变浅黄色
2
a(过量)
b
c

溶液变黄，有浑浊
3
a(过量)
2b
c
0
溶液变黄，比实验 2出现浑浊更快
①用水吸收 SO2 制取 SO2 水溶液，吸收装置最佳的是 。

②实验 1 和 2 探究 对实验的影响，实验 2 和 3 探究 对实验的影响。对比 实验 3，实验 2 加蒸馏水的体积为 (用表中字母或字母的表达式作答)。
③添加药品的合理顺序为：SO2 水溶液、 、稀盐酸、 (填“KI 溶液”或“蒸
馏水”)。
④往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是 (用化 学方程式解释)。检验该反应发生的实验试剂是 。


27．（12 分）
“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓 解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+2NO(g)⇌ 2CO2(g)+N2(g) ΔH=－d kJ/mol（d＞0）部分化学键的
键能数据如下表(设 CO 以 C≡O 键构成)：

化学键

C≡O

N≡N

C=O

E/(kJ·mol-1)

a

b

c
①由以上数据可求得 NO 的键能为 kJ/mol(用含 a、b、c、d 的代数式表示)
②写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施 。
(2)一定条件下，向体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，发生的反应
CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－50 kJ·mol-1
①如图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为 (填“a”或“b”)， 其判断依据是 。




















②若 x=2、y=3，测得在相同时间内（5 min）不同温度下 H2 的转化率如图所示，则在该时间段内， 恰好达到化学平衡时的点为 (填 a、b、c)，此时，用 H2 表示的反应速率为
，容器内的压强与反应开始时的压强之比为 。
28．（14 分）
一种以辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 SiO2）为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所
示；请回答下列问题：



(1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式： 。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出 CuCl2 是该反应的催化 剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2＝4CuCl+S；
② 。
(3)“回收 S”的过程中，温度控制在 50-60℃，不宜过高，原因是
。
(4)向滤液 M 中加入（或通入） （填字母），所得物质可循环利用。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．氯化氢
(5)“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是 ；向浓缩池中加入适量 HNO3 的作
用是 。操作 I 是 。
（二）选考题（共 45 分）
35．（15 分）【选修 3——物质结构与性质】 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药成
分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为
S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)硫原子的价层电子排布式为 ，K、S、N、O 四种元素第一电离能由大到小的 顺序为 （用元素符号表示）。上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是
(填元素符号)，N2 中π键与σ键个数比为 。
(2)CO2 与 C2H5OH 相对分子质量值相差 2，但二者熔沸点相差很大，原因是
。
- -
(3)KNO3 晶体中，NO 3 中中心原子杂化轨道类型是 ，NO 3 离子的立体构型是 。
(4)硫化钾的晶胞结构图如下：








硫离子的配位数为 ，若晶胞中 A 点坐标为(0，0，0)，B 点坐标是(1/2，1/2，0)，C 点坐标 是(0，1/2，1/2) ， 则 D 点坐标为 ，若晶胞参数为 d pm，则该晶体的密度为
g·cm-3(用含 d、NA 的代数式表示，无需化简，设 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。

36．（15 分）【化学——选修 5：有机化学基础】
天然产物全合成是现代有机化学的重要研究方向，H 是合成某种生物酶的核心中间体，其结构简式为 ，合成路线如图：













已知：

(1)B 的结构简式为 ；C 中含氧官能团的名称为 ；C→D 的反应 类型是 。
(2)鉴别 C 和 D 可选用的试剂为 。
(3)写出 A→B 的化学方程式 。
(4)设计 C→D、F→G 的目的是 。
(5)I 是 D 的同分异构体，则满足下列条件 I 的所有同分异构体的结构简式 ；
A．能与 NaHCO3 溶液反应 B．苯环上有两种不同化学环境的氢