2022岳阳县一中高三上学期入学考试化学试题含答案

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岳阳县一中2022届高三年级入学考试试卷化   学时量：75分钟  分值：100分可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  F～19  Na～23  Si～28  Nb～93一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料B.地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油C.新冠灭活疫苗可采用福尔马林灭活，原理是使蛋白质变性D.氯气泄漏时，应向地势高处疏散撤离2.磷灰石矿物中氧同位素含量的测定可用于研究古气候条件，其中一种原理如下：反应1：         反应2：反应后冷冻收集CO2，并送入气体同位素质谱仪测18O含量。下列说法正确的是A.Br2的电子式是Br:Br         B.18O2与16O2互为同位素C.CO2的结构式是O=C=O     D.AgF和PF5都属于离子化合物3.桶烯结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是A.桶烯分子中所有原子在同一平面上B.桶烯在一定条件下能发生加聚反应C.桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为NAB.4.6g Na完全与水反应，生成物含共价键0.1 NAC.1.0 L 0.5 mol/L的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5 NAD.101 kPa、120℃时，7.8g C6H6完全燃烧获得气体产物，则所得气体分子数一定为0.9 NA5.汽车尾气处理时存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应过程可将有毒气体转变成无毒气体B.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量C.升高温度，可以提高NO2的平衡转化率D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量6.下列实验操作或相关说法合理的是A.混合浓硫酸和乙醇B.充分振荡后下层为无色C.蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2D.验证SO2的漂白性 7.有W、X、Y、Z四种短期主族元素，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所示，下列说法正确的是A.原子半径大小：Z>Y>X>WB.Z和Y形成的化合物只含离子键C.W、X、Y三种元素能形成一种使高锰酸钾褪色溶液的二元酸D.Y和W形成的化合物沸点高于X和W形成的化合物的沸点8.黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是A.发生反应a时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92LB.为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水C.c发生反应的离子方程式为：D.已知25℃时，，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数9.“一锅法”用[Ru]催化硝基苯（PhNO2，Ph—表示苯基）与醇（RCH2OH）反应为仲胺（RCH2NHPh），反应过程如右图所示。下列叙述错误的是A.反应原料中的RCH2OH不能用RCH(CH3)OH代替B.历程中存在反应C.有机物还原反应的氢都来自于RCH2OHD.该反应过程结束后RCHO没有剩余10.在四个恒容密闭容器中按表中相应量充入气体，发生反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV20.100Ⅳ1.00.060.060.04      A.该反应的正反应放热B.相同温度下反应相同时间，平均反应速率：C.图中A、B、C三点处容器内总压强：D.容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.一种氯离子介导的电化学合成方法能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，该方法对应电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。反应流程：下列说法错误的是A.Ni电极与电源正极相连B.该过程的总反应为：C.工作过程中阴极附近pH减小D.在电解液混合过程中会发生反应：★12.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4- + 4H+ = 3SO42- + 2Mn2+ + 2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O13.锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示：已知：①MnO能溶于酸，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化；②室温下，，（当离子浓度可认为沉淀完全）。下列说法错误的是A.加入过量炭黑的主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnOB.“酸浸”时，可以用浓盐酸代替稀硫酸C.“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为，调节pH的合理范围是3≤pH<8D.“电解”时，阳极产物制得MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用14.某温度时，分别调节溶液、氨水的pH，系统中各种粒子浓度的负对数值（）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.系统温度等于25℃B.该温度下，溶液的pH为3.7C.用标准HCOOH溶液滴定一定浓度的NH3·H2O溶液用酚酞作指示剂D.向HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性：三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，第15～17题为必考题，第18、19题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共39分）★15.（12分）（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液240mL，应准确称取K2Cr2O7的质量是           g[保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1]。（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：                               。②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为                  ；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为            mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品（Na2S2O3•5H2O）纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．①滴定至终点时，溶液颜色的变化：由       色变为       色．②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O的相对分子质量为M）                        。 16.（13分）铌是涡轮发动机的重要组成金属，以高钛渣（含Nb2O5、Ta2O5、TiO2、CaO）为原料制取单质铌的流程如图甲所示：已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②钽铌液中含有H2TaF7、H2NbF7；③Nb(OH)5难溶于水。（1）酸溶前，常将高钛渣进行研磨，原因为___________________________。（2）酸溶时，Ta2O5发生的反应的化学方程式为_________________________________。（3）酸溶时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图乙所示，则HF的最佳浓度为________。（4）沉铌时，发生的反应的化学方程式为_______________________。（5）电解制备铌的原理如图丙所示：①a极为电源的________极，石墨极发生_________反应。②Nb2O5极发生的电极反应为______________________________。17.（14分）Ⅰ.合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：。（1）我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。①3LiH(s) + N2(g) =Li2NH(s) + LiNH2(g)  ΔH1=+32.8kJ·mol-1②③则__________。（2）将10mol N2和30mol H2投入容积恒为10L的反应器中，控制不同温度与压强，得到平衡时N2的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据M点数据求出该条件下的平衡常数__________________________。（3）工业上，合成氨反应在高压条件下进行，实际上值不仅与温度有关，还与压力和气体组成有关。一定条件下，合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程：。其中r(NH3)为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，该条件下，实验测得a=0.5，则反应达到平衡时，k正、k逆、三者之间的关系式为___________________________。Ⅱ.已知：①水体中氨氮（NH3、）过量会导致富营养化，国家标准要求经处理过的氨氮废水中氨氮标准限值范围为、pH控制在6～9；②HClO的氧化性比NaClO强；③NH3比更易被氧化。某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如图所示：（4）①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随进水pH升高迅速下降的原因是__________________。②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随进水pH升高而上升的原因是_______________________。（5）常温下将0.1004mol碳酸氢铵粉末加入到盐酸中，充分反应后溶液pH恰好为7（此时溶液中几乎不含碳元素，忽略溶液体积变化），则溶液中___________，NH3·H2O的电离平衡常数为_____________。（二）选考题（从第18题和第19题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分，共15分）18.[选修3：物质结构与性质]（15分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有离子，n=_________，基态时该阳离子的价电子排布式为_______。（2）合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和砂子（SiO2）。现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源于一种阴离子的立体构型是正四面体的天然钡矿中，则该钡矿主要成分化学式是_____________。（3）在5500年前，古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料——“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其他和“中国蓝”一致。中键角为________。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更______（填“高”或“低”）。（4）硝酸铜溶于氨水形成的深蓝色溶液。①中阴离子的立体构型是_________。中心原子的轨道杂化类型为_________。②氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因_________________________。（5）下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视图），晶胞边长为d nm，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_______。SiO2晶体的密度为_______g/cm3。★19.【选修5：有机化学基础】（15分）某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X已知信息：①＋RCOOR′②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′(1)下列说法正确的是________。A．化合物B到C的转变涉及到取代反应B．化合物C具有两性C．试剂D可以是甲醇D．苯达松的分子式是C10H10N2O3S(2)化合物F的结构简式是________。(3)写出E＋G→H的化学方程式________。(4)写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；②1H−NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子,有N－O键，没有过氧键(－O－O－)。(5)设计以CH3CH2OH和原料制备X()的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示)。