2022秦皇岛青龙满族自治县一中高三上学期周测四化学试题缺答案

化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列说法正确的是

A．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维

B．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点

C． “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料

2．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是

A．该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O

B．偏二甲肼的结构简式：

C．N2的结构式：N=N               D．甲基的电子式：

3．短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A．电负性：X＞Y＞Z

B．原子半径：Y＞Z＞X

C．分子中Z原子的杂化方式均为sp2

D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

4．下列说法错误的是

A．CH4分子球棍模型：       B．基态Si原子价电子排布图：

C．第一电离能：N＞O＞C             D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱

5．下列装置或措施能达到目的的是

6．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是

A．11BN 和10BN的性质无差异

B．该晶体具有良好的导电性

C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子

D．N原子周围等距且最近的N原子数为12

7． 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：

①2X(g)+Y(g)Z(s)+ 2Q(g)  △H1＜0

②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)  △H2＞0

下列叙述错误的是

A．加入适量Z，①和②平衡均不移动      B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动

C．降温时无法判断Q浓度的增减          D．通入Y，则N的浓度增大

8．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是

A．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应

B．苯环上的一溴代物共5种

C．1 mol 该化合物最多与4 mol NaOH反应

D．该分子中最多有7个碳原子共面

9．在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是

A．理论上NHPI的总量在反应前后不变

B．海绵Ni电极作阳极

C．总反应为+ H2↑

D．每消耗1 mmol苯甲醇，产生22.4 mL氢气

10．下列各实验的现象及结论都正确的是

11．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：

+

根据上表数据，下列说法正确的是

A．最佳反应温度为100 ℃                 B．最佳反应时间为16h

C．温度过高时催化剂活性可能降低         D．反应产物是顺式结构

12．实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是

A．TiCl4 发生水解反应，可生成TiO2·xH2O

B．氨水的作用可用勒夏特列原理解释

C．可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净

D．制得的TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象

13．Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是

A．K2SO4溶液可用CCl4代替

B．Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4 -2e-=2Hg+

C．若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大

D．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用

14．下列说法正确的是

A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

B．常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO-)＞c(Na+)

C．常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O ②NH4HSO4  ③(NH4)2CO3  ④NH4Cl，c()的关系为②＞④＞③＞①

D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2[c()+c()+c (H2CO3)]

15．天然水体中的H2CO3与空气中的(CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、、或Ca2+) 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表                     

B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3

C．c(Ca2+)随 pH升高而增大                

D．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol·L-1

二、非选择题：

16．(14 分)

高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答以下问题：

(1) MnSO4中阴离子的空间构型为__________________。

(2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是__________ (除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为___________（填化学式）。

(3) “反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为_________________。

(4)“反应Ⅲ”的离子方程式为_________________________。

(5)“调pH”步骤中，应调节pH不低于_______________。

(6)取0.1510 g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360 g Na2C2O4固体，充分反应后，用0.0320 mol/L KMnO4溶液滴定，用去20.00 mL，计算样品中MnSO4的质量分数_________(保留三位有效数字)。