2022贵阳五校高三上学期8月联合考试（一）化学含答案

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贵阳市五校2022届高三年级联合考试(一)

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：N 14   O 16   S 32   Fe 56   Ba 137

一、选择题：本题共16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是

A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

C.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

D.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

2.下列有关化学用语的表示，正确的是

A.次氯酸的电子式：          B.CS2分子的比例模型：

C.钾离子的结构示意图：       D.碳酸的电离方程式：H2CO3CO32－＋2H＋

3.《本草图经》中对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解过程的描述为“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金……”。下列说法错误的是

A.绿矾应干燥保存                       B.该过程有氧化还原反应发生

C.“色赤如融金汁”说明有Fe2O3生成      D.绿矾失去结晶水属于化学变化

4.下列说法正确的是

A.淀粉、糖类、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

5.下列图示实验操作正确的是

6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2 NA

B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1 NA

C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4 NA

D.常温常压下，1 mol SiO2中所含Si－O键数目为4 NA

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－、CH3COO－、Fe2＋

B.水电离的OH－浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、AlO2－、SO32－

C.无色溶液中：Al3＋、NO3－、Cl－、SO42－

D.c(H2C2O4)＝0.5 mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、Cl－

8.X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是

A.Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物

B.标准状况下，X的单质状态与W的相同

C.X、Z、W对应氧化物的水化物均为强酸

D.Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

9.下列离子方程式错误的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C.等物质的量的Ba(OH)2和HCl溶液混合：H＋＋OH－＝H2O

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－

10.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解                           ②加烧碱溶液溶解

③过滤                                 ④向滤液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤向滤液中加入盐酸生成Al(OH)3沉淀     ⑥向滤液中加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③     B.②③④③     C.②③⑤③     D.①③④③

11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

12.如图1为反应2H(g)＋O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是

A.由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

B.拆开2 molH2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共吸收1368 kJ能量

C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共放出484 kJ能量

D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共吸收484 kJ能量

13.香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体，下列关于香茅醛的叙述正确的是

A.分子式为C10H20O                B.不能发生银镜反应

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色      D.分子中有8种不同化学环境的氢原子

14.镁－空气电池的工作原理如图2所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是

A.氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极

B.负极的电极反应为Mg－2e－＝Mg2＋

C.电池工作时，溶液中的Mg2＋由负极移向正极

D.当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2体积为224 mL(标准状况下)

15.下列实验设计能达到实验目的的是

16.25℃时，向0.10 mol·L－1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图3所示。下列说法不正确的是

A.25℃时H2C2O4的二级电离常数为Ka2＝10－4.3

B.pH＝2.7的溶液中：c(H2C2O4)＝c(C2O42－)

C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝2c(C2O42－)

D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH－)＋2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第17题～第20题为必考题，每道试题考生都必须作答，第21题～第22题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共4小题，共53分。

17.(14分)锰的用途非常广泛，工业生产中常用电解法制取金属单质锰，其中一种工艺用菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有铁、镍、钴、镁等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的流程如图4：

已知：

①硫化镁在水中易水解。

②25℃，部分物质的溶度积常数如下表：

回答下列问题：

(1)写出酸浸中主要物质发生的化学方程式：                                        。

(2)为了加快酸浸的速度，可采取的措施是                                 (任意一点)。

(3)氧气的作用是什么？用离子方程式表示：                                        。

(4)除杂1中生成滤渣1的离子方程式为                                            。

(5)电解制取Mn时要求溶液中阳离子只有Mn2＋，则滤渣2有哪些物质？            。

(6)写出电解生成锰的电极反应式：                                                。

(7)电解后的溶液中还含有Mn2＋，可加入适量的Na2S，使溶液中的Mn2＋沉淀完全，则溶液中c(S2－)≥            mol/L(沉淀完全指离子浓度≤1×10－5 mol/L)。

18.(13分)某化学兴趣小组通过燃烧法确定物质的组成，实验步骤如下：

I.准确称取8.8 g某物质样品，然后按照图5所示装置实验：

II.实验充分反应后，将装置B中的剩余固体转移到烧杯，加入足量的稀硫酸溶解。再滴加烧碱溶液至不再生成沉淀，通过系列操作，在空气中灼烧固体，固体质量不再变化，冷却，称量得到红棕色固体8 g。

III.将装置C、D溶液混合，滴加氯水充分反应后，再滴加足量的酸化的氯化钡溶液，直到沉淀完全，通过系列操作后，得到白色固体物质23.3 g。

请回答问题：

(1)仪器a的名称是            ，C、D试管中你认为盛装的试剂是            。

(2)装置A中发生的化学方程式为                                                 。

(3)你认为D装置的主要作用是                                                   。

(4)步骤II和步骤III中系列操作是指                                   (填操作名称)。

(5)步骤III中滴加氯水的目的是                                                   。

(6)通过计算确定该物质的化学式为            。(列出计算式)

19.(17分)2020年，习近平指出中国努力争取2060年前实现“碳中和”。进而为实现“净零排放”，对氮、硫、碳元素及其化合物的研究尤为重要。请回答以下问题：

(1)已知：

①2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)  △H1＝－196.6 kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)  △H2＝－113.0 kJ/mol

请写出用NO2氧化SO2的热化学方程式：                                         ，该反应的△G            0(填“>”“<”或“＝”)。

(2)一定条件下：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。某温度下，充入2 mol N2O5(g)测得恒容密闭容器中总压强开始p0＝1×105 kPa，某时间总压强p1与开始时容器总压强p0的比值随时间的变化如下表(w＝)：

①一定温度下，恒容密闭容器中充入一定量的N2O5气体，下列能判断反应达到化学平衡状态的是           (填序号)。

a.气体的平均摩尔质量不变       b.容器中总压强不变

c.容器中的颜色不再变化         d.容器中气体的密度不再变化

②平衡时N2O5的转化率是           。

③该温度下，此反应的Kp＝          (用数学表达式表示，不用算出具体的结果，分压＝总压×物质体积分数)。

(3)某化学兴趣小组设计电解池装置电解CO2溶液制取HCOOH溶液实现“碳中和”，装置如图6：

①电极A是Sn的气体扩散电极，目的是           ，电极A的名称是           ，写出电极A发生的电极反应方程式：                                                 。

②离子交换膜只允许一种离子通过，其他分子和其他种类的离子则不能通过，你认为是  

          (填离子符号)从           移向           。(均填“阴极室”或“阳极室”)

20.(9分)已知反应①是铝热反应，E是生活中用途最广的种金属单质，图7是物质相互间的转化关系：

请回答：

(1)物质A的化学式为           ，所含金属元素在周期表中的位置是           。

(2)画出F的电子式：           。

(3)写出反应①的化学方程式：                                                。

(4)写出C与E反应的离子方程式：                                            。

(5)检验D中的阳离子可用           试剂。

(二)选考题：共15分，请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。

21.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

铜、铁及其化合物在工农业生产、日常生活、科学实验等中有广泛的用途。

(1)基态铜原子的电子排布式为           。

(2)硝酸铜是一种重要的化工原料，硝酸铜中N原子的价层电子对数为           ；硝酸根离子的空间构型为           ，硝酸铜中含有的三种元素的第一电离能从大到小顺序是           。

(3)最新科学发现，FeF3用于改进的锂离子电池阴极材料，可以使电池电极的能量密度翻三倍；在工业上，FeCl3主要用于金属刻蚀及污水处理。下表为F、Cl、Fe三种元素的电负性值：

推测FeF3属于           化合物，FeCl3属于           化合物。(均填“共价”或“离子”)

(4)铁镁合金是目前发现的储氢密度较高的储氢材料之一，铁镁合金晶胞结构如图8所示。下列说法正确的是           (填序号)。

A.若晶胞参数为a，则距离最近的两个铁原子的核间距为

B.晶体中存在的化学键类型只有金属键

C.Fe原子周围距离最近的Mg原子有4个

D.假如X点的坐标为(0，0，0)，Y点的坐标为(1，1，0)。则上面心W点的坐标为(，，)

(5)某磁性氮化铁的晶胞结构如图9所示，N原子随机排列在Fe构成的正四面体的空隙中。已知六棱柱底边长为x pm，高为y pm，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体的密度为           g/cm3。

22.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图10：

回答下列问题：

(1)B的化学名称为           ；H的分子式为           。

(2)E的结构简式为           ；G中所含官能团的名称是           。

(3)②的反应类型是           ；写出反应①的化学方程式                           。

(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有       种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为           。

①遇FeCl3溶液显紫色    ②属于芳香族化合物    ③能发生银镜反应

(5)设计用乙醇为原料制备CH2＝CH－CH＝CH2的合成路线，其他无机试剂任选。