2022天津市大港一中高三上学期8月入学测试化学试题含答案

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大港一中2021-2022学年度高三年级入学测试

化学试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-1    C-12  N-14   O -16   S-32   Fe-56

1．改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是

2．下列叙述正确的是

A．1 mol 燃烧放出的热量为的燃烧热
B．CH≡CH分子中σ健和π健的个数比为3:2

C． 和互为同系物
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

3．用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是

A．中子数为8的氮原子：            B．HCl的电子式：

C．NH3的结构式：                  D．Cl-的结构示意图：

4．下列说法正确的是

A．C、N、O、F 的电负性依次增大    

B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H++

C．18O2和16O2互为同位素      

D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

5．根据元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素

D．在过渡元素中，可以找到半导体材料

6．下列叙述正确的是

A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42- 这些离子可共存

D．1 L            NaCl溶液中的物质的量浓度比                         溶液大

7．中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是

A．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B．易溶于水和有机溶剂

C．分子结构中含有三种官能团

D．分子中所有碳原子一定共平面

8．利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是

A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键

B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小

C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅

D．H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小

9．如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。(NA表示阿伏伽德罗常数的值)下列说法正确的是

A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA

C．将生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D．1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成           

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

11．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
B．根据上表，水解方程式                        的水解常数 
C．若将CO2通入                溶液中至溶液中性，则溶液中
     
D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
  c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

12．常温下，用溶液滴定同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH

   溶液体积的关系如图所示 已知：HCOOH溶液的，下列有关叙述正确的是
   提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下： 

A．当加入10.00 mL NaOH溶液时，溶液中： 
B．该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂

C．当加入20.00 mL NaOH溶液时，溶液
D．加入5.00 mL NaOH溶液和加入25.00 mL NaOH溶液时，水的电离程度相同
 

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

13．（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3，工业上电解熔融C2A3制取单质C，B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。用化学用语回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为_____________________

       基态D原子价电子的电子排布式___________________________

（2）B、C第一电离能较大的是____________________

H2A比H2D熔沸点高得多的原因是                                  

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。

C2Cl6属于                  晶体（填晶体类型），

其中C原子的杂化轨道类型为                杂化

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是                  

（5）B与E所形成合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。

该合金的化学式为                   ；

晶胞中B原子的配位数为______________

14．（18分）以芳香烃A为原料合成有机物I和烃F的合成路线如图：
 

（1）A的名称为____________________，C中官能团的电子式为____________________

（2）D分子中最多有____________个原子共平面。

（3）C生成D的反应类型为___________________，H的结构简式为____________________
（4）由E生成F的化学方程式为__________________________________________________
（5）B的同分异构体有多种，其中属于芳香化合物且能发生银镜反应的有___________种（不

考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是________________（写出其中一种的结构简式）。

（6）已知                   ，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），

设计制备的合成路线

15．（18分）某实验小组用工业上废渣主要成分 和制取纯铜和绿矾产品，

设计流程如下：

（1）在实验室中，欲用的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL 1.0mol/L的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有____________________。

（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。

①A中盛有Na2O2的仪器名称为___________________；

装置A中反应的化学方程式为______________________________________

②E装置中品红褪色，F装置盛放的BaCl2溶液中出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为____________________________________________

③反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称。

（3）从下列图中选择合适的装置，写出步骤中进行的操作顺序_________（填序号）

（4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为_______________（填写名称）

（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：

实验所得数据如下表所示：

①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（填代号）

a．锥形瓶洗净后未干燥           

b．滴定终点时俯视读数

c．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为________（保留3位有效数字）

16．（14分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
   （1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
  
 

        写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式_______________________________

（2）在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分 

数据如下表：

①0到10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率________________

②达到平衡时，该反应的平衡常数K_________________（用最简分数表示）

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为，重新达到平衡时的物质的量

为，则______填“”、“”或“”

④在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入和，则平衡_____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

 （3）以甲醇为燃料，以强碱做电解质溶液的新型燃料电池。

①该电池正极的电极反应式是___________________________________________；

②若以此燃料电池为铅蓄电池充电，应将该燃料电池中通甲醇的电极连接蓄电池的          (填正极或负极)

③若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体 （不考虑气体的溶解）时，所得溶液的________________ 

（假设反应前后溶液体积不变）