2022连城县一中高三上学期第一次月考化学试题含答案

连城一中2021—2022学年上期高三年级月考一化学试卷

满分：100分         考试时间：75分钟   

可能用到的相对原子质量：   H:1    C:12    O:16    Mn:55

一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共计42分。）

1、化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是（    ）

A．葡萄糖可用于合成补钙药及维生素 C 等

B．石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等

C．地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油

D．人体内的各种组织蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外

2、下列化学用语正确的是（    ）

A．乙烯的电子式：                  B．硫原子的结构示意图：

C．聚丙烯的结构简式为：CH2－CH2－CH2    D．氧原子核外能量最高的电子云的形状：

3、有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物，结构如图所示，下列说法不正确的是（    ）

    A．有机物M的分子式C10H10O4

B．在一定条件下，1 mol M最多能消耗3 mol NaOH

C．与M互为同分异构体，苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有3种(不考虑立体异构)

D．有机物M能发生加成、取代、氧化、还原、消去反应

4、芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶可由降冰片烯( )与马来酸酐( )共同聚

合而成。下列说法错误的是（    ）

A． 与 互为同分异构体                B．降冰片烯难溶于水 

C．马来酸酐能发生加成反应和氧化反应             D．该光刻胶的结构简式可能为

5、除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法均正确的是（    ）

A．乙烯（H2S）：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气              

B．甲酸（甲醛）：新制Cu(OH)2悬浊液，过滤

C．乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏

D．乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液，分液

6、一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图 1）和修复原理（图 2）如下所示。下列说法错误的是（    ）

A．该高分子可通过加聚反应合成                  

B．合成该高分子的两种单体互为同系物

C．使用该材料时应避免接触强酸或强碱

D．自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5 NA

B．0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA

D．标准状况下,CH4与2.24LCl2恰好完全反应,生成物中气体分子的数目为0.2NA

8、以甲烷为燃料的电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是（    ）

A．甲池中通入CH4的一极上发生的反应为

CH4+3H2O-8e-=CO32-+8H+

B．电池工作时,乙池中的SO42-移向石墨

C．甲池中每消耗2.24L氧气,转移的电子数为0.4NA

D．乙池Pt电极上发生的反应为2H2O-4e-=4H++O2↑

9、甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂,硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图.下列说法不正确的是（    ）

A．该催化剂可降低该反应的活化能

B．该过程中断裂了O-H键、S-H键和C-S键

C．CH3SH为共价化合物

D．该过程的总反应为H2S+CH3OH → CH3SH+H2O 

10、神奇塑料是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为：。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：下列说法正确的是（    ）

A．中间产物的一氯代物有3种（不考虑立体异构）

B．合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应

C．合成神奇塑料的两步反应均符合最高原子利用率

D．环戊二烯的同系物M()与Br2发生加成时可能有三种产物

11、臭鼬放的臭气主要成分为，下列关于3—MBT的说法错误的是（    ）

A．沸点高于   

B．1mol该分子中含有键数目为15 NA

C．该分子中C的杂化方式有两种    

D．该分子中所有碳原子一定共面

12、下列实验操作、现象和结论都正确的是（    ）

13、实验小组在实验室中制备1，2－二溴乙烷，装置如图所示(部分夹持装置略去)。下列说法错误的是（    ）

A．①中液体变为棕色，体现浓硫酸的强氧化性和脱水性

B．实验后通过分液操作从③的混合液中分离出产品

C．试剂X可选用NaOH溶液

D．④中收集到的尾气需要进行集中处理

14、四种晶体的晶胞结构如图所示,下列四种晶体的相关说法正确的是（    ）

A．晶胞中的配位数为4

B．硅原子半径,则晶体硅晶胞边长为

C．金属钛晶胞中含6个钛原子

D．干冰晶胞中,与每个紧邻的有8个

二、非选择题（共4题，总58分）

15、(14分)溴苯是一种重要的化工原料，模拟苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求回答下列问题：  本实验限选的试剂有：

①溴水  ②苯  ③铁丝  ④CCl4  ⑤AgNO3溶液 ⑥NaOH溶液 ⑦NaHSO3溶液 ⑧石蕊试液

（1）装置乙中发生反应的化学方程式为 __________________________ ；

（2）仪器M的名称是 ______________ ；装置丁的作用是______________ ；

（3）橡胶管L的作用是______________ ；

（4）若用 ⑦代替丁中NaOH溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 ____________________ ；

（5）如果实验室无液溴，能否用溴水代替？         ；（填“能”或“否”）

若不行，该如何利用本实验提供的试剂使实验成功？                    ；（若可行，此问不作答）

（6）反应结束后打开K1使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是_            ____________。

16、(12分)以某有机物X为原料可合成高分子塑料G，X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L，且X分子中含有羰基和羟基。X能发生如图所示的转化

已知：在HIO4、加热条件下生成RCHO和R＇CHO。回答下列问题：

(1)X的结构简式为___________。

(2)E→F的反应条件是___________。

(3)写出F→G的化学方程式：                                 ，该反应的反应类型为___________。

(4)A→D的化学方程式为                                      ，该反应的反应类型为___________。

(5)Y是X的同分异构体，1molY与足量的Na反应可生成1molH2，且Y不能使溴的CCl4溶液褪色，Y分子中的官能团连在相邻的碳原子上。Y的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为。Y的结构简式为_________。

17、(15分)金花清感颗粒是世界上首个针对流感治疗的中药，其主要成分之一为金银花，金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：

已知：+

(其他产物略)

回答下列问题：

(1) 的化学名称为___________。

(2)的的化学反应方程式                                    。反应类型为___________。

(3)C的结构简式___________。

(4)的第(1)步反应的化学反应方程式                                                   。

(5)反应的目的                                                                  。

(6)有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有___________种。

a．有六元碳环；

b．有3个，且同一个C上只连1个；

c．能与溶液反应。

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰值面积之比为4∶2∶2∶1的结构简式为___________。(写出一种即可)。

18、(17分)（1）氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是________________。

②氨基酸锌的Zn2+形成配位键，其中提供空轨道的是________________。

③最简单的氨基酸是甘氨酸（结构简式如图2），其结构中π键与σ键的数量比为________________。

(2)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(II)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为         。

②Co2＋的最高能层电子排布式为                  。

③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是         (填标号)

A.[Ar]3d74s1     B.[Ar]3d74s2     C.[Ar]3d74s14p1     D.[Ar]3d74p1

(3)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是                                                              。

(4)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因                                                                            。

(5)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R－O－H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱                                                               。

(6)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

①该晶胞中由O2－形成的正八面体的空隙数为           。

②晶胞中距离最近的两个O2－之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值为

              (用含a和ρ的最简代数式表示)

连城一中2021—2022学年上期高三年级月考一化学参考答案

一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。）

二、非选择题(共4小题，共计58分。除标注外，每小题2分)

15、（共14分）

（1）   （2分）

（2) 球形干燥管  （1分，答干燥管给分） ; 吸收尾气，防止污染空气；防倒吸 （2分，每点1分）

（3）平衡内外气压，使液体顺利流下（2分，答案合理即可）

（4）  Br2＋HSO3­- ＋H2O＝2Br-＋SO42-＋3H+（2分）

（5）否；（1分）可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可（2分，答案合理即给分）

（6）除去溴化氢气体(或者防止液溴的挥发)，以免逸出污染空气 （2分，答对一条即可）

16、（共12分）

（1）（2分）

（2）NaOH醇溶液、加热 （2分）

（3） n （2分）   加聚反应（1分）   

（4）n +nHOOCCOOH+(2n-1)H2O  （2分）

 缩聚反应（1分）

（5）    （2分）  

17、（共15分）

（1）1，2-二氯乙烯或顺二氯乙烯  （2分） 

（2）  （2分）    加成反应（1分）  

（3）   （2分）

（4）+5NaOH→+3NaCl+ NaBr+H2O   （2分）

（5）保护羟基或使特定位置的羟基发生反应 （2分）  

（6）11  （2分）     或    （2分）

18、（共17分）

（1）①O>N>C （1分）  ② Zn2+（1分） ③1∶9（1分）

（2）①6 （1分） ② （2分）  ③A（1分）

（3）单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力（2分）

（4）碳酸亚乙酯与水分之间能形成氢键（2分）

（5）H2SO3可以写成(HO)2RO，n=1；H2SO4可以写成(HO)2RO2，n=2；所以硫酸酸性强于亚硫酸（2分）

（6）4 （2分）   （2分）