2021抚顺六中高二上学期期末考试化学试题含答案

抚顺市第六中学2020-2021学年度上学期期末考试

高二化学试卷

（考试时间：90分钟　满分100分）

可能用到的相对原子质量：H－1、O－16、Na－23、S－32、Fe－56

第Ⅰ卷  选择题(共60分)

一．选择题（共20题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）

1．下列说法中，错误的是（  ）

A．化学反应中必然伴随发生能量变化

B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

2．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（  ）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  

△H= －1367.0kJ/mol （△H代表乙醇燃烧热）

B．H2SO4 (aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) 

△H=－114.6kJ/mol  （△H代表中和热）

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)    ΔH＝－ 483.6 kJ/mol (反应热)

D．C＋O2＝CO2  ΔH＝－393.5 kJ/mol  (反应热)

3．常温下，一定浓度的某碱性溶液，由水电离产生的c(OH-)=10-4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是（  ）

A．Al2(SO4)3    B．CH3COONa   C．NaOH      D．KHSO4

4．如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是（  ）

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．石墨的稳定性强于金刚石

C．石墨转变为金刚石是放热反应

D．C（s、金刚石）= C（s、石墨） △H= +1.9 kJ•mol－1

5．下图为25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（  ）

A．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92 kJ/mol

B．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

C．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

D．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

6．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A == H＋＋HA－　HA－ H＋＋A2－，则NaHA的水溶液显（  ）

A．酸性       B．碱性      C．中性  D．无法确定

7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L 降到0.06mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.06mol/L 降到0.04mol/L时，所需反应的时间为（  ）

A．等于10s   B．大于10 s   C．小于10 s   D．以上答案都不正确

8．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，升高温度产生的影响是（  ）

A． 正反应速率增大，逆反应速率减小
B．正反应速率减小，逆反应速率增大
C．正、逆反应速率同等程度的增大
D．正、逆反应速率不同程度的增大

9．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（  ）
                         

A．2min时该反应达到化学平衡状态
   B．该反应的化学方程式为3X+Y 2Z
   C．Y在2min内的平均反应速率为0.05 mol/(L·min)
   D．达到平衡时X的转化率为30%

10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（  ）

A．图Ⅰ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

C．图Ⅱ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

D．图Ⅲ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

11．在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是（  ）

A．a＋b ＜ c＋d               B．平衡向正反应方向移动

C．D的物质的量变大          D．A的转化率变大

12．在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（  ）

A．c(Na＋)＝2c(CO)                B．c(OH－)＝2c(H＋)

C．c(HCO)>c(H2CO3)               D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)

13．某无色透明的水溶液，经测定只含Cl－、NH4+等四种离子，则上述溶液中另外两种离子是（  ）

A．H+、OH－                  B．Na+、NO3－    

   C．Ca2+、CO32－                D．H+、CH3COO－

14．常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸；②0.1 mol/L的盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（  ）

A．0∶1∶12∶11                     B．1∶10∶100∶1 000

C．14∶13∶12∶11                     D．14∶13∶2∶1

15．常温下，有体积均为1mL、pH均为9的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（  ）

A．两溶液物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸恰好完成中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液均加水稀释到1000 mL，烧碱溶液的pH＝6，氨水的pH＞6

D．加水稀释后若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少

16．常温下，pH＝13的氢氧化钠溶液与pH＝2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH＝11，则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是（  ）

A．1∶11        B．11∶1      C．1∶9       D．9∶1

17．一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是（　）
                

A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变

B．向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl —)减小

C．图中a点对应的是不饱和溶液

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

18．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（  ）

A．直流电源负极相连，此方法名为外加电流法

B．铜板相连，此方法名为牺牲阳极法

C．锌板相连，此方法名为牺牲阴极法

D．直流电源正极相连，此方法名为外加电流法

19．下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是（  ）

A．从E口逸出的气体是Cl2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液

20．下图两个装置，有关叙述正确的是（  ）

A．装置①是原电池，装置②是电解池

B．装置①中铜是负极，装置②中铜是阳极

C．溶液的pH变化：①变小，②变大

D．装置中产生的气体：①氢气，②氧气

第Ⅱ卷  非选择题(共40分)

二．填空题（共4题，共40分）

21．（共6分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式为：
    a．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)   ΔH＝E1 ①
       H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)   ΔH＝E2 ②
       CO(g)+ O2(g)＝CO2(g)   ΔH＝E3 ③

b．C(s)+O2(g)＝CO2(g)   ΔH＝E4 ④

（1）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有_________（填序号）。
（2）理论上等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是     。
    A．a与b相同   B．a比b少   C．a比b多   D．两者无法比较
（3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_____________。

22．（共12分）在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)   ΔH＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为____________。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(H2)为______。 
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K____________(填写增大、减小或不变) HI浓度的变化正确的是____________(用图2中d－f的编号回答)。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是____________(用图2中a－c的编号回答)。

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

23．（共10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。请填空：
（1）用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管　  （选填“甲”或“乙”）中。

（2）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液___________，并在半分钟内不变色为止。
（3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是______。
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
    D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为_______ mL。

（5）某学生根据二次实验分别记录有关数据如下表：

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=             。

24．（共12分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

(1)如图，其中a是电解液，X、Y是两块电极板。若X、Y是惰性电极，a是CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为_______________________。

通电一段时间后，向烧杯中的电解质溶液中加入0.2 mol CuO粉末，电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________；当X、Y分别是铁和铜，a仍是CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为__________________。

(2)已知＋2价的铁的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化。实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，但是若用电解的方法却可以较易制得纯净的Fe(OH)2沉淀。制备装置如图所示，其中a、b两电极材料分别为铁和石墨。

①a电极上的反应式为_____________________________________。

②电解液d最好选________(填字母，下同)。

A．纯水    B．NaOH溶液    C．AgNO3溶液   D．H2SO4溶液

③液体c为________。

A．苯    B．醋酸    C．四氯化碳     D．酒精

抚顺市第六中学2020-2021学年度上学期期末考试

高二化学答案

一．选择题（共20题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C C B B B A B D C A

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 A C A B D C D A B C

二．填空题（共4题，共40分）

21．（共6分）

（1） ① （2分

（2））A（2分）

（3）E1＋E2＋E3＝E4（2分）

22．（共12分）

（1）K＝  （2分）

（2）0.083 mol/(L•min) （2分）

（3）①减小（2分）；d（2分）   ②a（2分）

（4）如下图：（2分）

23．（共10分）

（1）乙（2分）

（2）由黄色变为橙色（2分）

（3）C（2分）

（4）26.10（2分，其余答案均不给分）

（5）0.1044mol/L（2分，其余答案均不给分）

24．（共12分）

(1)2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4（2分）

0.4 mol（2分） 　 

Cu－2e－===Cu2＋（2分）

(2)①Fe－2e－===Fe2＋（2分）　  

②B（2分）  　

③A（2分）