2022福建省宁化一中高二上学期第一次阶段考试化学试题含答案

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宁化一中2021-2022学年高二上期第一次阶段考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量 H 1   N 14  O 16  Cl 35.5  Cu 64   一、选择题（仅有一个正确答案 每题3分 共48分）1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．工业上用 O2与SO2混合制SO3时通常通入过量的氧气C．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深D．向氯水中加入碳酸钙后，溶液的漂白性增强2．一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)达到平衡状态的标志是A．混合气体的密度不再发生变化B．2V正（X）=V逆（Y）C．混合气体总物质的量不再发生变化D．单位时间内，生成3molZ同时生成2molX3．工业上用甲醇分解制氢，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H。一定温度下，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．△H=E2-E1B．该反应为放热反应C．曲线b为使用催化剂后的能量变化D．平衡后增大压强，平衡向左移动，△H减小4．要加快铁与盐酸反应的速率，下列措施中无效的是A．提高反应的温度 B．增大盐酸的浓度 C．用铁粉代替铁片 D．增大压强5．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X +Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是A．若X为非气态，则正反应为吸热反应B．正反应为放热反应，X一定为气态C．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态D．若加入少量的Z，该平衡向左移动  6．纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得：Fe(s)＋5CO(g)⇌Fe(CO)5(s) 。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mol CO分别在T1℃、T2℃下进行反应，测得 n(CO)、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．>0B．T1℃时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后c(CO)增大C．T2℃时，反应的平衡常数 K(T2℃)=0.08-5D．K(T1℃)<K(T2℃)7．下列有关化学反应与电能的叙述正确的是A．用铜作电极电解 CuSO4溶液的离子方程式为 2Cu2++2H2O 2Cu＋O2个+4H+B．对铅蓄电池充电时，Pb 电极接电源负极C．锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生D．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为 8．已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1c2（NO2），v（(N2O4)=k2c（N2O4）（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立如图关系。下列说法正确的是A．图中A点表示该反应达到化学平衡状态B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C．在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时：c（NO2）+ c（N2O4）=1mol•L-1D．在1L密闭容器中充入1molNO2，当c（NO2）= c（N2O4）时，NO2的转化率是33.3%9．已知：，已知某反应的平衡常数，则该反应的等于A．      B．     C．     D．10．以铅蓄电池为电源，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的正极B．电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小C．阴极反应式：D．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗6molH2SO411．在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指A．平衡混合气的平均相对分子质量   B．平衡混合气中B的百分含量C．平衡混合气的总物质的量    D．平衡混合气的密度12．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀13．下列说法不正确的是A. 室温下不能自发进行，说明该反应的B. 放热及熵增加的反应，一定能自发进行C. 知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生D. 已知反应，高温下为自发过程，低温下为非自发过程14．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）达到平衡时测得c（B）为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（B）为0.4mol/LA非气体、x＝1C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移动D向5mL 0.005mol·L-1  FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动15．下列说法错误的是A．用惰性电极电解1 L 1 mol/L CuSO4溶液，当加入1 mol CuO恢复电解前浓度时，电路中转移了2 mol e-B．惰性电极电解Na2CO3溶液，当转移2 mol电子时，可加入18 g水恢复为原溶液C．要实现以Ag置换出H2，可设计：阴、阳极为Ag，稀硫酸为电解质溶液的电解池D．惰性电极电解100 mL2 mol/L Cu(NO3)2溶液，当Cu2+恰好电解完全时，停止电解，向溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为3 mol/L(设溶液体积不变)16．某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是离子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SOHCO含量mg/L9360832001100160001200118 A．甲室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑B．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为bC．淡化过程中易在戊室形成水垢D．通过甲室阳膜的离子的物质的量为2mol时，戊室收集到22.4L(标准状况下)气体二、非选择题（共52分）17.(15分)I. 工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力2.0~10.0MPa，温度300℃。设备中进行下列反应，请回答下列问题：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)          △H= —90.7 kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)    △H= —23.5 kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)        △H= —41.2 kJ/mol（1）总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。（2）在2L 的容器中加入a mol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH的转化率____________（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应， CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：
     
 （1）500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是______。
   A.在原容器中再充入1mol H2   B.在原容器中再充入1molCO2C.缩小容器的容积          D使用更有效的催化剂     E将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g) 和H2O(g) 的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）______ v（逆）（填“>”“<”或“=”）
（5）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______。           A.升高温度                                B.在原容器中充入1molHeC.在原容器中充入1molCO2和3molH2      D. 缩小容器容积，增大压强18．（13分）电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。（1）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如   图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
 ①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是__________________________________。②电解500mL饱和食盐水一段时间后，在e口收集到气体5.6L（标准状况下），假设电解后溶液体积不变且忽略气体的溶解，则此时阴极室的n（OH-）为          。（2）可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。①K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为______。②K与N连接时，钢铁桥墩为______极（填"正"、"负"、"阴"或"阳"），电极反应式为______。（3）燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。电池工作时，A极区 NaOH浓度不变，则离子交换膜为___________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）；电极 B的电极反应式为_________；电池工作时参加反应的=________。19．（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一  制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_____。（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二  氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20mol/LKI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol/LH2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水9.06.03.00实验现象     ①系列a实验的实验目的是_______。②设计1号试管实验的作用是___________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。实验三  测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因） 20．（12分）I．氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：（1）亚硝酰氯(结构式为)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：化学键键能243200607630 则2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)    ___________。（2）在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol Cl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为℃、℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：t/min温度/℃05813T121.51.31.0T221.151.01.0 ① T1___________T2(填“”“”或“”)。② 温度为T2℃时，起始时容器内的压强为，则该反应的平衡常数___________(要求化简)(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。（3）近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)，其工作原理如图所示。 表面发生反应的化学方程式为：___________。Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。（4）①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为___________。②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到21.6 g Ag，则该电解池的电解效率为___________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为）宁化一中2021-2022学年高二上期第一次阶段考试化学参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1-5 C D C D C     6-10 D B B C C   11-16 A D C B D D二、非选择题（共52分）17、（15分）I. （1）-246.1 kJ/mol        （2） 不变    （1）30%；放热 （1分）； （2）5.33；减小（1分）；（3）BD；        （4）>（1分）；   （5）CD。18、（13分）（1）① 2Cl— +2H2O == 2OH—+H2↑ +Cl2 ↑      ② 0.5mol（2）①外加电流的阴极保护法（1分）        ② 正（1分）     O2+4e-+2H2O=4OH-   （3） 阴离子交换膜（1分）     N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O    8:17    19、（12分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)    （2）能  （3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响    ②硫酸浓度为0的对照实验      ③ ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O    （4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)   20、（12分）I. （1）    （2）①    ②    （3）    （4）①     ②64.5