2022南昌八一中学高二上学期10月月考化学试题含答案

2021～2022学年度第一学期南昌市八一中学

高二化学10月份月考试卷

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  N—14  Na—23  Fe—56

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．习近平总书记在2021年两会上强调：“加快形成绿色发展方式，是解决污染问题的根本之策。只有从源头上使污染物排放大幅降下来，生态环境质量才能明显好上去。”下列行为有悖于这一理念的是

A．开发太阳能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．发展生态农业，减少农药对自然的伤害

C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用资源的循环再生

2．下列说法正确的是

A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

3．把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+

2W(g)，5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则化学方程式中的n值为

A．1 B．2 C．3 D．4

4．对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中应进行得最快的是

A．v(A)=0.2mol/(L∙s)               B．v(B)=1.2mol/(L∙min)

C．v(C)=0.3mol(L∙s)               D．v(D)=0.5mol(L∙s)

5．下列热化学方程式正确的是

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH=-315 kJ/mol

B．表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol

C．表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol

D．表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol

6．反应X＝2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a为c(X)随t的变化曲线                   B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)

C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率           D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)

7．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键         B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2

C．过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程      D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

8．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法错误的是

A．4min末，用NO表示的反应速率为0.015mol·L-1·min-1

B．4min末，NH3的浓度为0.28mol·L-1

C．0～4min内，生成的水的质量为3.24g

D．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol

9．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是

CO(aq)+H+(aq)HCO(aq)   ΔH1

HCO(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)   ΔH2

H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)   ΔH3

A．ΔH1＜0；ΔH2＞0 B．ΔH2+ΔH3＞0

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0 D．ΔH1＞ΔH3

10．成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：

①；

②；

③；

④(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)。下列说法正确的是

A．                                B．

C．    D．

11．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是

A．温度计能代替环形玻璃搅拌棒，用于搅拌反应物

B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液

C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大

12．已知下列两个热化学方程式：

H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) △H=－300kJ·mol－1

C3H8(g) + 5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 kJ·mol－1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

A．7:10              B．3:1             C．10:7              D．1:3

13．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有

①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1；  H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2

②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3；  S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

③2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH5；N2(g)+3H2(g) (g)2NH3(g) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；  CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

⑤1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH9

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH10

⑥C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH11；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH12

A．2项             B．3项            C．4项             D．5项

14．对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是

A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小

B．图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好

C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查乙装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

15．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)；②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是

A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B．B(g)C(g)+D(g)   ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/mol

C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

16．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C．条件①，反应速率为

D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为62.5min

二、非选择题（共52分，共5小题）

17．（10分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）800℃，反应进行到2s时，NO的转化率是           ，反应达到最大限度时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L。

（2）如图中表示NO2变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。  

用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

（3）能使该反应的反应速率增大的操作是________。

a．及时分离出NO2气体            b．适当升高温度

c．增大O2的浓度                 d．选择高效催化剂

18．（10分）按要求完成下列填空：

（1）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为_______。

（2）在101kPa时，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                   。

（3）天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。

请写出该反应的热化学方程式：                                      。

（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl（g）和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。

（5）已知：H2O(g)＝H2O(l)   △H＝－44 kJ/mol；

C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)  △H＝－1228 kJ/mol。

写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：____________________。

19．（10分）

（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。

（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：① H2O(l)＝H2O(g)      △H=+44 kJ/mol

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)   △H= +1160 kJ/mol

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H= -574 kJ/mol

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。

20．（12分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器________（填序号）。

Ⅱ.测定中和热实验装置如图所示。

（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________。

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填字母）。

A.用温度计小心搅拌  B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯    D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

（5）取50mLNaOH溶液和32mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表：

近似认为0.50mo/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容。计算中和热________kJ/mol（取小数点后一位）。

（6）上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是________（填字母）。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．在配制NaOH溶液定容体积时仰视读数

C．把NaOH溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌

21．（10分）化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快，其主要原因是_______。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_______

A．几滴硫酸铜溶液   B．蒸馏水 C．CH3COONa固体 D．浓盐酸

II．某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（4）该反应的化学方程式：_______；

（5）反应开始至2 min末，Y的平均反应速率为_______。（保留3位小数）

2021～2022学年度第一学期高二化学10月份月考试卷参考答案

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

二、非选择题（共52分，共5小题）

17．（10分）

（1）60%   0.0035   （2）b   1.5×10－3   （3） bcd

18．（10分）

（1）216kJ/mol  

（2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=-285.8kJ/mol

（3）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)    △H= -1172 kJ▪mol-1

（4）

（5）C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l） △H=-1360 kJ/mol

19．（10分）

（1）减小（1分）    不变（1分）    NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ/mol   

（2）△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0    △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6   

（3）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝-955kJ/mol   

20．（12分）

（1）5.0   （2）abe    （3）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失   

（4）D   （5）-56.2    （6）ABD

21．（10分）

（1）EF    （2）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快    （3）BC   

（4）Y+2Z3X    （5）0.033 mol/(L·min)

2021～2022学年度第一学期高二化学10月份月考试卷参考答案

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

二、非选择题（共52分，共5小题）

17．（10分）

（1）60%   0.0035   （2）b   1.5×10－3   （3） bcd

18．（10分）

（1）216kJ/mol  

（2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=-285.8kJ/mol

（3）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)    △H= -1172 kJ▪mol-1

（4）

（5）C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l） △H=-1360 kJ/mol

19．（10分）

（1）减小（1分）    不变（1分）    NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ/mol   

（2）△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0    △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6   

（3）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝-955kJ/mol   

20．（12分）

（1）5.0   （2）abe    （3）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失   

（4）D   （5）-56.2    （6）ABD

21．（10分）

（1）EF    （2）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快    （3）BC   

（4）Y+2Z3X    （5）0.033mol/(L·min)