还剩15页未读，
继续阅读
2022（新教材）高二上学期第一次月考备考A卷化学含解析
展开
这是一份2022（新教材）高二上学期第一次月考备考A卷化学含解析，共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，已知，有关化学键的键能数据如表所示等内容，欢迎下载使用。
（新教材）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2021-2022学年上学期高二
第一次月考备考金卷
化 学 （A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．下列反应属于吸热反应的是
A．铝与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．甲烷在O2中的燃烧反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应
【答案】B
【解析】A．金属与酸置换出氢气的反应为放热反应，则Al与盐酸的反应为放热反应，故A不符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于复分解反应，属于吸热反应，故B符合题意；C．燃烧反应均为放热反应，故C不符合题意；D．中和反应均为放热反应，故盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应，故D不符合题意。
2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
A．阿伏加德罗定律 B．勒夏特列原理 C．盖斯定律 D．质量守恒定律
【答案】C
【解析】有些反应的速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的反应热就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出他们的反应热。答案选C。
3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是
A．C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=+2bkJ/mol
B．C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2bkJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+bkJ/mol
【答案】B
【解析】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，说明ag乙炔的物质的量为0.5mol，其完全燃烧放出热量bkJ，则1mol乙炔完全燃烧放出热量2bkJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2bkJ/mol。故选B。
4．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是
A．发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展
B．消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装
C．消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放
D．配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用
【答案】A
【解析】A．鼓励光伏、风电、水电、核电等能源的发展可以实现发电端的减碳目标，煤电会产生二氧化碳，不能实现发电端的减碳目标，故A错误；B．推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装，可以实现消费端的减碳目标，故B正确；C．利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放，可以实现消费端的减碳目标，故C正确；D．使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用，可以实现减碳目标，故D正确；故选A。
5．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH =﹣Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较
【答案】A
【解析】Q1代表2molSO2全部转化成SO3放出的热量，Q2代表在密闭容器中二氧化硫与氧气发生可逆反应，反应物不能全部转化成生成物，所以放出的热量Q2
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＜ΔH3 = ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2=ΔH3
【答案】D
【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol ，向1L 1mol·L−1的下列溶液中分别加入1L 1mol·L−1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸。醋酸溶于水吸热，则放出的热量最低，焓变最大，稀硫酸和稀盐酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为ΔH1＞ΔH2=ΔH3。故选D。
7．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol−1
B．CO(g)的燃烧热ΔH=﹣283.0kJ·mol−1，则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)反应的ΔH=﹣(2×283.0)kJ·mol−1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】B
【解析】A．中和热是指稀的强酸、强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，稀H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应除生成水放出热量外，生成硫酸钡沉淀也会放出热量，则稀H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应的焓变ΔH不是中和热，故A错误；B．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，反应的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH＝﹣(2×283.0)kJ·mol−1，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热才发生，故C错误；D．在一定条件下，1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误。
8．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是
A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量
D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
【答案】D
【解析】A.由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，A正确；B.催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速度加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变的更容易，B正确；C.化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形成过程，C正确；D.化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，D错误。
9．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是
A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ
B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定
C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO3(g) ΔH=﹣395.7kJ·mol-1
D． 一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量小于98.7kJ
【答案】C
【解析】由图可知，1molS(s)与O2(g)完全反应生成SO2(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=﹣297.07kJ/mol，1molSO2(g)和molO2(g)反应1molSO3(g) 的热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=﹣98.7kJ/mol。A．物质的量相同的S(g)的能量大于S(s)的能量，则1mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2（g）放出的热量大于297.0kJ/mol，故A错误；B．由图可知，1molSO2(g)和molO2(g)的总能量大于1molSO3(g)，无法判断1molSO2(g)和1molSO3(g)的能量大小，则在相同条件下，无法判断SO2(g)和SO3(g)的稳定性，故B正确；C．将分析中的热化学方程式依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①+②可得S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g) SO3(g) ΔH=﹣395.7kJ/mol，故C正确；D．物质的量相同的SO3(g)的能量大于SO3(l)，则一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ，故D错误。
10．有关化学键的键能数据如表所示：
化学键
C=O
O=O
C—C
键能/kJ·mol-1
x
498.8
345.6
碳的燃烧热ΔH= -395 kJ·mol-1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为
A．619.7 B．1239.4 C．792.5 D．1138.1
【答案】C
【解析】碳的燃烧热ΔH=﹣395 kJ·mol-1，热化学方程式为C(s)+O2(g)===CO2 (g)ΔH =﹣395 kJ·mol-1，单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则1mol单质碳中含有4×mol=2mol C—C键，反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能= 2×345.6 kJ·mol-1+ 498.8 kJ·mol-1﹣2x =﹣395 kJ·mol-1，解得x = 792.5 kJ·mol-1，综上所述故选C。
11．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是
A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定
C．A与C的能量差为E5 D．A→B的反应不一定需要加热
【答案】AB
【解析】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误；B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误；C．A与C的能量差为E5，C正确；D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确。
12． 心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)===2LiI(s) ΔH；已知：4Li(s)+O2(g)===
2Li2O(s) ΔH1；4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2；则下列说法正确的是
A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2
C．ΔH＝1/2ΔH1－1/2ΔH2 D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH2
【答案】C
【解析】①4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ，②4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) 根据盖斯定律可知反应2Li(s)+I2(s)===2LiI(s) =(①－②)/2，得出ΔH===1/2(ΔH1－ΔH2)，故选项C正确。
13．下列热化学方程式正确的是
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为akJ·mol-1
H2+Cl2===2HCl ΔH=-akJ·mol-1
B
1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1
C
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= -114.6kJ·mol-1
D
31g白磷比31g红磷能量多bkJ
P4(s)===4P(s) ΔH=-4bkJ·mol-1
A． A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，A错误；B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1表示1molSO2(g)与0.5molO2 (g)完全反应生成1molSO3(g)时，放出放出热量98.3kJ，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1molSO2与0.5molO2反应不能完全反应，放出的热量小于98.3kJ，B错误；C．反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，C错误；D．31g白磷的物质的量为=0.25mol，比31 g红磷能量多b kJ，则1mol白磷(P4)生成4mol红磷(P)，放出4b kJ热量，所以热化学方程式为：P4(s)===4P(s) ΔH=-4b kJ·mol-1.，D正确。
14．有关下列图象的叙述不正确的是
A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH=＋41kJ·mol-1
C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同
D．两个图象表示的含义不同
【答案】B
【解析】A．根据图像可知图(1)表示放热反应，反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)
===CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1，故A正确；B．根据图像可知图(2)中表示的为吸热反应，反应的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41kJ·mol-1，故B错误；C．正逆反应吸收或者放出的热量数值相等，但是ΔH的符号相反，故C正确；D．根据图象信息，图(1)表示反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，图(2)表示反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，两个图象表示的含义不同，故D正确；故选B。
15．下列说法或表示正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由C(石墨) →C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将1molHCl溶液与含1mol NH3·H2O的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) + O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
【答案】AC
【解析】A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，A项正确；B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B项错误；C．NH3·H2O的电离过程吸热，则含1molNH3·H2O的溶液与1mol HCl溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C项正确；D．2g H2的物质的量为1mol，2mol氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mo-1，D项错误。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题有5小题，共60分。
16．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1) 11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式： ______________________________________。
(2) 已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
(3) 1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式： ___________________________________________________。
(4)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol−1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：______________________________________。若1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下发生反应，放出的热量________92 kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______________________________。
【答案】(1) H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol−1
(2) C(石墨，s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol−1
(3) NH3(g)＋O2(g)=== NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－226.7 kJ·mol−1
(4) NH3(g)N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46 kJ·mol−1 小于 由于该反应是可逆反应，不能进行完全。
17．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________；
(2)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)；
(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________。
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是___________。(填字母)
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(5)某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母)
a．实验装置保温、隔热效果差；
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；
d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。
【答案】减少热量损失 不相等 相等 NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol C abc
【解析】(1)中和热测定反应过程中放出的热量，故烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：减少热量损失；
(2)根据反应的量的多少判断反应过程放出的热量，实验中50mL0.50mol/L的盐酸是少量的反应物，放出的热量取决于盐酸，而改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，少量的反应物是50mL0.55mol/L的氢氧化钠，故后者反应的量比实验中反应的量多，故放出的热量不相等，而中和热是计算生成1molH2O所放出的热量，故两者计算出的中和热相等，故答案为：不相等、相等；
(3)根据热化学方程式的写法书写：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol；
(4)由于倒入NaOH溶液后即可发生反应放出热量，为避免产生的热量损失，故加入氢氧化钠时应该一次迅速倒入，故选答案C。
(5)a．实验装置保温效果差，导致热量损失，中和热计算有误差，a符合题意；b．用温度计测定NaOH溶液后，温度计上沾有碱，直接测定HCl溶液，会发生酸碱中和，导致测定不准确，符合题意；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致溶液体积增大，计算中和热有误差，故c符合题意；d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液，因为烧杯内部残留液不在计算的体积之内，故没有影响，故d不符合题意；故选答案abc。
18．I.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________
II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1molN2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：_______。
(5)若已知下列数据：
化学键
H—H
N≡N
键能/kJ·mol-1
435
943
根据表中及图中数据计算N—H键的键能是_______kJ·mol-1。
(6)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=﹣akJ·mol-1 ①
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2=﹣bkJ·mol-1 ②
若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3= kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
III.2SO2(g)+O2(g) === 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=﹣99kJ·mol-1。请回答下列问题：
(7)图中A表示_______。E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”还是“降低”)，ΔH_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(8)图中ΔH=_______kJ·mol-1。
【答案】(1)N2H4(l)+2H2O2(l) === N2(g) +4H2O(g) ΔH=﹣640.0 kJ/mol
(2)408.0kJ
(3)释放大量热、产物不会造成环境污染
(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92 kJ·mol-1
(5)390
(6)
(7)反应物总能量 无 降低 不变
(8)﹣198
【解析】(1)由题意可知，肼与双氧水反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2===N2+4H2O，由反应方程式可知，0.4mol液态肼与0.8molH2O2恰好完全反应放出256kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=640kJ，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640 kJ/mol；
(2)将肼与双氧水反应生成氮气和水设为①，液态水转化为气态水的反应设为②，由盖斯定律可知，反应①﹣②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)ΔH=﹣816kJ/mol，16g液态肼物质的量为0.5mol，所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量×816kJ/mol =408kJ；
(3)由反应方程式可知，用于火箭推进的反应为肼与双氧水反应生成氮气和水，反应时释放大量热、产物为氮气和水是空气成分不会造成环境污染，故答案为：产物不会造成环境污染；
(4)由图可知，合成氨反应的反应物总能量大于生成物总能量，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92 kJ/mol；
(5)设N—H键的键能为a kJ/mol，由反应热等于反应物的总键能和生成物的总键能之差可得：ΔH=943kJ/mol+3×435kJ/mol﹣6a=﹣92 kJ/mol，解得a=390kJ/mol，故答案为：390；
(6)将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①﹣3×②可得反应ΔH=(3b-a )kJ/mol，1molNH3还原NO至N2放出热量为kJ，则该反应过程中的反应热ΔH3=kJ/mol，故答案为：；
(7)由图可知，A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E为反应的活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不改变反应ΔH的符号和数值；
(8)由1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH=﹣99 kJ·可知，2 mol SO2(g)氧化为2 mol SO3的ΔH=﹣99 kJ·×2=﹣198 kJ·，故答案为：﹣198。
19．热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。
(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：___。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___。(已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。)
(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是 。
(3)根据图乙写出反应CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的热化学方程式 。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：Ti
已知：Ⅰ．C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH= -393.5kJ/mol
Ⅱ．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH= -566kJ/L
Ⅲ．TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g)ΔH= +141kJ/mol；
①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。
②反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____。
【答案】非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小 H2Se(g)===Se(s)+H2(g) ΔH= -81 kJ·mol-1 SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1520.0kJ·mol-1 CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH= -91 kJ·mol-1 -80kJ·mol-1 防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用
【解析】(1)①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的ΔH的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，故答案为：非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然；②由①可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解吸热，且ΔH=-81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)===Se(s)+H2(g)ΔH= -81 kJ·mol-1；
(2)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2SiO2+2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1520.0kJ·mol-1 ；
(3)ΔH=反应物总能量-生成物总能量=419 kJ·mol -1 -510 kJ·mol -1 = -91kJ·mol-1 ，故该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH= -91 kJ·mol-1 ；
(4)①已知①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH= -393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH= -566kJ/L
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g)ΔH= +141kJ/mol；
由盖斯定律①×2-②+③得到：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80kJ·mol-1 ，故答案为-80kJ·mol-1；
②反应TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg或Ti与空气中的O2(或CO2、N2)反应化学反应，对TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti造成干扰，故答案为：防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用。
20.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。
(1)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：
I．CH4(g)+H2O(g) === CO(g)+3H2(g)
II．2CH4(g)+O2(g) === 2CO(g)+4H2(g)
III．CO(g)+H2O(g) === H2(g)+CO2(g)
假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
①为使原料气中N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例为_______(设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理)。
②已知：IV．C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH4=-74.8kJ·mol -1
V．C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH5=-110.5kJ·mol -1
计算反应II的反应热_______。
(2)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：
I． 2C(石墨，s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1=- 222 kJ/mol
II．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=- 242 kJ/mol
III． C(石墨，s)+ O2(g)===CO2(g) ΔH3=- 394kJ/mol
①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为___________。
②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4，则ΔH4小于ΔH2
b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差
c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系
。
【答案】3.5∶5 -71.4 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-162 kJ/mol a
【解析】
(1)①4份N2需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入1份O2。由反应II和III，1份O2需2份CH4，产生6份H2；另外的6份H2由反应I和III提供，再需要6/4份CH4；因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5∶1， 故CH4和空气的比例为3.5∶5。
②反应V×2 -反应IV×2，得反应II的反应热：ΔH2= -110.5 kJ· mol-1 ×2-(-74.8 kJ· mol-1× 2)=-71.4 kJ· mol-1
(2)①由已知热化学方程式和盖斯定律得CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) =，故CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=，故答案为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-162 kJ/mol；
②a．由于H2O(g)能量高于H2O(l)，故2 mol H2完全燃烧生成液态水放热更多，但由于放热反应ΔH为负值，故ΔH4小于ΔH2，a正确；
b．反应热等于所有反应物总键能与所有生成物总键能差值，故反应Ⅲ的反应热等于石墨中化学键与O2中化学键断裂所吸收的总能量与CO2中化学键形成释放出总能量的差，b错误；
c．该图只能表示反应Ⅰ的反应物与生成物能量的关系，并不能表示具体的反应过程和能量的关系，因为反应过程还要考虑反应所需的活化能，c错误；故答案选a。
（新教材）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2021-2022学年上学期高二
第一次月考备考金卷
化 学 （A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．下列反应属于吸热反应的是
A．铝与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．甲烷在O2中的燃烧反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应
【答案】B
【解析】A．金属与酸置换出氢气的反应为放热反应，则Al与盐酸的反应为放热反应，故A不符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于复分解反应，属于吸热反应，故B符合题意；C．燃烧反应均为放热反应，故C不符合题意；D．中和反应均为放热反应，故盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应，故D不符合题意。
2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
A．阿伏加德罗定律 B．勒夏特列原理 C．盖斯定律 D．质量守恒定律
【答案】C
【解析】有些反应的速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的反应热就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出他们的反应热。答案选C。
3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是
A．C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=+2bkJ/mol
B．C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2bkJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+bkJ/mol
【答案】B
【解析】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，说明ag乙炔的物质的量为0.5mol，其完全燃烧放出热量bkJ，则1mol乙炔完全燃烧放出热量2bkJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2bkJ/mol。故选B。
4．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是
A．发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展
B．消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装
C．消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放
D．配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用
【答案】A
【解析】A．鼓励光伏、风电、水电、核电等能源的发展可以实现发电端的减碳目标，煤电会产生二氧化碳，不能实现发电端的减碳目标，故A错误；B．推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装，可以实现消费端的减碳目标，故B正确；C．利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放，可以实现消费端的减碳目标，故C正确；D．使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用，可以实现减碳目标，故D正确；故选A。
5．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH =﹣Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较
【答案】A
【解析】Q1代表2molSO2全部转化成SO3放出的热量，Q2代表在密闭容器中二氧化硫与氧气发生可逆反应，反应物不能全部转化成生成物，所以放出的热量Q2
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＜ΔH3 = ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2=ΔH3
【答案】D
【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol ，向1L 1mol·L−1的下列溶液中分别加入1L 1mol·L−1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸。醋酸溶于水吸热，则放出的热量最低，焓变最大，稀硫酸和稀盐酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为ΔH1＞ΔH2=ΔH3。故选D。
7．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol−1
B．CO(g)的燃烧热ΔH=﹣283.0kJ·mol−1，则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)反应的ΔH=﹣(2×283.0)kJ·mol−1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】B
【解析】A．中和热是指稀的强酸、强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，稀H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应除生成水放出热量外，生成硫酸钡沉淀也会放出热量，则稀H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应的焓变ΔH不是中和热，故A错误；B．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，反应的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH＝﹣(2×283.0)kJ·mol−1，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热才发生，故C错误；D．在一定条件下，1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误。
8．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是
A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量
D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
【答案】D
【解析】A.由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，A正确；B.催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速度加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变的更容易，B正确；C.化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形成过程，C正确；D.化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，D错误。
9．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是
A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ
B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定
C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO3(g) ΔH=﹣395.7kJ·mol-1
D． 一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量小于98.7kJ
【答案】C
【解析】由图可知，1molS(s)与O2(g)完全反应生成SO2(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=﹣297.07kJ/mol，1molSO2(g)和molO2(g)反应1molSO3(g) 的热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=﹣98.7kJ/mol。A．物质的量相同的S(g)的能量大于S(s)的能量，则1mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2（g）放出的热量大于297.0kJ/mol，故A错误；B．由图可知，1molSO2(g)和molO2(g)的总能量大于1molSO3(g)，无法判断1molSO2(g)和1molSO3(g)的能量大小，则在相同条件下，无法判断SO2(g)和SO3(g)的稳定性，故B正确；C．将分析中的热化学方程式依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①+②可得S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g) SO3(g) ΔH=﹣395.7kJ/mol，故C正确；D．物质的量相同的SO3(g)的能量大于SO3(l)，则一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ，故D错误。
10．有关化学键的键能数据如表所示：
化学键
C=O
O=O
C—C
键能/kJ·mol-1
x
498.8
345.6
碳的燃烧热ΔH= -395 kJ·mol-1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为
A．619.7 B．1239.4 C．792.5 D．1138.1
【答案】C
【解析】碳的燃烧热ΔH=﹣395 kJ·mol-1，热化学方程式为C(s)+O2(g)===CO2 (g)ΔH =﹣395 kJ·mol-1，单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则1mol单质碳中含有4×mol=2mol C—C键，反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能= 2×345.6 kJ·mol-1+ 498.8 kJ·mol-1﹣2x =﹣395 kJ·mol-1，解得x = 792.5 kJ·mol-1，综上所述故选C。
11．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是
A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定
C．A与C的能量差为E5 D．A→B的反应不一定需要加热
【答案】AB
【解析】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误；B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误；C．A与C的能量差为E5，C正确；D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确。
12． 心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)===2LiI(s) ΔH；已知：4Li(s)+O2(g)===
2Li2O(s) ΔH1；4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2；则下列说法正确的是
A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2
C．ΔH＝1/2ΔH1－1/2ΔH2 D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH2
【答案】C
【解析】①4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ，②4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) 根据盖斯定律可知反应2Li(s)+I2(s)===2LiI(s) =(①－②)/2，得出ΔH===1/2(ΔH1－ΔH2)，故选项C正确。
13．下列热化学方程式正确的是
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为akJ·mol-1
H2+Cl2===2HCl ΔH=-akJ·mol-1
B
1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1
C
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= -114.6kJ·mol-1
D
31g白磷比31g红磷能量多bkJ
P4(s)===4P(s) ΔH=-4bkJ·mol-1
A． A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，A错误；B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1表示1molSO2(g)与0.5molO2 (g)完全反应生成1molSO3(g)时，放出放出热量98.3kJ，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1molSO2与0.5molO2反应不能完全反应，放出的热量小于98.3kJ，B错误；C．反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，C错误；D．31g白磷的物质的量为=0.25mol，比31 g红磷能量多b kJ，则1mol白磷(P4)生成4mol红磷(P)，放出4b kJ热量，所以热化学方程式为：P4(s)===4P(s) ΔH=-4b kJ·mol-1.，D正确。
14．有关下列图象的叙述不正确的是
A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH=＋41kJ·mol-1
C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同
D．两个图象表示的含义不同
【答案】B
【解析】A．根据图像可知图(1)表示放热反应，反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)
===CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1，故A正确；B．根据图像可知图(2)中表示的为吸热反应，反应的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41kJ·mol-1，故B错误；C．正逆反应吸收或者放出的热量数值相等，但是ΔH的符号相反，故C正确；D．根据图象信息，图(1)表示反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，图(2)表示反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，两个图象表示的含义不同，故D正确；故选B。
15．下列说法或表示正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由C(石墨) →C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将1molHCl溶液与含1mol NH3·H2O的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) + O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
【答案】AC
【解析】A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，A项正确；B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B项错误；C．NH3·H2O的电离过程吸热，则含1molNH3·H2O的溶液与1mol HCl溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C项正确；D．2g H2的物质的量为1mol，2mol氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mo-1，D项错误。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题有5小题，共60分。
16．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1) 11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式： ______________________________________。
(2) 已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
(3) 1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式： ___________________________________________________。
(4)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol−1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：______________________________________。若1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下发生反应，放出的热量________92 kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______________________________。
【答案】(1) H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol−1
(2) C(石墨，s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol−1
(3) NH3(g)＋O2(g)=== NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－226.7 kJ·mol−1
(4) NH3(g)N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46 kJ·mol−1 小于 由于该反应是可逆反应，不能进行完全。
17．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________；
(2)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)；
(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________。
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是___________。(填字母)
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(5)某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母)
a．实验装置保温、隔热效果差；
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；
d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。
【答案】减少热量损失 不相等 相等 NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol C abc
【解析】(1)中和热测定反应过程中放出的热量，故烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：减少热量损失；
(2)根据反应的量的多少判断反应过程放出的热量，实验中50mL0.50mol/L的盐酸是少量的反应物，放出的热量取决于盐酸，而改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，少量的反应物是50mL0.55mol/L的氢氧化钠，故后者反应的量比实验中反应的量多，故放出的热量不相等，而中和热是计算生成1molH2O所放出的热量，故两者计算出的中和热相等，故答案为：不相等、相等；
(3)根据热化学方程式的写法书写：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol；
(4)由于倒入NaOH溶液后即可发生反应放出热量，为避免产生的热量损失，故加入氢氧化钠时应该一次迅速倒入，故选答案C。
(5)a．实验装置保温效果差，导致热量损失，中和热计算有误差，a符合题意；b．用温度计测定NaOH溶液后，温度计上沾有碱，直接测定HCl溶液，会发生酸碱中和，导致测定不准确，符合题意；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致溶液体积增大，计算中和热有误差，故c符合题意；d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液，因为烧杯内部残留液不在计算的体积之内，故没有影响，故d不符合题意；故选答案abc。
18．I.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________
II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1molN2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：_______。
(5)若已知下列数据：
化学键
H—H
N≡N
键能/kJ·mol-1
435
943
根据表中及图中数据计算N—H键的键能是_______kJ·mol-1。
(6)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=﹣akJ·mol-1 ①
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2=﹣bkJ·mol-1 ②
若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3= kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
III.2SO2(g)+O2(g) === 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=﹣99kJ·mol-1。请回答下列问题：
(7)图中A表示_______。E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”还是“降低”)，ΔH_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(8)图中ΔH=_______kJ·mol-1。
【答案】(1)N2H4(l)+2H2O2(l) === N2(g) +4H2O(g) ΔH=﹣640.0 kJ/mol
(2)408.0kJ
(3)释放大量热、产物不会造成环境污染
(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92 kJ·mol-1
(5)390
(6)
(7)反应物总能量 无 降低 不变
(8)﹣198
【解析】(1)由题意可知，肼与双氧水反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2===N2+4H2O，由反应方程式可知，0.4mol液态肼与0.8molH2O2恰好完全反应放出256kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=640kJ，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640 kJ/mol；
(2)将肼与双氧水反应生成氮气和水设为①，液态水转化为气态水的反应设为②，由盖斯定律可知，反应①﹣②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)ΔH=﹣816kJ/mol，16g液态肼物质的量为0.5mol，所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量×816kJ/mol =408kJ；
(3)由反应方程式可知，用于火箭推进的反应为肼与双氧水反应生成氮气和水，反应时释放大量热、产物为氮气和水是空气成分不会造成环境污染，故答案为：产物不会造成环境污染；
(4)由图可知，合成氨反应的反应物总能量大于生成物总能量，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92 kJ/mol；
(5)设N—H键的键能为a kJ/mol，由反应热等于反应物的总键能和生成物的总键能之差可得：ΔH=943kJ/mol+3×435kJ/mol﹣6a=﹣92 kJ/mol，解得a=390kJ/mol，故答案为：390；
(6)将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①﹣3×②可得反应ΔH=(3b-a )kJ/mol，1molNH3还原NO至N2放出热量为kJ，则该反应过程中的反应热ΔH3=kJ/mol，故答案为：；
(7)由图可知，A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E为反应的活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不改变反应ΔH的符号和数值；
(8)由1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH=﹣99 kJ·可知，2 mol SO2(g)氧化为2 mol SO3的ΔH=﹣99 kJ·×2=﹣198 kJ·，故答案为：﹣198。
19．热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。
(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：___。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___。(已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。)
(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是 。
(3)根据图乙写出反应CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的热化学方程式 。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：Ti
已知：Ⅰ．C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH= -393.5kJ/mol
Ⅱ．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH= -566kJ/L
Ⅲ．TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g)ΔH= +141kJ/mol；
①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。
②反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____。
【答案】非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小 H2Se(g)===Se(s)+H2(g) ΔH= -81 kJ·mol-1 SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1520.0kJ·mol-1 CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH= -91 kJ·mol-1 -80kJ·mol-1 防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用
【解析】(1)①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的ΔH的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，故答案为：非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然；②由①可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解吸热，且ΔH=-81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)===Se(s)+H2(g)ΔH= -81 kJ·mol-1；
(2)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2SiO2+2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1520.0kJ·mol-1 ；
(3)ΔH=反应物总能量-生成物总能量=419 kJ·mol -1 -510 kJ·mol -1 = -91kJ·mol-1 ，故该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH= -91 kJ·mol-1 ；
(4)①已知①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH= -393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH= -566kJ/L
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g)ΔH= +141kJ/mol；
由盖斯定律①×2-②+③得到：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80kJ·mol-1 ，故答案为-80kJ·mol-1；
②反应TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg或Ti与空气中的O2(或CO2、N2)反应化学反应，对TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti造成干扰，故答案为：防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用。
20.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。
(1)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：
I．CH4(g)+H2O(g) === CO(g)+3H2(g)
II．2CH4(g)+O2(g) === 2CO(g)+4H2(g)
III．CO(g)+H2O(g) === H2(g)+CO2(g)
假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
①为使原料气中N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例为_______(设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理)。
②已知：IV．C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH4=-74.8kJ·mol -1
V．C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH5=-110.5kJ·mol -1
计算反应II的反应热_______。
(2)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：
I． 2C(石墨，s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1=- 222 kJ/mol
II．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=- 242 kJ/mol
III． C(石墨，s)+ O2(g)===CO2(g) ΔH3=- 394kJ/mol
①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为___________。
②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4，则ΔH4小于ΔH2
b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差
c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系
。
【答案】3.5∶5 -71.4 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-162 kJ/mol a
【解析】
(1)①4份N2需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入1份O2。由反应II和III，1份O2需2份CH4，产生6份H2；另外的6份H2由反应I和III提供，再需要6/4份CH4；因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5∶1， 故CH4和空气的比例为3.5∶5。
②反应V×2 -反应IV×2，得反应II的反应热：ΔH2= -110.5 kJ· mol-1 ×2-(-74.8 kJ· mol-1× 2)=-71.4 kJ· mol-1
(2)①由已知热化学方程式和盖斯定律得CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) =，故CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=，故答案为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-162 kJ/mol；
②a．由于H2O(g)能量高于H2O(l)，故2 mol H2完全燃烧生成液态水放热更多，但由于放热反应ΔH为负值，故ΔH4小于ΔH2，a正确；
b．反应热等于所有反应物总键能与所有生成物总键能差值，故反应Ⅲ的反应热等于石墨中化学键与O2中化学键断裂所吸收的总能量与CO2中化学键形成释放出总能量的差，b错误；
c．该图只能表示反应Ⅰ的反应物与生成物能量的关系，并不能表示具体的反应过程和能量的关系，因为反应过程还要考虑反应所需的活化能，c错误；故答案选a。
相关试卷
2022（新教材）高一上学期第一次月考备考A卷化学含解析： 这是一份2022（新教材）高一上学期第一次月考备考A卷化学含解析，共13页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法正确的有等内容，欢迎下载使用。
2022（新教材）高二上学期第一次月考备考B卷化学含解析： 这是一份2022（新教材）高二上学期第一次月考备考B卷化学含解析，共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，关于中和热，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022（新教材）高一上学期第一次月考备考B卷化学含解析： 这是一份2022（新教材）高一上学期第一次月考备考B卷化学含解析，共13页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，已知，下面关于电解质的叙述中错误的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
