2022银川重点高中高二上学期开学考试化学试题含答案

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高二级2021-2022学年度第一学期开学检测化学试题（满分：100分   时间：100分钟）第Ⅰ卷    选择题（每小题3分，共81分）1.下列说法正确的是(　　)A.石油的催化裂化可得到较多的轻质油B.“西气东输”中输送的气体主要是乙烯C.煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃D.石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃2.下列关于铜的一种微粒Cu2+的说法正确的是(　　)A.核外电子数为29    B.质子数为27        C.核电荷数为27      D.中子数为353.下列实验事实的解释正确的是(　　)选项实验事实解释AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B将打磨过的形状和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CHCl溶于水，能电离出H+、Cl-HCl为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强 4.对于反应Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑，下列叙述错误的是  (　　)A.反应过程中能量关系可用上图表示B.若将该反应设计成原电池，锌为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质溶液C.若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，负极放出11.2 L气体(标准状况下)D.若设计为原电池，负极有电流流入5.下列分离或提纯有机物的方法正确的是(　　)选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液      6.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质:①FeCl3、②Fe2O3、③Cu(NO3)2、④KNO3，铜粉溶解的是(　　)A.只有①②            B.只有②④        C.只有①②③      D.全部7.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是　　(　　　)A.铝片与稀盐酸反应　　　　　　B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与水蒸气的反应　　　D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应8.下列有关试剂的保存方法，错误的是(　　)A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B.少量的金属钠保存在煤油中C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中9. 若要将1.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成四种取代物的物质的量依次增大0.1 mol，则需要氯气的物质的量为(　　)A.2.5 mol        B.4.5 mol            C.0.6 mol               D.1.5 mol10.下列说法正确的是(　　)A.氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因B.汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温环境下参与反应生成的C.硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因D.ClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒11.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　)A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应                                       B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)         D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO312.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是(　　)A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应13.下列有机反应属于同一反应类型的是(　　)A.甲烷制一氯甲烷、乙醇制乙醛                                                                     B.苯制溴苯、乙烯制乙醇C.苯制硝基苯、乙醇和乙酸制乙酸乙酯                                                         D.苯制环己烷、乙酸乙酯水解14.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下:负极:2H2+4OH--4e-4H2O正极:O2+2H2O+4e-4OH-当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为　(　　)A.1.8 mol 　　　　B.3.6 mol 　　　C.100 mol       　D.200 mol15.如图是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的一氯取代产物的同分异构体数目分别是(　　)A.1种，1种，1种                           B.1种，1种，2种                                C.2种，3种，6种                           D.2种，3种，8种16.如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是(　　)A.物质j和物质e反应生成物质aB.物质b既有氧化性又有还原性C.物质d的浓溶液具有脱水性D.物质f可以与物质q发生氧化还原反应17.绕月探测工程“嫦娥一号”卫星获得了大量科学探测数据，科学家对数据进行了分析，发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层，主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲烷等碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是(　　)A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2    B.燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C.碳原子间以单键相连的烃是烷烃                               D.碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数18.11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36 L(标准状况下)，则混合气体中NO2和NO的体积之比为(　　)A.1∶1         B.1∶2             C.1∶3                D.2∶119.化学能与热能、电能等能相互转化。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应20.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(　　)A.检验溶液中是否含有S时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化D.定性检验S，将BaCl2溶液用HNO3酸化21.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述不正确的是(　　)A.试剂X可以是氢氧化钠溶液B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所示转化反应包含氧化还原反应D.反应②的化学方程式为2NaAlO2+3H2O+CO2 2Al(OH)3↓+Na2CO322.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1　③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1　④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为  (　　)A.④>③=②>①   B.④<③=②<①        C.①>②>③>④    D.④>③>②>①23. 2017年5月9日，第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称:根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是(　　)A.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸B.Mc的最高价阳离子为Mc5+，氧化性比较弱C.Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的D.根据周期表中金属元素和非金属元素的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理24.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z的单质化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) 原子半径由小到大的顺序是:W<Z<Y<X   B. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.化合物的沸点由高到低的顺序是:乙>甲>丙                       D.Y与W、Z都只能形成两种化合物25.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是   (　　)A.储氢、释氢过程均无能量变化B.释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2C.上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D.1 mol NaHCO3固体中含有2NA个离子26.在一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的是(　　)①体系的压强不再改变　②体系的密度不再改变　③各组分的浓度不再改变　④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q　⑥单位时间内m mol A发生断键，同时p mol C也发生断键A.③④⑤⑥　        B.③④⑥　　　　　　C.①③④　          D.②③⑥27.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是(　　)A.在熔融电解质中，O2-移向正极B.当负极消耗4.48 L气体时，转移5.2 mol e-C.电子的流向:负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13O2- 4CO2+5H2O第Ⅱ卷    非选择题（共19分）30.(19分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有关有机物的沸点: 试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1 请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　;用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，若用18O标记乙醇分子中的氧原子，请写出该化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈　　　　色，反应结束后D中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出　　　　;再加入无水硫酸钠除去水，然后进行　　　　(填操作名称)，以得到较纯净的乙酸乙酯。 (4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是　　　　(填字母)。 A.反应掉乙酸和乙醇     B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率(5)另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有(写出一条即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
参考答案  A　2.D  3.B  4.C  5.A  6.D  7.B　 8.D  9.B   10.B  11. D  12.A   13.C  14.D  15.B  16.D  17.D  18.B  19.A  20.A  21.D  22.A  23.A  24.C  25.D  26.B  27.D30.(1)制取乙酸，做催化剂、吸水剂   （3分）CH3COOH+CH3COH CH3CO18OC2H5+H2O   （3分）(2)  红　    上层无色油状液体,下层溶液颜色变浅　　（每空2分）   (3)乙醇　    蒸馏　（每空2分）     (4)BC   （2分）(5)增加了温度计,有利于控制发生装置中反应液的温度;增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯(写出一条即可)  （3分）