2021张家口一中高二上学期10月月考化学试题（衔接班）含答案

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张家口一中2020-2021学年度第一学期高二年级十月月考衔 接 班 化 学 可能用到的相对原子质量：Na 23  Cl 35.5  H 1  O 16  C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项，本大题共23小题，共46.0分）1．室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为
A．13 B．12 C．11 D．102．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B．相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为，则溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
D．在溶液中，3．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3- + OH-，下列说法正确的是A． 加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动   B． 稀释溶液，的水解程度增大
C． 通入HCl，溶液pH增大                  D． 升高温度，不变4．熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。如图中的电池反应为，难溶于熔融硫。下列说法错误的是
A． 的电子式为
B．放电时正极反应为
C．Na和分别为电池的负极和正极
D．该电池是以为隔膜的二次电池对5．氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”装置如图的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、、Fe、熔点数据如表，下列叙述正确的是物质Al Fe 熔点660205415351462 A． 铝热剂特指铝和氧化铁的混合物
B．镁条和是铝热反应的催化剂
C．该反应所得熔融物熔点低于
D．将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无6． 在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13，下列说法不正确的是
A．在时,AgI的Ksp=2.5×10-15
B．图中b点有碘化银晶体析出
C．向c点溶液中加入适量蒸馏水,可使溶液由c点到a点
D．在时,反应AgBr(s)+I— (aq)⇌ AgI(s)+Br—(aq)的平衡常数K=200 7．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时，注入到无色薄膜中，生成，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是
   A．Ag为阳极            B．由银电极向变色层迁移
C．W元素的化合价升高   D．总反应为： 8．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应、
B． 该反应的平衡常数
C． 高温下反应每生成1mol Si需消耗 
D．用E表示键能，该反应9．利用下列装置夹持装置略进行实验，能达到实验目的的是
    A． 用甲装置制备并收集    B． 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C． 用丙装置制备无水    D． 用丁装置在铁上镀铜10．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水以含的溶液为例。下列说法错误的是
    A． 负极反应为
B． 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C． 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐
D． 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：111．海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，以NaCl、、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。
下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．  漂白粉     B．
C．       D．12．室温时，向的两种酸HA、HB中分别滴加溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ下列说法错误的是A． 向NaA溶液中滴加HB可产生HA
B．a点时，溶液中存在：
C． 滴加NaOH溶液至时，两种溶液中
D． 滴加溶液时，水的电离程度：ⅠⅡ13．溶液是实验室中常用试剂。下列与溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是选项ABCD实验操作结论催化效果好于 Cu片为正极反应物可获得胆矾晶体A．A B． B C． C D． D  14．醋酸的电离方程式为，时，醋酸溶液表示酸的电离常数。下列说法正确的是A．升高温度，增大，变大
B．该溶液中加少量固体，平衡正向移动
C． 该温度下醋酸溶液
D． 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小15．已知反应的下列说法正确的是A． 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小  B． 达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
C． 达到平衡后，增大压强，的转化率增大      D．达到平衡后，减小压强，平衡不移动16．汽车尾气包括CO、碳氢化合物、氮氧化合物等，三元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是A． 铂、铑、钯属于主族元素
B．三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能
C．三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率
D．在反应中，每生成lmol 时转移2mol电子17．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，实验装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A． 阴极上的电极反应式为
B． 阳极上的电极反应式为
C． 电路中转移1mol电子，需消耗氧气
D． 该过程的总反应为18．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是A． B．  C．  D．19．如图所示，，，下列说法或热化学方程式正确的是
A． 石墨与金刚石之间的转化是物理变化  B． ，石墨，金刚石
C． 金刚石的稳定性强于石墨            D． 断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的少20．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”如图。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为毫米，可以任意弯曲和裁剪，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：。下列说法正确的是A． 该电池的正极材料为锌
B． 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C． 电池的正极反应式为
D． 当有锌溶解时，转移的电子数为21．下列说法正确的是A．抢救钡离子中毒患者时，可让患者服用碳酸钠溶液
B．溶液蒸干并灼烧可得无水
C．铅蓄电池放电时，负极质量减少
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海伦外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 22．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．使甲基橙红色的溶液：、、、
B． 由水电离产生的的溶液：、、、
C． 的溶液：、、、
D． 的溶液中，、、、23．镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为：下列有关说法正确的是A．放电时负极附近溶液的碱性不变     B． 充电过程是化学能转化为电能的过程
C． 放电时电解质溶液中的向正极移动
D． 充电时阳极反应：二、简答题（本大题共4小题，共54.0分）24、（14分） 根据要求写出方程式：1、酸性高锰酸钾与草酸反应的化学方程式                                   ；2、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应的化学方程式                          ；3、工业上冶炼铝的化学方程式                                                   ；4、惰性电极电解氯化铝溶液的离子方程式                                         ；5、酸性条件下铬酸钾与重铬酸钾转化的离子方程式                                 ；6、已知某反应的化学平衡常数的表达式为K=c(CO)c(H2)/c(H2O)，写出该反应的化学方程式                                                                      ；7、铅蓄电池的电池总反应化学方程式                                    。25、（10分）图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为                                               。 (2)该燃料电池工作时溶液中的K＋向_____(填A或B)极移动。(3)现有500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料电池作为外接电源，且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22.4 L气体(标准状况，下同)，则燃料电池消耗CH4体积为________L；假定电解后溶液体积仍为500 mL，原混合溶液中c(K＋)为_______mol·L－1。26 (15分) CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)图是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”“＜”或“＝”)。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为__________________。③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。a.升高温度             b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂     d.充入He，使体系总压强增大  (2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为____________。     27、（14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过（填离子符号），氯气的逸出口是______ 填标号。

次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数X为HClO或与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为______。
为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应氧化剂和还原剂为同一种物质的反应。上述制备的化学方程式为                    。
常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为______ mol；产生“气泡”的化学方程式为                                                        。
“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______ 用离子方程式表示。  张家口一中2020-2021学年度第一学期高二年级十月月考衔 接 班 化 学 答 案一、选择题1-5 AABCC 6-10 CCBCB 11-15 CCBAD 16-20 BCCBC 21-23 BCD24、(14分)每空2分（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O（3）2Al2O3=(通电)4Al+3O2↑（4）2Al3++6Cl-+6H2O=(通电)2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑（5）2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+H2O（6）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（7）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O25、（10分）（每空2分）（1）B    CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O   （2） A   （3） 11.2     2.0 26、（15分）（除标注外，每空2分）（1）①＜    ②＞    12    ③b    （2）270    4    K1＝K2＜K3（3分）27、（15分）（除标注外，每空2分）（1）  a  （2） （3分） （3）  （4）   （5）