2022云南省双江县第一完全中学高二上学期9月月考化学试题含答案

这是一份2022云南省双江县第一完全中学高二上学期9月月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题，综合题，推断题等内容，欢迎下载使用。
双江县第一完全中学2021-2022学年高二上学期9月月考
化学试卷
一、单选题
1..下列反应中，属于加成反应的是   （   ）
A. CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl                                 B. CH2=CH2+HClO→HOCH2﹣CH2Cl
C. SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O                           D. +Br2 +HBr
2.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（   ）
A. 天然气                                    B. 汽油                                    C. 甘油                                    D. 煤油
3.下面的原子或原子团不属于官能团的是（   ）
A. NO3﹣                               B. ﹣NO2                               C. ﹣OH                               D. ﹣COOH
4.在垃圾分类处理和利用的标志中，下图属于（   ）

A. 厨余垃圾标志                  B. 危险废物标志                  C. 可回收物标志                  D. 其他垃圾标志
5.化学与生活息息相关。下列叙述正确的是（ ）
A. 鲜榨橙汁遇碘水会变蓝                                       B. 馒头越嚼越甜
C. 油脂经水解可变成葡萄糖                                    D. 土豆中的淀粉经水解可变成酒
6.以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是（　　）
A. 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2            B. 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用
C. 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质        D. 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分
7.中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是（   ）




A．笔
B．墨
C．纸
D．砚
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
8.下列有机物的名称中，不正确的是（      ）

A. 2－甲基戊烷              B. 3－甲基丁烷              C. 4－甲基－2－戊烯              D. 2－甲基－1－丙醇
9.少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．
A. ①⑥⑦                                B. ③⑤⑧                                
C. ⑤⑥⑧                                D. ③⑦⑧
10..下列化学用语使用正确的是（   ）
A. 14C原子结构示意图：                            B. 硝基苯的结构简式：
C. CO2的电子式：                                    D. CH4分子的球棍模型：
11.化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（   ）
A. 该反应是吸热反应                                      
B. 断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量
C. 断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量        
D. 2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量
12.下列有关 2 个电化学装置的叙述错误的是（    ）

A. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4 ， 用石墨替换 Cu 棒
B. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e-＝Zn2+ ， 电子经导线流向正极，正极 Cu2++2e-＝Cu
C. 图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红
D. 图Ⅰ，盐桥中 Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中 Cl-向右侧移动
13.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是（    ）

A. 1mol甲分子内含有10mol共价键                        B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C. 丙分子的二氯取代产物只有三种                         D. 分子丁显然是不可能合成的
14.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ． 下列说法不正确的是（   ）
A. 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+
B. 该电池可能是一种可充电的二次电池
C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D. 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
15.下图所示的实验，能达到实验目的的是(  )
A. 验证化学能转化为电能     
B. 验证温度对化学平衡的影响
C. 验证铁钉发生吸氧腐蚀                                                          
D. 验证AgCl溶解度大于Ag2S
16.下列图示内容的对应说明正确的是（    ）
编号
A
B
C
D
图示

食盐水

片刻后在Fe 电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


说明
验证铁钉发生
吸氧腐蚀
验证 Fe 电极被保护
该装置是牺牲阳极的阴极保护法
该化学反应为放热反应
A. A                                            B. B                                            C. C                                            D. D
17.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 、 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。
将 转化为 的工艺流程如下，下列说法正确的是（   ）

A.通入空气的目的是将 完全吹出
B.反应时应将 粉碎
C.固体产物A是
D.“高温”时只发生 分解反应
18.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是（   ）
A. 给溶液加热，溶液的pH升高
 B. 恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高
 C. 向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多
D. 向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多
19.下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是（   ）
A. （CH3）3COH               B. CH3OH               C. CH3CHICH2CH3               D. （CH3）3C﹣CH2Cl
20.有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是（）

A. ①处的化学键是碳碳双键                                    B. 该物质是烃的含氧衍生物
C. ③处的原子可能是氯原子或氟原子                      D. ②处的化学键是碳碳单键
二、填空题
21.2015年11月首架C919打飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列． ①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是________（填字母）．
a．密度大       b．硬度大       c．抗腐蚀
②飞机轮胎属于橡胶制品．下列材料可用来合成橡胶的是________（填字母）．
a．石英砂   b．石灰石     c．异戊二烯
③机体先进复合材料的使用率达12%．下列属于复合材料的是________（填字母）．
a．钛合金            b．玻璃钢                c．普通陶瓷．

22.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液
①________ 分离水和植物油的混合物；
②________ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
③________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
④________ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
⑤________ 将碘水中的碘单质与水分离．
23.两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51。取4.08g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6g。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求它们各自的物质的量________。
三、解答题
24.请用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的化学方程式．
①铜粉中混有少量的氧化铜
②硝酸中混有少量的硫酸
③氢氧化钠中混有少量的碳酸钠
④氧化钙中混有少量的碳酸钙
⑤硫酸钠中混有少量的氧化钠．
25.碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8 g CO2和4.5 g H2O。已知该气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。
四、实验探究题
26..下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）.装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是   1    ， 请写出该反应相应的化学方程式：    2   。
（2）.实验室常用以下几种方法制取氯气。
a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式   1   。
b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   2   。
（3）.装置B中饱和食盐水的作用是   1   ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：   2   。
（4）.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是   1   (填字母编号)。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（5）.设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是   1    ， 该现象   2   (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是   3   。
（6）.装置F的作用是   1    ， 其烧杯中的溶液不能选用下列中的   2   (填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液       b.饱和Ca(OH)2溶液
c.饱和Na2SO3溶液      d.饱和Na2CO3溶液
（7）.氯气可制漂白粉，测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol/LKI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2 ， 实验测得数据如下表所示。
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
该漂白粉中有效成分的质量分数为   1   ；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将   2   (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
27.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）A中的化学方程式为________。
（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为________。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子________。
②请设计实验方案检验有Fe2+生成________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是________。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________。
a．浓硫酸      b．酸性KMnO4溶液    c．碘水        d．NaCl溶液
五、综合题
28.A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。
（1）Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。

A的名称是________；B的结构简式是________。
（2）C( )中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是________。
（3）D的结构简式是________。
（4）写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：________。
（5）若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________。
（6）Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。

G→H的反应类型是________。
（7）一定条件下，K与G反应生成 、H和水，化学方程式是________。
29..A，B，C，D，E，F，G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F
基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H
是我国使用最早的合金中的最主要元素
请用化学用语填空：
（1）.A元素位于元素周期表第   1   周期   2   族;C元素和F元素的电负性比较，较小的是   3   。
（2）.D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是   1    ， 请用原子结构的知识解释发光的原因：   2   。
（3）.H元素位于元素周期表的   1   区。基态E原子的L层电子排布图为   2   。
（4）.B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为   1    ， B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为   2    , 请解释原因   3   。
（5）.G元素的低价阳离子的离子结构示意图是   1    ， F元素原子的价电子的电子排布图是   2   。
（6）.在基态G中，电子占据的最高能层符号为   1    ， 该能层具有的原子轨道数为   2   。
（7）.G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为   1   ；
（8）.与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：   1   。
六、推断题
30.【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为________；
（2）AB32-的立体构型是________，其中A原子的杂化轨道类型是________。
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为________，1molB22+中含有的π键数目为________。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键________。
（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3 ， 则晶胞的体积是________（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）

31..聚戊二酸丙二醇酯（PPG： ）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
③E，F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R1CHO+R2CH2CHO ．
⑤
回答下列问题：
（1）.A的结构简式为   1    ．
（2）.由B生成C的化学方程式为   1    ．
（3）.由E和F生成G的反应类型为   1    ， G的化学名称为   2    ．
（4）.由D和H生成PPG的化学方程式为   1   
（5）.写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式   1    ．
①与D具有相同种类和数目的官能团
②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1．
32..0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
（1）.烃A的分子式为   1    ．
（2）.若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有   1    g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气   2    L．
（3）.若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为   1    ．
（4）.若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为   1    ． （任写1个）
（5）.比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有   1   种同分异构体．

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 C
3.【答案】 A
4.【答案】 C
5.【答案】 B
6.【答案】 D
7.【答案】 B
8.【答案】 B
9.【答案】 D
10.【答案】 A
11.【答案】 C
12.【答案】 B
13.【答案】 B
14.【答案】 B
15.【答案】 B
16.【答案】 A
17.【答案】 B
18.【答案】 D
19.【答案】A
20.【答案】 D
二、填空题
21.【答案】a；c；b
22.【答案】 C；A；B；D；E
23.【答案】 甲醛和丙醛，物质的量分别是0．02mol和0.06mol
三、解答题
24.【答案】 解：①铜粉中混有少量的氧化铜，加盐酸溶解，过滤，得到Cu，CuO与盐酸反应生成氯化铜和水，其反应的化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
故答案为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
②硝酸中混有少量的硫酸，加硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸，过滤得到硝酸溶液，其反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
故答案为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
③氢氧化钠中混有少量的碳酸钠，加入氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，得到氢氧化钠，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
④氧化钙中混有少量的碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成CaO和二氧化碳，反应方程式为CaCO3 CaO+CO2↑；
故答案为：CaCO3 CaO+CO2↑；
⑤硫酸钠中混有少量的氧化钠，加稀硫酸溶解，氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，再蒸发结晶，得到硫酸钠固体，其反应的方程式为Na2O+H2SO4=Na2SO4↓+H2O；
故答案为：Na2O+H2SO4=Na2SO4↓+H2O
25.【答案】 解：M（CxHy）=29×2=58g/mol
n(C)=n(CO2)= =0.2mol
n(H)=2n(H2O)= =0.5mol
即
联合12x+y=58可得：x=4   y=10
所以该烃的化学式为C4H10 ， 为烷烃
可能的结构简式为 或CH3CH2CH2CH3
四、实验探究题
26.【答案】 （1）分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）MnO2+4H＋+2Cl- Mn2＋+Cl2↑+2H2O；5∶1
（3）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，锥形瓶中液面下降
（4）d
（5）E中溶液分为两层，上层为紫红色；不能；D溶液中可能含有过量的氯气，无法排除氯气与KI反应
（6）吸收多余氯气，防止污染环境；b
（7）42.9%；偏低
27.【答案】 （1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）溶液由棕黄色变为浅绿色
（3）2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4 ， 干扰实验
（4）使气体充分吸收，防止溶液倒吸
（5）b、c
五、综合题
28.【答案】 （1）苯酚；OHC—COOH
（2）③>①>②
（3）
（4）
（5）
（6）还原反应
（7）3 + 3 + +H2O
29.【答案】 （1）二；ⅣA；Cl
（2）黄色；电子有高能量的激发态跃迁到低能量的激发态或基态释放能量，以光辐射的形式表现出来
（3）ds；略
（4）四面体；C