2022丽江一中高二上学期8月月考化学试题答案不全

化学月考试卷

 考试范围：选修4第一、二章、第三章、第四章第一、二节

考试时间90分钟；                制卷：                 

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14  O—16  S—32  Fe—56  Cl-35.5  Zn—65 Na-23  Mg-24 Cu—64

一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）

1．下列说法正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 化学反应中的能量变化只表现为热量变化

C. 任何放热反应在常温下一定能发生反应

D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

2．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能  ⑧氢能．

A. ①②③④   B. ⑤⑥⑦⑧  C. ③④⑤⑥  D. 除①②外

3．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：

2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)    △H=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：

CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l)    △H=-445 kJ/mol

C. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-221 kJ·mol-1，则C(S)的燃烧热为-110.5kJ/mol

D. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H=-57.3 kJ/mol

4．对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是

A. 增大O2 的物质的量浓度    B. 增大反应容积

C. 移去部分H2O(g)           D. 降低体系温度

5．反应2SO2＋O22SO3，经过10s O2的浓度增加了4mol/L，则用SO2表示的反应速率为

A. 4 mol/(L·s)    B. 0.4 mol/(L·s)    C.0.8 mol/(L·s)    D. 0.2 mol/(L·s)

6．对  A + 2B 2C + 3D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

A. v（A）=0.25 mol/（L•min）    B. v（B）=0.6 mol/（L•min）

C. v（C）=0.5 mol/（L•min）    D. v（D）=0.6 mol/（L•min）

7．下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

8．下列方程式中，属于水解反应的是 

A. H2O+H2OH3O++OH－    B. HCO3－+OH－H2O+CO32－

C. CO2+H2OH2CO3    D. SO32－+H2OHSO3－+OH－

9．下列溶液一定呈中性的是

A. pH =7的溶液    B. c(H+)= c(OH-) 的溶液

C. c(H+)• c(OH-)= 1×10-14 的溶液    D. CH3COONa的溶液

10．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A. 熔化时不导电    B. 水溶液的导电能力很差

C. 属于共价化合物    D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

11． 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是                 

A.铁作阳极，铁作阴极，溶液含亚铁离子

B.铂作阴极，铁作阳极，溶液中含有锌离子

C.锌作阳极，铁作阴极，溶液中含有锌离子  

D.锌作阴极，铁作阳极，溶液中含锌离子

12．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是

A. ①③④②    B. ③④②①    C. ③①②④    D. ①③②④

13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

14.在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+ Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

15.下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν（Z）＝2.0×10－5 mol/（L·min）

B．4min时，ν（逆）＞ν（正）

C.该温度下，此反应的平衡常数K＝1.44

D.7分钟时该反应还没有达到平衡状态

16.蓄电池反应如下：负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极：PbO2+4H++ SO42-+2e-=PbSO4+2H2O若用其电解饱和食盐水制Cl2 0.05mol电池内消耗H2SO4至少是                   

A.0.1mol         B.0.05mol    C.0.025mol         D.0.2mol  17．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A. a=d>c>b    B. a=d>b=c    C. b=c>a=d    D. b=c>a>d

18.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 

①混合气体的总质量  ②容器内气体的压强  ③混合气体的总物质的量  ④B的物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化

A.①④⑤       B.②③④     C.②④⑤          D.只有④ 

第Ⅱ卷

二、非选择题（包括第19题~第22题四个大题，每空2分共46分）。

19 .（10分）如图所示，除A烧杯中盛水外，其余烧杯中均盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

⑴ C中Cu极的电极反应式为        ，Cu极附近溶液的pH      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑵D中被腐蚀的金属是    ，总反应离子方程式是                         。

⑶比较烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是               。（填装置符号）

20.（14分） 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）亚磷酸（H3PO3）为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4。H3PO3的电离方程式为                   。

（2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3它们的pH由小到大排列顺序是        (用字母表示)。

（3）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母）。

A．c（H+)           B．      C．c(H+)·c(OH-)         D．

（4）体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数

(5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是        (填离子符号)，

判断Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，

当pH=        时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

21. （16分）Ⅰ：在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：

CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____ 。

A．容器中压强不变B．混合气体中c (CO)不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c (CO2)=c (CO)

 （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。

Ⅱ：可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P1比P2      （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）     （填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃    （填高或低）；（4）正反应为    反应（填吸热或放热）。

22.（8分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管，调整液面，记下开始读数。

E.检查滴定管是否漏水　　　

F.另取锥形瓶，再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                。

（2）在D操作中应该调整液面到                   。

（3）滴定到终点时颜色变化是             。

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值            （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

高二化学月考选择题答案

1、D   2、B    3、B    4、A    5、C    6、B   7、A     8、D        9、B    10、D   11、C  12、A  13、C   14、C  15、A  16、D     

17、B   18、C