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    2021河北省正定中学高二上学期第二次月考化学试题含答案

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    这是一份2021河北省正定中学高二上学期第二次月考化学试题含答案,共11页。试卷主要包含了答非选择题时,必须使用0,考试结束后,只将答题卡交回, 下列说法正确的是,下列实验能达到预期目的的是,0 NH4Cl等内容,欢迎下载使用。

    河北正定中学高二第二次月考试卷

    化 学

    (考试时间:90分钟  分值:100)

    注意事项:

    1.答题时,务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

    2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。

    3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色墨水笔或黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

    4.考试结束后,只将答题卡交回。

    可能用到的相对原子量:H—1  C—6  O—16  K—39  Mn—55  Cu—64

    一、单项选择题(本题共15小题,每2分,共30)

    1化学与人类生活密切相关,下列说法不正确的是

    A含氟牙膏可以有效防止龋齿

    B.用热碱水清除炊具上残留的油污

    C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

    D.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火

    2.下列有关化学用语表示正确的是

    A乙醇的分子式:C2H5OH        B.间二甲苯的结构简式:

    C.氯仿的球棍模型:        D.四氯化碳的比例模型:

    3下列有关实验操作说法正确的是

    A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH

    B硅酸钠溶液应保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

    C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,读取的滴定液体积数据偏小

    D润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出

    4NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是

    A78g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

    B1 mol乙醇中含有极性键的数目为7NA

    C1.0L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

    D标准状况下,11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA

    5.下列关于有机化合物的说法正确的是

    A.可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中乙烯气体   

    B中所有原子不可能处于同一平面上

    C.乙烯溴水反应生成1,2二溴乙烷与液溴反应生成溴苯的反应类型相同

    D苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持50~60反应生成硝基苯

    6.有甲、乙两种有机物其结构如右图所示,下列说法正确的是

    A.两者既不互为同系物,又不是同分异构体

    B.甲比乙的沸点高,密度大

    C甲、乙的一氯代物分别有三种和两种

    D等物质的量的甲与乙完全燃烧,消耗氧气多

    7.苯乙烯是重要的有机化工原料。下列有关苯乙烯()的说法正确的是

    A苯乙烯互为同系物

    B苯乙烯分子在同一个平面内的原子数最多11

    C.苯乙烯可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应

    D1mol苯乙烯与足量溴水发生加成反应时,最多可以消耗4mol Br2

    8用某些有机物间的相互转化可用来贮存热能,如降冰片二烯(M)经太阳光照射转化成四环烷(N)的反应:

    下列说法不正确的是

    AM的分子式为C7H10                BMN互为同分异构体

    CN的一氯代物只有3              D.降低温度有利于N转化成M

    9. 下列说法正确的是

    A.某有机物燃烧只生成CO2H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n

    B.相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,乙醇消耗的氧气多

    CCH4C2H4的混合气体与足量O2完全反应,反应前后气体体积一定不变(气体体积在同一温度和压强下测量)

    D.相同质量的烃完全燃烧,烃中氢的百分含量越高,消耗O2越多

    10.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是

    A.苯、乙酸、CCl4 B.乙醇、己烷、乙酸

    C.苯、硝基苯、溴苯 D.庚烯、甲苯、乙苯

    11常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    A滴加甲基橙显黄色的溶液: Fe3+NH4+Cl-SO42-   
    BpH1的溶液: Fe2+Na+Mg2+NO3-  
    C水电离出来的c(H)10-13mol/L的溶液: K+CO32-Br-AlO2-
    D所含溶质为Na2CO3的溶液: KCl-NO3-Al3

    12.下列化学方程式不正确的是

    A.向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸,溶液变为橙色:2CrO42-2H+Cr2O72-H2O

    BNa2S溶液可使酚酞试液变红:S2-2H2OH2S2OH-

    C.乙烯通入溴水中,溶液褪色:CH2CH2Br2→CH2BrCH2Br

    DAgCl的悬浊液中滴入Na2S溶液,浊液变黑:2AgCl(s)S2-(aq)Ag2S(s)2Cl-(aq)

    13H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-HS-H++S2-H2S溶液进行如下操作有关描述正确的是

    A加水平衡向右移动溶液中氢离子浓度增大

    B.滴加NaOH溶液,平衡向左移动,溶液pH值增大

    C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小

    D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

    1425 ℃时,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HA溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

    AV1<20

    BKa(HA)的数量级为10-5

    CM点溶液加少量水稀释,增大

    DpH4HA溶液和pH10NaA溶液由水电离出的c(H+)相等

    15室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)

    溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HClc(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)

    B.向0.10mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)

    C.向0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)

    D.向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2c(Na+)2[c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)]

    二、不定项选择题(本题共5小题,共15分,每题有1-2个选项符合题意,全部选对的得3分,选对但不全的得1)

    160.1 mol·L-1HF溶液的pH=2则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

    Ac(H+)>c(F-)         Bc(H+)c(HF)       Cc(OH-)c(HF)     Dc(HF)>c(F-)

    17.下列有关说法不正确的是

    A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应

    B25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7

    C25时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

    D0.2 mol·L-1盐酸与等体积0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH1

    18.下列实验能达到预期目的的是

     

    实验内容

    实验目的

    A

    甲烷和乙烯分别在空气中点燃,乙烯火焰明亮且伴有黑烟

    证明乙烯中碳的百分含量甲烷

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C

    10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加20.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加20.1 mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀

    证明在相同温度下的Ksp

    Mg(OH)2Fe(OH)3

    D

    分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3Na2CO3溶液的pH,后者较大

    证明非金属性:SC

    19下列说法正确的是

    AC8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体               

    B苯乙烯()苯环上的二氯代物共有4(不考虑立体异构)

    C 的一氯代物有4

    D.分子式为C5H11Cl的有机物,分子结构中含2个甲基的同分异构体有4

    20某温度下10mL 0.1mol/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2CO3溶液滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    Az所在溶液未达到饱和

    Bwxy三点中,水的电离程度最大的为y

    C.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化如虚线部分所示

    DKsp(CaCO3)5×10-10

    Ⅱ卷

    三、非选择题(本题共5小题,共55)

    21(14)根据所学有机化合物知识填空

    (1)下列各组物质:

    O2O3        H2D2T2    金刚石石墨   

       C2H6和丁烷

    CH3CH2CH2CH3(CH3)2CHCH3      

    CH3CH2OHCH3OCH3          CH3CH2BrCH3CH2CH2CH2Cl

    互为同分异构体的是          ,互为同系物的是           互为同位素的是         互为同素异形体的是           是同一物质的是           (填序号)

    (2)1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气,写出该烷烃一氯代物的结构简式         

    (3)相对分子质量是86的烷烃,其结构有     种。

    (4)以下是某些化合物的转化关系图:

    反应①的试剂和反应条件分别为             ,反应③的化学方程式是                   ,反应④的反应类型为                

    22(10)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的反应原理、装置示意图及有关数据如下:

           

    按下列合成步骤回答问题:

    (1)  a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入几滴溴,溶液微沸,有白雾产生。继续滴加至液溴滴完。

    d装置中NaOH溶液的作用是                     

    (2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

    a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

    滤液依次用10mL水、8mL 10%NaOH溶液、10mL水洗涤。

    NaOH溶液洗涤的作用是                              

    向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤,加入氯化钙的目的是           

    (3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为        ,要进一步提纯,下列操作中必须的是          (填入正确选项前的字母)

     A.重结晶      B.过滤     C.蒸馏      D.萃取

    23(8) 已知H2SHF都是弱电解质,请回答下列问题:

    (1)25℃,在0.10mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液

    pHc(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)

    pH13时,溶液中的c(H2S)c(HS-)        mol·L-1

    ②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+0.10 mol·L-1 H2S,当溶液pH     时,Mn2+开始沉淀。(已知:Ksp(MnS)2.8×10-13)

     

    (2)已知25时,2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。

    25时,HF的电离平衡常数Ka                 

    已知HF(aq)H+(aq)+F(aq)  ΔH10.4 kJ/mol,现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30 (不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大的是              

    aKa        bKw       cn(H+)       d

    24(12)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下

    (1)向废铁屑中加入稀硫酸后,不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是                 

    (2)浓度均为0.10 mol·L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液,c(Fe2+)前者  后者。(大于小于等于无法判断”)

    (3) 0.10 mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为                              

    (4)常温下(NH4)2SO4溶液呈酸性原因                            (用离子方程式表示)

    (5)用标准浓度的莫尔盐溶液定量分析某样品中KMnO4含量

    ①称量1.5800g KMnO4样品于烧杯中,溶解后加稀H2SO4酸化,配成250mL溶液。

    ②取0.1000mol·L-1莫尔盐标准溶液25.00mL于锥形瓶中,然后用KMnO4样品溶液滴定。滴定终点的现象是                         。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为17.50mL,则样品纯度为                (保留三位有效数字)

    25(11)利用酸性含锰废水(主要含Mn2+Cl-H+Fe2+Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。工艺流程如下:

    已知:几种金属离子沉淀的pH如表

     

    Fe2+

    Fe3+

    Cu2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    7.5

    3.2

    5.2

    8.8

    完全沉淀的pH

    9.7

    3.7

    6.4

    10.4

    回答下列问题:

    (1)过程①中, MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式是              

    (2)过程②中,所得滤渣W的主要成分是               

    (3)过程③中,调pH=6.4目的是                                      

    (4)将滤渣Q溶解在过量的盐酸中,经过                                  ,过滤、洗涤、低温烘干,即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)

    (5)过程④中,298Kc(Mn2+)1.05mol/L时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。根据图中信息,你选择的最佳pH         

    (6)过程④中,生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,从滤液C可得到的副产品是            

    河北正定中学高二第二次月考化学答案

    1-5 D C C B D     6-10 B C A D A     11-15 C B C D A 

    16-20 BC  BD  AB   CD  B

    21(14)

    (1)⑥⑧         ①③   ②⑦ (每空1)

    (2) (2分,每个1分,错写多写不得分)

    (3) 5 (2)

    (4)氯气、光照(2)   

    (2)  

    加成反应(1)

    22(10分,每空2)

    (1)吸收HBrBr2

    (2)除去HBr和未反应的Br2 (HBr不作为评卷的硬性要求)     干燥(或吸水)   

    (3)    C      

    23(8分,每空2)

    (1)0.043   5      (2)10-3.45     bd

    24(12每空2)

    (1)防止Fe2+被氧化为Fe3+        

    (2)大于

    (3) c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)

    (4) NH4+H2ONH3·H2OH+

    (5)溶液变为粉红色(或浅紫红色),且半分钟内不变色     

    71.4

    25(11,除标注外每空2)

    (1)MnO22Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O 

    (2)Fe(OH)3和过量的MnO2(过量的MnO2不作为评卷的硬性要求)

    (3)使Cu2+ 完全沉淀为Cu(OH)2

    (4)加热浓缩 (1)      降温结晶 (1)

    (5)7.0 (1)    (6)NH4Cl

     

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