2021河北省正定中学高二上学期第二次月考化学试题含答案
展开河北正定中学高二第二次月考试卷
化 学
(考试时间:90分钟 分值:100分)
注意事项:
1.答题时,务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色墨水笔或黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子量:H—1 C—6 O—16 K—39 Mn—55 Cu—64
Ⅰ卷
一、单项选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分)
1.化学与人类生活密切相关,下列说法不正确的是
A.含氟牙膏可以有效防止龋齿
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙醇的分子式:C2H5OH B.间二甲苯的结构简式:
C.氯仿的球棍模型: D.四氯化碳的比例模型:
3.下列有关实验操作说法正确的是
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH
B.硅酸钠溶液应保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,读取的滴定液体积数据偏小
D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出
4.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.78g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
B.1 mol乙醇中含有极性键的数目为7NA
C.1.0L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA
5.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯气体
B.中所有原子不可能处于同一平面上
C.乙烯和溴水反应生成1,2—二溴乙烷与苯和液溴反应生成溴苯的反应类型相同
D.苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持50~60℃反应生成硝基苯
6.有甲、乙两种有机物其结构如右图所示,下列说法正确的是
A.两者既不互为同系物,又不是同分异构体
B.甲比乙的沸点高,密度大
C.甲、乙的一氯代物分别有三种和两种
D.等物质的量的甲与乙完全燃烧,乙消耗氧气多
7.苯乙烯是重要的有机化工原料。下列有关苯乙烯()的说法正确的是
A.苯乙烯与互为同系物
B.苯乙烯分子在同一个平面内的原子数最多有11个
C.苯乙烯可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应
D.1mol苯乙烯与足量溴水发生加成反应时,最多可以消耗4mol Br2
8.用某些有机物间的相互转化可用来贮存热能,如降冰片二烯(M)经太阳光照射转化成四环烷(N)的反应:
下列说法不正确的是
A.M的分子式为C7H10 B.M、N互为同分异构体
C.N的一氯代物只有3种 D.降低温度有利于N转化成M
9. 下列说法正确的是
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n
B.相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,乙醇消耗的氧气多
C.CH4和C2H4的混合气体与足量O2完全反应,反应前后气体体积一定不变(气体体积在同一温度和压强下测量)
D.相同质量的烃完全燃烧,烃中氢的百分含量越高,消耗O2越多
10.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是
A.苯、乙酸、CCl4 B.乙醇、己烷、乙酸
C.苯、硝基苯、溴苯 D.庚烯、甲苯、乙苯
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.滴加甲基橙显黄色的溶液: Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
B.pH=1的溶液: Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液: K+、CO32-、Br-、AlO2-
D.所含溶质为Na2CO3的溶液: K+、Cl-、NO3-、Al3+
12.下列化学方程式不正确的是
A.向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸,溶液变为橙色:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
B.Na2S溶液可使酚酞试液变红:S2-+2H2OH2S+2OH-
C.乙烯通入溴水中,溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
D.向AgCl的悬浊液中滴入Na2S溶液,浊液变黑:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)
13.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。对H2S溶液进行如下操作,有关描述正确的是
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.滴加NaOH溶液,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
14.25 ℃时,用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1的HA溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A.V1<20
B.Ka(HA)的数量级为10-5
C.M点溶液加少量水稀释,增大
D.pH=4的HA溶液和pH=10的NaA溶液,由水电离出的c(H+)相等
15.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),
溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
B.向0.10mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
C.向0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
D.向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]
二、不定项选择题(本题共5小题,共15分,每小题有1-2个选项符合题意,全部选对的得3分,选对但不全的得1分)
16.0.1 mol·L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A.c(H+)>c(F-) B.c(H+)>c(HF) C.c(OH-)>c(HF) D.c(HF)>c(F-)
17.下列有关说法不正确的是
A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.2 mol·L-1盐酸与等体积0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
18.下列实验能达到预期目的的是
| 实验内容 | 实验目的 |
A | 把甲烷和乙烯分别在空气中点燃,乙烯火焰明亮且伴有黑烟 | 证明乙烯中碳的百分含量比甲烷高 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性:S>C |
19.下列说法正确的是
A.C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体
B.苯乙烯()苯环上的二氯代物共有4种(不考虑立体异构)
C. 的一氯代物有4种
D.分子式为C5H11Cl的有机物,分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种
20.某温度下,向10mL 0.1mol/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.z点所在溶液未达到饱和
B.w、x、y三点中,水的电离程度最大的为y点
C.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化如虚线部分所示
D.Ksp(CaCO3)=5×10-10
Ⅱ卷
三、非选择题(本题共5小题,共55分)
21.(14分)根据所学有机化合物知识填空。
(1)下列各组物质:
① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③金刚石和石墨
④和 ⑤C2H6和丁烷
⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑦
⑧CH3CH2OH和CH3-O-CH3 ⑨CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Cl
互为同分异构体的是 ,互为同系物的是 , 互为同位素的是 ,互为同素异形体的是 ,是同一物质的是 。(填序号)
(2)某1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气,写出该烷烃一氯代物的结构简式 。
(3)相对分子质量是86的烷烃,其结构有 种。
(4)以下是某些化合物的转化关系图:
反应①的试剂和反应条件分别为 ,反应③的化学方程式是 ,反应④的反应类型为 。
22.(10分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的反应原理、装置示意图及有关数据如下:
按下列合成步骤回答问题:
(1) 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入几滴溴,溶液微沸,有白雾产生。继续滴加至液溴滴完。
d装置中NaOH溶液的作用是 。
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是 。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤,加入氯化钙的目的是 。
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 ,要进一步提纯,下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
23.(8分) 已知H2S和HF都是弱电解质,请回答下列问题:
(1)25℃,在0.10mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液
pH与c(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,当溶液pH= 时,Mn2+开始沉淀。(已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13)
(2)已知25℃时,2.0×10−3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F−)与溶液pH的变化关系如图所示。
①25℃时,HF的电离平衡常数Ka= 。
②已知HF(aq)H+(aq)+F−(aq) ΔH=−10.4 kJ/mol,现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃ (不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大的是 。
a.Ka b.Kw c.n(H+) d.
24.(12分)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是 。
(2)浓度均为0.10 mol·L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液,c(Fe2+)前者 后者。(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”)
(3) 0.10 mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)常温下,(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因 (用离子方程式表示)。
(5)用标准浓度的莫尔盐溶液定量分析某样品中KMnO4的含量。
①称量1.5800g KMnO4样品于烧杯中,溶解后加稀H2SO4酸化,配成250mL溶液。
②取0.1000mol·L-1的莫尔盐标准溶液25.00mL于锥形瓶中,然后用KMnO4样品溶液滴定。滴定终点的现象是 。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为17.50mL,则样品纯度为 。(保留三位有效数字)
25.(11分)利用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。工艺流程如下:
已知:几种金属离子沉淀的pH如表
| Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列问题:
(1)过程①中, MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式是 。
(2)过程②中,所得滤渣W的主要成分是 。
(3)过程③中,调pH=6.4目的是 。
(4)将滤渣Q溶解在过量的盐酸中,经过 , ,过滤、洗涤、低温烘干,即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
(5)过程④中,298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。根据图中信息,你选择的最佳pH是 。
(6)过程④中,生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,从滤液C可得到的副产品是 。
河北正定中学高二第二次月考化学答案
1-5 D C C B D 6-10 B C A D A 11-15 C B C D A
16-20 BC BD AB CD B
21.(14分)
(1)⑥⑧ ⑤ ④ ①③ ②⑦ (每空1分)
(2) (共2分,每个1分,错写多写不得分)
(3) 5 (2分)
(4)氯气、光照(2分)
(2分)
加成反应(1分)
22.(10分,每空2分)
(1)吸收HBr和Br2
(2)除去HBr和未反应的Br2 (HBr不作为评卷的硬性要求) 干燥(或吸水)
(3)苯 C
23.(8分,每空2分)
(1)①0.043 ②5 (2)①10-3.45 ②bd
24.(12分,每空2分)
(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+
(2)大于
(3) c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
(4) NH4++H2ONH3·H2O+H+
(5)溶液变为粉红色(或浅紫红色),且半分钟内不变色
71.4%
25.(11分,除标注外每空2分)
(1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(2)Fe(OH)3和过量的MnO2(过量的MnO2不作为评卷的硬性要求)
(3)使Cu2+ 完全沉淀为Cu(OH)2
(4)加热浓缩 (1分) 降温结晶 (1分)
(5)7.0 (1分) (6)NH4Cl
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2021河北省正定中学高三上学期第二次半月考化学试题含答案: 这是一份2021河北省正定中学高三上学期第二次半月考化学试题含答案