2022河南省创新发展联盟高二上学期9月联考化学含答案

这是一份2022河南省创新发展联盟高二上学期9月联考化学含答案，共9页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列反应方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021～2022年度上学年高二考试(一)化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4第一章至第二章第一节。4.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16第I卷(选择题 共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.将煤转化为水煤气是为了获得清洁燃料B.可利用二氧化硅与碳酸钙在常温下反应制备陶瓷C.氯化钠不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等有密离子2.下列化学用语使用正确的是A次氯酸的结构式：H－Cl－O        B.乙醇的结构简式：C2H5OHC.34S2－的结构示意图：        D.中子数为18的氛原子：1817Cl3.任某恒容密闭容器中发生反应：3Cl2(g)＋2NH3(g)6HCl(g)＋N2(g)。若反应速率分别用v(Cl2)，v(NH3)、v(HCl)、v(N2)表示，则下列关系式正确的是A.6v(HCl)＝v(N2)     B.3v(HCl)＝v(NH3)     C.3v(Cl2)＝v(N2)     D.3v(NH3)＝2v(Cl2)4.向盛有生石灰的试管中滴加适量的水时(如图所示，装置气密性良好)，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应                             B.液面a上升，液面b下降C.该反应生成物的总能量低于反应物的总能量       D.该反应将热能转化为化学能5，将浓度均为0.6 mol·L－1的气体X2和Y2放在某恒容密闭容器中，反应后生成乙，平衡时测得c(X2)＝0.36 mol·L－1，c(Y2)＝0.12 mol·L－1，c(Z)＝0.48 mol·L－1，则Z的分子式为A.X2Y     B.XY2     C.X3Y2     D.X2Y36.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.8 g H2O中含有的氢原子数为0.2 NAB.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NAC.常温下，0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2＋数目为0.3 NAD.4.2 g C3H6分子中所含的碳碳双键数目一定为0.1 NA7.在25℃、101 kPa下，下列热化学方程式中△H能表示有关物质的燃烧热的是A.C(s)＋O2(g)＝CO(g)  △H            B.Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)  △HC.Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)  △H        D.H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)  △H8.对于反应As2S3＋10H＋＋10NO3－＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，下列说法正确的是A.NO3－为氧化剂，失去电子B.每生成0.6 mol S，同时生成44.8 L NO2C.还原产物与氧化产物的总物质的量之比为1：2D.每生成0.2 mol H3AsO4，该反应转移电子的物质的量为1 mol9.下列反应方程式书写正确的是A.向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－B.向碳酸氢铵溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液：NH4＋＋2OH－＋HCO3－＋Ba2＋＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC.过量的铁粉与少量的氯气反应：Fe＋Cl2FeCl2D.将金属钠投入氯化镁溶液中：2Na＋MgCl2＝2NaCl＋Mg10.吲哚乙酸是具有生长索效应的化学物质，其结构简式如图所示，下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A.属于烃类化合物        B.不能使溴水褪色C.分子式为C10H8NO2     D.可以与Na2CO3溶液反应11.反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的正反应速率可表示为v正＝kca(H2)·cb(I2)，式中k为常数，a、b的值可用下表数据确定。由此推出a、b的值正确的是A.a＝，b＝2     B.a＝1，b＝     C.a＝2，b＝1     D.a＝，b＝12.已知X、Y、Z三种元素均为短周期主族元素，X、Z同周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y2＋和Z－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子半径：Z>XB.X、Y两种元素形成的化合物YX为共价化合物C.Z的单质与X的最简单氢化物反应可得到X的单质D.工业上常采用电解Y的氯化物的水溶液来获得Y的单质13.在某恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知：反应开始时，c(SO2)＝0.4 mol·L－1，c(O2)＝0.1 mol·L－1，c(SO3)＝0.3 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是A.c(SO3)＝0.5 mol·L－1              B.c(O2)＝0.25 mol·L－1C.c(SO2)＋c(SO3)＝0.6 mol·L－1       D.c(SO2)＋c(SO3)＋c(O2)＝0.75 mol·L－114.用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是15.较纯的SO2可用于原电池法生产硫酸(如图所示，电极a、b均为Pt电极，气体已换算成标准状况下)，下列说法错误的是A.电极a发生氧化反应，得到电子B.电极b的反应式为4H＋＋O2＋4e－＝2H2OC.电路中每转移0.2 mol电子，消耗2.24 L SO2D.电池总反应为2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO416.在298 K、101 kPa下，将4.4 g CO2通入150 mL 1 mol·L－1 KOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出a kJ的热量。已知该条件下，0.5 mol CO2通入1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中充分反应放出b kJ的热体。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是A.CO2(g)＋KOH(aq)＝KHCO3(aq)  △H＝－(20b－a) kJ·mol－1B.CO2(g)＋KOH(aq)＝KHCO3(aq)  △H＝－2(5b－a) kJ·mol－1C.CO2(g)＋KOH(aq)＝KHCO3(aq)  △H＝－2(10a－b) kJ·mol－1D.CO2(g)＋KOH(aq)＝KHCO3(aq)  △H＝－2(5a－4b) kJ·mol－1第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(9分)室温下，0.05 mol仅由N、H两种元素组成的某种液态燃料的质量为1.6 g，在25℃、101 kPa下，0.05 mol该液态燃料完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出26.7 kJ的热量。(1)该液态燃料的分子式为           ，属于           (填“共价”或“离子”)化合物，电子式为           。(2)该液态燃料可用作火箭发动机的燃料，利用NO2作氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H1＝＋180 kJ·mol－1；②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)  △H2＝－113.6 kJ·mol－1。则该液态燃料与NO2(g)反应的热化学方程式为                                     。(3)若用该液态燃料与液态N2O4反应，反应产物为N2和H2O(g)，△H＝－1136 kJ·mol－1，下列说法正确的是           (填标号)。A.33.6 L该液态燃料完全参加反应时转移的电子数为6 NAB.N2在该反应中既是氧化产物义是还原产物C.上述反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和18.(11分)室温下，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：(1)仪器a的名称为           。(2)           (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜棒代替仪器a进行相应的实验操作，原因是                                                                       。(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则所测得的中和热(△H)将           (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)保持其他条件不变，实验中改用100 mL 0.50 mol·L－1盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热           (填“相等”或“不相等”)，原因是                                                                        。(5)若三次操作测得终止温度与起始温度差(T2－T1)分別为①3.1℃；②5.1℃；③3.2℃；④3.3℃。则所得的中和反应的中和热△H＝         kJ·mol－1(已知该温度下水的比热容：c＝4.18 J·g－1·℃－1，保留三位有效数字)。19.(12分)实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2时，常加入少量CuSO4溶液来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了下表实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，将大小相同的Zn片(过量)分别放入三个反应容器(甲、乙、丙)中，收集产生的气体，并记录收集等体积气体所需的时间。(已知：Zn和生成的Cu形成了原电池后可使反应速率加快)回答下列问题：(1)Zn和生成的Cu形成的原电池中，Cu为电池的           (填“正极”或“负极”)，写出Zn极的电极反应式：                                            。(2)表中V1        (填“>”、“<”或“＝”)20 mL，V2＝         mL。(3)丙组实验中，反应结束后，溶液中c(SO42－)＝           mol·L－1(不考虑混合溶液体积的变化)。(4)t1           (填“>”、“<”或“＝”)t3，原因是                                。20.(10分)乙醇是一种重要的化工原料，以乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：(1)B的化学名称为           。(2)A中所含有的官能团的名称为           。(3)D→E的反应类型为           。(4)F在一定条件下可形成一种高分子化合物G，则G的结构简式为           。(5)写出A→B的化学方程式：                                            。(6)B的同分异构体有多种，其中能和NaHCO3溶液反应的有           种，写出满足上述条件的同分异构体的结构简式：                 (写一种即可)。21.(10分)在2 L的某恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H。已知反应中化学键数据如下表：回答下列问题：(1)△H           (填“>”“<”或“＝”)0。(2)某温度下，向该容器中充入0.3 mol CO2、0.9 mol H2，发生上述反应，5 min末，反应达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量分数为25％。①0～5 min内，H2平均速率v(H2)＝           mol·L－1·min－1。②每生成0.15 mol CH3OH，转移的电子数为           NA。③反应前后的总压强之比为           。④下列说法正确的是           (填标号)。A.反应进行到一定程度时，c(CH3OH)的物质的量浓度可能为0.15 mol·L－1B.无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧元素的物质的量之比n(C)：n(H)：n(O)一定为1：6：2C.加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，△H的值也发生改变