2022滁州定远县育才学校高二上学期第一次周测化学试题（9月20日）含答案

这是一份2022滁州定远县育才学校高二上学期第一次周测化学试题（9月20日）含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
定远育才学校高二年级化学学科周测试卷1
考试范围：选修一第一章至第二章第二节；分值：100分 时间：9月20日
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共48分）
1.下列方程式中，正确的是（ ）
A. 已知H+（a）+OH- （ag）= H2O（l） △H= - 57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B. H2（g）的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H= +571.6 kJ/mo1
C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+ O2（g）= CO2（g）+ 2H2（g） △H=-192.9 kJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热为492.9 kJ/mo1
D. 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，P4（白磷， s）=4P（红磷， s） △H= -4b kJ/mo1
2.根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-870.3 kJ·mol-1
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A.ΔH=+244.1 kJ·mol-1 B.ΔH=-488.3 kJ·mol-1
C.ΔH=-996.6 kJ·mol-1 D.ΔH=+996.6 kJ·mol-1
3.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（ ）
A. 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体
B. 打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中
C. 利用图所示装置制取 Fe(OH)2
D. 利用图测定中和反应反应热
4.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A．每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
5.图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）

A. A、B、C、D均为气体 B. 若A、B是气体，则C、D是液体或固体
C. 温度越高，K越小 D. 在整个过程中，A的转化率一直减小
6.将一定量的氨基甲酸铵置于恒容真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A. v(NH3)= 2v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
7.下列关于化学平衡的判断正确的是( )
A. 化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大
B. 对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
C. 对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动
D. 同一可逆反应，在温度时，反应对应的平衡常数，则说明该反应为放热反应
8.反应，，700℃时平衡常数为1.47。下列说法正确的是
A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动
C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态
D. 900℃时平衡常数小于1.47
9.一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应X(g)⇌3Y(g)＋2Z(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是( )
A. 单位时间内生成a mol物质X，同时生成3a mol物质Y
B. 单位时间内生成a mol物质X，同时消耗2a mol物质Z
C. 没有X这种物质
D. X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
10.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A. 体系的压强不再发生变化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成nmolCO，同时生成nmolH2
D. 断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键
11.已知N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是
A. 最终可以生成2 mol NH3
B. 单位时间内，若消耗了0.5 mol N2的同时，生成1 mol NH3，则反应达到平衡
C. 反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
D. 反应达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
12.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是  

A. 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应
B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率
C. 在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等
D. 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c
13.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s) pZ(g)　ΔH