2021张家口高二上学期期末化学试题含答案

张家口市2020～2021学年度第一学期期末教学质量监测

高二化学

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  Zn 65

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本题包括10个小题。每小题只有一个正确选项）

1．下列物质中，属于弱电解质的是

A．氨水    B．二氧化硫    C．碳酸钙    D．氟化氢

2．3.25 g锌与100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是

A．滴加几滴浓盐酸    B．滴加几滴浓硝酸

C．滴加几滴硫酸铜溶液    D．加入少量锌粒

3．1，3-丁二烯（CH2＝CH—CH＝CH2）与HBr发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H＋讲攻1，3-T二烯生成碳正离子（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．两步均为吸热反应

B．该总反应为放热反应

C．第一步反应速率大于第二步反应速率

D．加入催化剂可以改变该反应的反应热

4．有关下列装置的叙述正确的是

A．装置Ⅰ中碎泡沫塑料仅起支撑作用

B．装置Ⅱ为酸式滴定管，其读数为12.20 mL

C．装置Ⅲ为牺牲阳极的阴极保护法

D．装置Ⅳ为铅蓄电池，其负极反应式为。

5．下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应

B．太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源

C．反应2A（g）＋B（g）＝3C（s）＋D（g）在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

D．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

6．下列事实或操作与盐类水解无关的是

A．明矾净水    B．泡沫灭火器灭火

C．电解氯化钠溶液制备氢氧化钠    D．氯化铵溶液除铁锈

7．对于可逆反应mA（g）＋nB（g）qC（g）  ΔH＝a kJ·mol-1，其反应速率随温度或压强的变化如下图所示。下列关系式正确的是

A．m＋n＞q，a＞0    B．m＋n＜q，a＜0

C．m＋n＞q，a＜0    D．m＋n＜q，a＞0

8．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是

A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”

C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，pH＝1的硫酸溶液中，含有H＋数目为0.1NA

B．常温下，1 L 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中，含有Al3＋数目为0.5NA

C．常温下，1 L pH＝12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH-数目为0.01NA

D．标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA

10．T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4（g）和CO2（g），发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得体系中CH4（g）和CO（g）的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是

A．点B的坐标为

B．反应进行到5 min时，2v正（CH4）＜v逆（CO）

C．CO2（g）的平衡转化率约为33.3％

D．T ℃时，该反应的平衡常数为

二、选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个正确选项）

11．断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如下表所示：

已知：CH4（g）＋2Cl2（g）＝CH2Cl2（g）＋2HCl（g）  ΔH＝-226 kJ·mol-1，则表中x为

A．339    B．150    C．276    D．356

12．常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡

B．常温下，Ksp（AgCl）＝1×10-10

C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中

D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀

13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨选择500 ℃

B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂

C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅

D．由NO2（g）和N2O4（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深

14．相同温度下，向密闭容器甲和乙（如图所示，其中活塞M可自由移动）中分别充入等物质的量的NO2（g），使两容器初始容积相等，发生反应：2NO2（g）N2O4（g），平衡时，两容器中N2O4（g）的体积分数分别为m和n，则

A．m＜n    B．m＝n    C．m＞n    D．无法确定

15．氢氧化锂（LiOH）可用作光谱分析的展开剂、润滑油，某兴趣小组利用三室电解法制备氢氧化锂，同时得到重要工业原料硫酸，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．a为负极    B．N为阳离子交换膜

C．石墨电极Ⅱ的电极反应式为：O2＋4e-＋2H2O＝4OH-

D．制备2.4 g氢氧化锂，理论上生成气体A 1.12 L（标准状况下）

16．25 ℃时，有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c（NH3·H2O）和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示

B．Kb（NH3·H2O）的数量级为10-10

C．pH＝7时，

D．pH＝9.24时，c（NH3·H2O）＝c（Cl-）＋c（OH-）-c（H＋）

第Ⅱ卷（非选择题）

三、填空题（本题包括4小题）

17．化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：

（1）用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因

_______________________________________________________________________________（用必要的语言和离子方程式作答）。

（2）已知：①2Zn（s）十O2（g）＝2ZnO（s）  ΔH＝-702.2 kJ·mol-1

②2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）  ΔH＝-181.4 kJ·mol-1。

则Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）  ΔH＝________kJ·mol-1

（3）常温下，V1mL  pH＝1的盐酸与V2 mL 0.05 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，所得混合溶液的pH＝2，则V1︰V2等于_______________________（忽略混合前后溶液体积变化）。

（4）某反应过程中的能量变化如下图所示：

①该反应的ΔH________________（填“＞”或“＜”）0。

②该反应的热化学方程式为______________________________________________________。

③加入催化剂，b________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH________。

18．生物电池具有工作时不发热、不损坏电极等优点，不但可以节约大量金属，而且寿命比化学电源长得多，因此越来越受到人们的青睐。某生物电池用葡萄糖（C6H12O6）作原料，在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸（C6H12O7），其工作原理如下图所示。

（1）电极b为________（填“正极”或“负极”），a的电极反应式为________________________。

（2）该生物电池中发生反应的化学方程式为________________________________________，当有2 mol H＋通过质子交换膜时，理论上电极a消耗葡萄糖的质量为________________g，电极b需要标准状况下氧气的体积为________________L。

（3）该电池________________（填“能”或“不能”）在高温条件下使用，原因是_______________。

19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆的漂白及杀菌灭藻、鱼药制造。某科研小组欲制备少量亚氯酸钠并利用“间接碘量法”测定其纯度。

（一）亚氯酸钠的制备

查阅资料：①NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②，。

（1）科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“吸收ClO2”时发生反应的化学方程式为

______________________________________________________________________________。

（2）“结晶”需要控制的温度范围是________________。

（二）亚氯酸钠纯度的测定

Ⅰ．取制备的亚氯酸钠固体7.5 g配制成250 mL溶液；

Ⅱ．取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4，再滴加几滴试剂X；

Ⅲ．用1.50 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na2S2O3标准溶液的体积；

Ⅳ．重复Ⅱ、Ⅲ操作3次。

（3）试剂X应选择________（填名称），滴定终点的现象为________________________。

（4）三次滴定数据记录如下：

亚氯酸钠的纯度为________________________，若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果________________________（填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同），若滴定终点时俯视读数会导致测定结果________________。

20．甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：，请回答下列问题：

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH（g）发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是________________________。

a．CH3OCH3（g）和H2O（g）的浓度比保持不变

b．v正（CH3OH）＝2v逆（CH3OCH3）

c．容器内压强不再变化

d．混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH（g）发生上述反应，测得CH3OH（g）的浓度随时间（t）的变化如下表：

①10～30 min内，用CH3OCH3（g）表示该反应的平均速率为________________________。

②CH3OH（g）的平衡转化率为________________________。

③反应开始时，容器内的压强为p0，第40 min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0＝________________；该反应在200 ℃时的平衡常数Kp＝_________________________（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。

④200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正（CH3OH）________________v逆（CH3OH）（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如下图所示，试解释800 ℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因为_______________________________________________________________________________。