2021舟曲县一中高二下学期期末考试化学试题含答案

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舟曲县第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷
评卷人得分  一、单选题1.若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是(   )A.ns                   B.np                    C.nd                 D.nf2.原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有（   ）A.8种               B.13种             C.14种                 D.18种3.等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是(   )A.      B.      C.      D.HClO4.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况,违反洪特规则的有(   )A.①②③      B.④⑤⑥      C.②④⑥      D.③④⑥5.某学生做完实验后,分别采用以下方法清洗仪器,其中应用“相似相溶”规律的是(   )A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B.用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管 D.用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯6.下列是几种基态原子的电子排布图，失去1个电子需要能量最高的是(   )A. B. C. D. 7.钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为（   ）A． B． C． D．8.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是(   )A.溶于水  B.碘升华C.氯化钠受热熔化  D.乙醇溶于水9.下列排序不正确的是（   ）A．晶体熔点由低到高：H2O<H2S<H2Se<H2TeB．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Al>Mg>NaD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI10.下列叙述中正确的是(   )A．都是极性分子 B．都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．都是直线型分子11.砷化氢()是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是(   )A.分子中有未成键的电子对     B.是非极性分子C.是强氧化剂                 D.分子中的As－H键是非极性键12.根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是(   )A．和 B．和 C． 和 D．和13.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是(   )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布 为的原子
B．2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为的原子
C．M层全充满而N层为的原子和核外电子排布为 的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为的原子14.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(   )A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料D.在虚线的右上方，可寻找耐高温材料15.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X元素可能为＋4价 B．X的最高价氢氧化物可能强碱C．X为第五周期元素  D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为16.现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（　　）A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中只含极性键C．该物质的分子是极性分子 D．该物质与化合物互为同素异形体评卷人得分  二、填空题17.A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为，D与B同主族， E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题：（1）由A、B、C、E四种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①、②、③、④中，属于极性分了的是__________________（填序号，下同）；中心原子采取杂化的是__________________。（2）A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1︰1的常见溶剂，其分子式为____________；相同条件下，该物质在中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）其在中的溶解度。（3）阴离子与的VSEPR模型名称分别为______________，其VSEPR模型与空间结构不一致的是______________（填离子符号）。（4）、和的沸点由高到低的顺序为______________（用化学式表示）。 18.向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：（1）Fe3+与SCN－反应时，Fe3+提供_       _，SCN－提供_        _，二者通过配位键结合；（2）所得Fe3+与SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是_                                              _；（3）若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：______                                                           ___  19.继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料并获得了该化合物的LED器件。(1)基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间上有________________个延展方向；C原子的基态电子排布式为________________。(2)互为等电子体，空间构型为____________；苯-1，4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯的结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为____________、______________。(3)石墨的熔点大于金刚石的熔点，试分析原因：________________。(4)可用检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是____________，试分析原因：__________________________；热稳定性：______________(填“<”“>”或“=”)。  20.碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种:方法一:方法二:（1）基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子，基态 Mg原子的最外层电子的电子云 轮廓图是___________。（2）上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是________ (填元素符号）。（3）C (金刚石）、晶体硅、三种晶体的熔点由高到低的顺序________，其原因是_________。              （4）在配合物中可作为配体，在配合物中配位原子是_____(填元素符号），1 mol该配合物中含有键的数目是____。（5）晶胞（如图1)可理解成将金刚石晶胞（如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。①推测晶胞中Si采取___杂化，O—Si—O的键角为____。②晶胞中含有______个Si原子和______个O原子。③假设金刚石晶胞的边长为pm，试计算该晶胞的密度为_                 ___(写出表达式即可）
 
参考答案1.答案：D解析：第三能层中含有三个能级，即3s、3p、3d，不存在3f能级，D符合题意。2.答案：B解析：本题主要考查原子结构的基本知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。原子核外电子的运动状态都不相同，即一个电子就是一种运动状态，Cr为24号元素，基态Cr原子的电子排布式为，核外M层有13个电子（即有13种运动状态），B项符合题意。3.答案：C解析：A项，1 mol 中含有1 mol共价键。B项，中含有3 mol共价键。C项，1 mol 中含有4 mol共价键。D项，1 mol HClO中含有2 mol共价键。4.答案：C解析：①2p能层有4个电子，应在3个不同的轨道，符合洪特规则、泡利不相容原理；②2p能层有4个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；③2p能层有4个电子，同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；④3d能级中有5个不同的轨道，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则；④3d能级中有5个不同的轨道，有10个电子，符合洪特规则、泡利不相容原理；⑤3d能级中有5个不同的轨道，有6个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；故选：C.5.答案：D解析：6.答案：A解析：根据电子排布图，A、B、C、D分别表示N、O、Na、S四种原子。四种原子第一电离能从大到小排序为：N>O>S>Na，A正确。7.答案：A解析：由晶胞图可知，V位于晶胞顶点和体心，V的个数为，有4个O位于晶胞面上，2个O位于晶胞内部，则O的个数为，则该晶体的化学式为，故A正确。故选A。8.答案：A解析：氯气溶于水的过程中，氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，故A项符合题意；碘升华是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故B项不符合题意；氯化钠受热熔化是物理变化，只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，故C项不符合题意；乙醇溶于水没有发生化学反应，既没有旧化学键的断裂，也没有新化学键的形成，故D项不符合题意。9.答案：A解析：A．具有分子间氢键的分子晶体，与同族元素的氢化物相比，其熔、沸点较高，则晶体熔点由低到高的顺序为H2S<H2Se<H2Te<H2O，A项错误；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C-C键<C-Si键<Si-Si键，则硬度由大到小的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，B项正确；C．金属原子的价电子数越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为Al>Mg>Na，C项正确；D．离子半径越小，离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径依次增大，则晶格能由大到小的顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI，D项正确；答案选A。10.答案：B解析： 11.答案：A解析：A.分子中原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个氢原子形成共用电子对，所以该物质中有1对未参与成键的孤对电子，故A正确；B.该分子为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，所以为极性分子，故B错误；C.中原子易失电子而作还原剂，所以是一种强还原剂，故C错误；D.同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性键，所以原子之间存在极性键，故D错误【答案】A12.答案：B
解析： 13.答案：C解析：A选项:3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为,二者是同种元素的原子;B选项:2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子,2p能级有5个电子,最外层电子排布是;C选项: M层全充满, M层电子排布为,与后者不是同一元素的原子;D选项:最外层电子数是核外电子总数的原子,因最外层电子数为1~8个,最外层电子数与核外电子总数可能的组合为:1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40,其中7和35的组合是溴元素,符合题意,与后者为同一元素的原子。14.答案：C解析：A．虚线左下方的元素为均为金属元素，A错误；B．紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素，例如硅是非金属，B错误；C．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等），C正确；D．在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属中寻找制农药的元素，D错误，答案选C。15.答案：D解析：16.答案：C解析：17.答案：（1）③④；②③④（2）；大于（3）平面三角形、四面体形；（4）解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可容纳2个电子可得，，即A为H，B为C（碳），C为O；由D与B同主族可知，D为Si；由E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的可知，E为Cl。（1）①、②、③、④分别为、、、，其中、为极性分子，其他均为非极性分子；中C原子上的价层电子对数为，则分子中C原子采取sp杂化，中Si原子上的价层电子对数为，则分子中Si原子采取杂化，分子中O原子上的孤电子对数为2，σ键电子对数为2，故中O原子采取杂化，中C原子上的价层电子对数为，则中C原子采取杂化。（2）该溶剂为苯（），为非极性分子，苯易溶于非极性溶剂中。（3）中Si原子的价层电子对数为， VSEPR模型名称为平面三角形，中Cl原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为四面体形；中Si原子上无孤电子对，中Cl原子上有孤电子对，则的VSEPR模型与空间结构不一致。（4）、、分别为、、，三者结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，故它们的沸点由高到低的顺序为>>。18.答案：1. 空轨道   孤对电子2.[Fe（SCN）]Cl2 3.FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl解析： 19.答案：(1)3； (2)平面正三角形；；(3)石墨层内CC键的键长比金刚石中CC键的键长短，故石墨键能大，熔化时破坏的作用力强，熔点高(4)异硫氰酸；异硫氰酸分子中存在NH键，硫氰酸分子中存在SH键，N原子的电负性大于S原子，易形成分子间氢键；<(5)； 解析：(1)基态O原子能量最高的电子所在能级是2p，其电子云在空间上有3个延展方向；碳原子的基态电子排布式为。(2)与的中心原子均有3对成键电子，且无孤对电子，空间构型为平面正三角形；根据苯-1，4-二硼酸甲基亚氡基二乙酸酯的结构可知，B原子的价层电子对数为3，故杂化方式为，N原子的孤电子对数为1，成键电子对数为3，价层电子对数为4，故杂化方式为。(3)石墨层内碳原子采用的是杂化，石墨层内CC键的键长比金刚石内CC键的键长短，故石墨键能大，熔化时所需的能量更高。(4)异硫氰酸分子中存在NH键，硫氰酸分子中存在SH键，N原子的电负性大于S原子易形成分子间氢键，故异硫氰酸的沸点较高；半径小于，故MgO比BaO的晶格能大，更易形成稳定的氧化物，所以更易分解，热稳定性比差。(5)As原子到B原子的最近距离是晶胞体对角线长度的，即为；该晶胞中含As原子数为4，含B原子数为，故晶体的密度。20.答案：(1)6；球形(2)Mg(3)C(金刚石)>晶体硅>CO；金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似,C原子半径小于硅原子半径,所以金刚石中C一C键的键长短,键能大,故金刚石的熔点比晶体硅的大；CO是分子晶体,熔点比金刚石和晶体硅的都小(4)C；12(5)①sp；1092828'② 8；16 ③解析：  (1)基态Si原子的核外电子排布式为，s轨道全充满电子，故1s、2s、3s轨道共有3对自旋状态相反的电子，2p 轨道有3对自旋状态相反的电子，所以基态Si原子中存在6对自旋状态相反的电子。基态Mg原子的核外电子排布式为，最外层电子占据3s轨道，s电子的电子云轮廓图是球形。(2)题述2个反应中涉及的元素有C、O、Mg、Si，其中S、O、 Si是非金属元素，较难失去电子，Mg元素的金属性最强，最易失去电子，所以四种元素中第一电离能最小的是Mg。(3) C(金刚石)、 晶体硅都是共价晶体，熔点高，二者的结构相似，但碳原子的半径比硅原子的小，故C—C键的键长短、键能大，所以C(金刚石)的熔点比晶体硅的高，而CO是分子晶体，熔点低，所以三种晶体的熔点从高到低的顺序为C(金刚石)> 晶体硅>CO。(4)配体中给出孤对电子与中心离子形成配位键的原子叫配位原子。CO在中作配体，配位原子是C，1 mol CO中含有键的数目是 2，所以1 mol该配合物中含有键的数目是12。(5)①在晶体中每个硅原子与周围的4个氧原子的成键情况与金刚石晶体中的碳原子与周围4个碳原子的成键情况是相同的，所以晶胞中Si采取杂化，金刚石是正四面体结构单元，其键角是10928'，所以晶胞中O—Si—O的键角也是109°28'。②晶胞中含有Si原子的个数为，由Si、O原子的个数比知晶胞中含有O原子数是16。③一个金刚石晶胞中含有8个C原子，所以一个晶胞的质量为，晶胞边长为 pm，所以该晶胞的密度 = 。