2022抚顺一中高二上学期入学考试化学试题含答案

化学试题

一、     单选题

（1-10每空3分，计30分；11-17每空4分计28；共计58分）

1．在下列各种叙述中，正确的是    (　　)

A．将水加热，pH不变

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在100 ℃时，纯水的pH>7

D．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大

2．下列溶液一定显酸性的是 (　　)

A．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L

B．pOH>pH的溶液

C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1

D．能与金属Al反应放出H2的溶液

3．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13  mol·L－1，该溶液可能是     (　　)

①二氧化硫水溶液　②氯化钾水溶液　③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液

A．①④  B．①②

C．②③  D．③④

4．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子     (　　)

A．Al3＋　Na＋　NO　Cl－

B．K＋　Na＋　Cl－　NO

C．K＋　Na＋　Cl－　ClO－

D．K＋　HCO　SO　NO

5．已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(   )

A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液pH减小

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍

6．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 （   ）
A  溶液的pH增加                                      

B  CH3COOH电离度变大

C  溶液的导电能力减弱                               

D  溶液中c（OH-）减少

7有4种混合溶液,分别由等体积 0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与Na2CO3; ②CH3COONa与NaCl; ③CH3COONa 与NaOH;  ④CH3COONa与HCl。
c(CH3COO-)排序正确的是

A.③>①>②>④                

B.③>②>①>④
C.④>②>①>③               

D.④>②>③>①

8. 已知温度时水的离子积常数为,该温度下,将浓度为 的一元酸与 的一元碱等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(   )

A.
B.混合溶液的
C.混合溶液中,
D.混合溶液中, 与恰好完全反应

9.水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中(   )( 正确的是)

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量气体,平衡向左移动,溶液值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

10.用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是

A. NaOH标准溶液应装在如图2所示的滴定管中

B. 滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶

C. 图1所示液体的体积读数为18.20mL 

D. 若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大

11．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是     (　　)

A．图中温度：T3>T2>T1

B．图中pH关系是pH(B)＝pH(D)＝pH(E)

C．图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝C

D．C点可能是显酸性的盐溶液

12．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是     (　　)

A．加水稀释成100 mL

B．加入10 mL水进行稀释

C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液

D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的盐酸

13、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中、c（H＋）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知   （       ）            
A  a的浓度必小于乙酸的浓度                      

B  a的浓度必大于乙酸的浓度

C  b的浓度必小于乙酸的浓度                       

D  b的浓度必大于乙酸的浓度

14. 等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的为(   )

A.Va>10Vb     B.Vb>10Va     C.Vb<10Va     D.Vb=10Va

15．常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c(H+)=1×10-8下列叙述正确的是

 A．该一元酸溶液的pH=1

 B．该一元酸溶液的pH=3

C．若加水稀释，则 将减小 

D．该溶液中水的离子积常数为

16. 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定

10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是(   )

A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B.a、b、c 点的溶液中,离子浓度由大到小顺序为a>b>c
C.d点所示溶液中水的电离被抑制

D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

17. 浓度均为0.10、体积均为的和溶液,分别加水稀释至体积,随的变化如图所示,下列叙述错误的是(   )
 

A. 的碱性强于的碱性
B. 的电离程度: 点大于点
C.若两溶液无限稀释,则它们的相等
D.当时,若两溶液同时升高温度,则增大

二、填空(共计42分)

18、（每空2分计14分）

一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

 ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________           ____，

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________      ________，

③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________        _____，

④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺

序为__________________                                                   ___。

⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间__________        _____       ____。

⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    _______。

19.（14分）

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

（1）配制100mL0.1000 mol∙L-1NaOH标准溶液。滴定操作步骤：

①准备：检漏→洗涤→________→________→排气泡→读数。

②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。

（2）滴定达到终点的标志是________。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________mol·L-1

（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

A．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去

B．滴定终点读数时仰视读数

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D．锥形瓶水洗后未干燥

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

20．（14分）

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)，

25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为  _________。

(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是_________。

（3） T1温度下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表;

①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是_________,根据表中数据,浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号)。

A.HCN         B.HClO        C.CH3COOH       D.H2CO3

②请书写Na2CO3一级水解的离子方程式__________                  。

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为:                           。

答案：

1-5     BBABDAACCDDAABBDD

18、①  b>a>c

② b>a=c 

③ c>a>b 

④ c>a=b

⑤  a=b=c ; a=b>c

⑥  a=b>c

19、(1)①润洗，装液

(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色变浅红色且半分钟不恢复。

(3)丙

(4)0.08000

(5)BE

20、(1) A   ;  10:1

(2)a+b=14

(3)① CO32-     ；C

② CO32- +H2O ≜ HCO3-+OH-

③