2021甘肃省嘉谷关市一中高二下学期期中考试化学试题含答案

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嘉谷关市第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1.下列说法正确的是(　　)A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1 mol C—H键要放出415 kJ的能量  D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能2.化学反应H2+Cl2═2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是（   ）A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH═-183 kJ·mol－1B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 C．2mol HCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量 D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量3.已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。①4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1②4P(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH2      B．ΔH1>ΔH2      C．ΔH1<ΔH2     D．无法确定4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　)A． 对该反应体系加热            B． 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C． 向H2SO4中通入HCl气体       D． 不用铁片，改用铁粉5.在2A(g)＋3B(g)C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（    ）A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L· s)C. v(C)=0.15mol/(L·s) D. v(D)=0.5mol/(L·s)6.下列不能用勒夏特列原理解释的是（      ）A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅       D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量7．下列叙述与图对应的是（      ）A．对于达到平衡状态的反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，图①表示在时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知，P2>P1、T1>T2满足反应：2A(g) + B(g)2C(g)  ΔH<0C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3CD．对于反应2X(g)＋3Y（g）3Z(g)  ΔH<0，图④y轴可以表示Y的百分含量8. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(　　)A. 0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1B. “铅糖”是强电解质C. “铅糖”是共价化合物D. “铅糖”溶液的导电性可能很弱9.下列溶液:①CH3COOH　②HCl　③NaOH④CH3COONa　⑤KCl　⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,其pH由大到小排列顺序为(　　)A.③④⑤⑥①②    B.④⑤⑥①③②    C.②①⑥⑤④③    D.②③①⑥⑤④10．下列应用与盐类水解有关的是 (　　)①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在较浓的盐酸中,然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦    B.②⑤⑦    C.③⑥⑦   D.全有关11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（       ）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C. =1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、12．25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 ℃)如下:物质AgClAgIAg2SKsp1.8×10-108.51×10-166.3×10-50下列叙述错误的是 (　　)A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D.25 ℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同13.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是(　　)A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)14.已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（      ）A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反应③的平衡常数K＝K1/K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小15.如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2  mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是A. 乙容器中SO2转化率小于60%B. 平衡时SO3的体积分数：甲＞乙C. 打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LD 平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移16. 实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是     A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同Ⅱ卷  非选择题（共52分）17.（16分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：                                   ；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：                                         。（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m           （填“＞”“＜”或“＝”）n。（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝             。（4）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显          （填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝            。（5）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应(I)的离子方程式为                                                                     。②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol/L，则废水中c(Fe3+)=         mol/L。18. （10分）Ⅰ.参考下列图表和有关要求回答问题：         图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是         (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是      。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：              。Ⅱ.在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热就是中和热。50  mL 0.50  mol·L－1盐酸与50  mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是__                __。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__     __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60  mL 0.50  mol·L－1盐酸与 50  mL 0.55  mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__    __(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__   __(填“相等”或“不相等”)。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会    (填“偏大”“偏小”或“无影响”)；用50  mL 0.50  mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__    __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19．（14分）氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3  △H=－92.4kJ/mol①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为________（精确到0.1%）。此温度下该反应的平衡常数K＝___________。（精确到0.1）②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___________________。    a．向容器中按原比例再充入原料气    b．向容器中再充入惰性气体c．改变反应的催化剂                d．液化生成物分离出氨（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝____。②能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。a．υ(NO2)=2υ(O2)                   b．容器内压强保持不变     c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)                 d．容器内的密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______________。a．及时分离出NO2气体             b．适当升高温度c．增大O2的浓度                  d．选择高效的催化剂（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－1200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_____________(填代号)。 20. （12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）观察图，标准液盐酸应放入         滴定管中。(填“甲”或“乙”)（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视       ，滴定终点的现象为                                                   。（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为             mL，所用盐酸溶液的体积为             mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测NaOH溶液体积0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度                。（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是          (填字母序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数     答案题号12345678910111213141516答案ADBBAABBADCCBBCC17.（16分）每空2分(1)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH   ，   Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4    (2). ＜    (3). 1.0×10－8 mol·L－1    (4). 中 ，  (5). ①14H++Cr2O+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O   ②2×10-1318. （10分）Ⅰ. (1)减小   不变  NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1（2分）Ⅱ. (1) 减少实验过程中的热量损失。(2) 偏小。(3) 不相等 ， 相等 ， 。(4) 偏小 ； 偏小 。19. （14分）每空2分（1）①33.3%    3.7（L/mol）2  ②ad （2）① 1.5×10－3mol/(L·s)    ② bc   ③ c  （3）乙20. （12分）   (1). 甲 （1分）   (2). 溶液中颜色变化（1分）；  当滴入最后一滴HCl溶液，颜色由黄色变为红色，且30s内不恢复    (3). 0.00    26.10    (4). 0.1044mol/L    (5). D