2021省大庆肇州县二校高二下学期期末联考化学含答案

这是一份2021省大庆肇州县二校高二下学期期末联考化学含答案，共7页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，本卷命题范围，下列叙述正确的是，化学与生活密切相关，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
 2020～2021学年高中下学期二校联考高二化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：新人教版必修一第四章，必修二至第七章第三节。可能用到的相对原子质量：H 1   C   12 N   14 O   16第I卷(选择题 共50分)一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.“原子”原意是“不可再分”。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N电子层中运动的电子数为A.8     B.2     C.18     D.102.Co常用于肿瘤治疗。该原子的中子数为A.27     B.33     C.60     D.873.常温下，将下列金属分别放入水中，反应最剧烈的是A.Na     B.Mg     C.Al     D.K4.下列叙述正确的是A.同位素原子核外电子数相同     B.同位素的性质相同C.14N和14C核内质子数相同      D.核素的种类等于元素的种类5.化学与生活密切相关。下列工业生产过程不涉及氧化还原反应的是A.用黄铁矿为原料生产硫酸       B.SiHCl3高温下与H2反应制高纯硅C.用氨为原料生产硝酸           D.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃6.下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是A.CO2     B.NH3     C.N2     D.NO27.下列说法错误的是A.生产玻璃和水泥的原料中均有石灰石B.陶瓷由黏土高温烧制而成，主要成分是硅酸盐C.耐高温的石英玻璃属于硅酸盐材料D.实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞8.实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A.溶解、过滤、洗涤、干燥     B.溶解、过滤、蒸发、洗涤C.溶解、蒸发、洗涤、过滤     D.溶解、洗涤、过滤、干燥9.下列反应体系中，不属于可逆反应的是A.乙醇与乙酸的酯化反应   B.NH3与H2O反应    C.工业合成氨    D.电池的充电与放电10.H2与O2发生反应的过程模型图示如下(“－”表示化学键)，下列说法错误的是A.过程I是吸热过程B.过程III是放热过程C.该反应过程有旧化学键断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行11.下列各项实验中，过氧化氢分解的化学反应速率最快的是12.下列说法错误的是A.任何化学反应中都有化学键的变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的C.二次电池充电时电能转化为化学能D.燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能的装置13.下列关于烃的叙述错误的是A.聚乙烯、聚乙炔分别属于烯烃、炔烃      B.烯烃可以发生加聚反应生成聚合物C.正丁烷的熔、沸点比异丁烷的高          D.烷烃的通式为CnH2n＋214.工业，上用黄铁矿为原料制硫酸的涉及反应：①4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2，②2SO2＋O22SO3。下列有关说法错误的是A.将黄铁矿粉碎能加快①的反应速率      B.使用催化剂能加快②的反应速率C.升高温度能加快①和②的反应速率      D.增加氧气的量能使②中SO2完全转化15.下列说法正确的是A.乙醇分子中含有－OH，所以乙醇水溶液显碱性   B.乙醇分子中6个氢原子活泼性相同C.乙酸乙酯的官能团是酯基，能发生水解反应      D.乙酸具有酸性，是由于其含有－OH16.下列说法正确的是A.异戊橡胶属于天然橡胶，经硫化后具有更好的弹性B.聚丙烯是由－CH2－CH2－CH2－结构单元重复连接而成的C.相对分子质量为28000的聚乙烯的聚合度为1000D.淀粉、橡胶、腈纶都是天然高分子化合物17.下列说法错误的是A.甲烷与丙烷互为同系物                 B.可用NaHCO3鉴别乙醇和乙酸C.乙醇、乙酸均能与金属钠反应生成H2     D.甲烷与氯气在光照下反应产物最多有4种18.关于化合物乙苯()的说法正确的是A.属于芳香烃     B.易溶于水     C.官能团为碳碳双键     D.一氯代物有三种19.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列叙述正确的是A.PbO2是电池的负极            B.放电时PbO2得电子，被氧化C.充电时，生成PbO2和Pb       D.电池放电时，溶液酸性增强20.已知元素周期表中前七周期排满后的元素种类和周期序数的关系如下所示：预测第八周期最多可能含有的元素种类为A.18种     B.32种     C.50种     D.64种21.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z，它们的质子数之和为31，最外层电子数之和为17，其中X、Y相邻且同周期，Y、Z同主族，则X、Y、Z依次为A.N、O、S     B.C、N、P     C.B、F、Cl     D.C、Si、Na22.下列图象中能表示第三周期元素最高正价(Y)随元素核电荷数(Z)变化关系的是23.X、Y两种短周期元素可形成化合物X2Y3，X3＋比Y2－少一个电子层，且X3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A.X2Y3是Al2O3                     B.X是第二周期第IIIA族的元素C.Y是第二周期第VIA族的元素      D.Y2－与Y的核外电子层数相等24.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.W、X是金属元素                B.原子半径：R<Y<ZC.简单气态氢化物的热稳定性：Z>R  D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应25.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.100 mL     B.80 mL     C.60 mL     D.40 mL第II卷(非选择题 共50分)二、非选择题：本大题共4小题，共50分。26.(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，A可发生如图所示的一系列化学反应。回答下列问题：(1)A、B、C、D中，分子内所有原子共平面的是             (填字母)。(2)B的官能团名称为             ，写出B在加热和铜存在的条件下与氧气反应的化学方程式：                                                    。(3)条件I是             ，反应②的反应类型是             。(4)写出反应③的化学方程式：                                       。(5)反应④为加聚反应，其其产物          (填“能”或“不能”)使KMnO4酸性溶液褪色。27.(14分)在一体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2、2 mol H2，在催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，NH3的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：(1)0～1min的反应速率v1与2～3min的反应速率v2相比较，v1          (填“>”“＝”或“<”)v2，1～2min的反应速率v(H2)＝           mol·L－1·min－1。(2)从图象可以看出，前3min内，1～2min反应速率最快，1～2min反应速率变快的原因是                                                  。(3)反应最大限度是在          min时，此时密闭容器中总物质的量为          mol。(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是                                                                。(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池负极为          (填“a”或“b”)。28.(12分)某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H2C＝CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：(1)仪器M的名称为          ，仪器A、B中的溶液均为          。(2)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是          ，原因是                       。(3)乙装置中冷凝水应该从          (填“a”或“b”)口进入。(4)按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3：2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是                                          。(5)根据题干数据分析，乙醇需要过量一些的原因是                                  。29.(14分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。写出反应的化学方程式：                      。实验室中将氨气和氧气的混合气体通过红热的铂丝(作催化剂)模拟该反应时，反应过程中铂丝能始终保持红热，这是由于该反应是          反应。(2)氨催化氧化制得的NO经过氧化为NO2，再与水反应得到硝酸。NO2与水反应生成硝酸的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为          。已知NO和NO2的混合气体能被碱液吸收生成亚硝酸盐：NO＋NO2＋2OH－→NO2－＋H2O，则NO2被NaOH溶液完全吸收(无气体剩余)的离子方程式为                                        。(3)流程中滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是          (填化学式)，已知0℃时Ca(NO3)2在水中的溶解度仍然很大，实验室从Ca(NO3)2溶液得到Ca(NO3)2晶体的操作方法是                                                  。(4)生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca(NO2)2溶液会发生反应生成Ca(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为                                                  。