2021新乡高二下学期期末考试化学含答案

这是一份2021新乡高二下学期期末考试化学含答案，共12页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，1 ml·L－1的溶液中等内容，欢迎下载使用。
 新乡市高二下学期期末考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：H 1   N 14   O 16   Al 27   Cu 64   Sr 88   La 139第I卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.“长征五号”B遥二运载火箭搭载我国空间站“天宫”的组成部分天和核心舱成功发射并进入预定轨道，该火箭推进剂为液氧煤油和液氧液氢。天和核心舱配置了光电转换效率最高的三价砷化镓太阳能电池。下列说法不正确的是A.煤油为混合物B.砷化镓的化学式为GaAsC.该推进剂在反应时化学能只转化为热能D.相对于推进剂四氧化二氮/偏二甲基肼，该推进剂具有毒性低且更环保的特点2.反应H2O2＋NaCN＋H2O＝NaHCO3＋NH3中涉及的相关化学用语表示正确的是A.Na＋的结构示意图：B.H2O2的结构式：H－O－O－HC.NaCN的电子式：D.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2O＝CO32－＋H3O＋3.下列有关材料的说法正确的是A.三乙酸甘油酯属于高分子材料B.水晶项链、陶瓷、玻璃等都是硅酸盐制品C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子材料D.氮化硅、氧化铝陶瓷均为新型无机非金属材料4.用图中所示装置进行实验，不能达到相应实验目的的是A.甲装置可用于分解FeSO4·7H2O制取铁红      B.乙装置可用于制取并收集少量NH3C.丙装置可用于验证铁的吸氧腐蚀          D.丁装置可用于验证镁与盐酸的反应是放热反应5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－B.c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、NO3－、NH4＋、SO42－C.c(Na2S)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、K＋、Cl－、CO32－D.c(KI)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－6.Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成。下列说法正确的是A.香芹酮的分子式为C10H16O                 B.香芹酮的一氯代物有7种C.香芹酮和Cyrneine A均能发生酯化反应       D.Cyrneine A中含有4种官能团7.下列实验操作规范且能达到实验目的的是8.a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。a与b位于不同周期，且两者的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，b的原子序数等于d的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是A.原子半径：a<b<c<dB.最简单氢化物的热稳定性：d<bC.a、b、c三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性D.c与其他三种元素形成二元化合物时，其化合价均为－2价9.“长征2F”运载火箭推进剂工作时发生反应：(CH3)2NNH2＋2N2O4＝2CO2＋4H2O＋3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，CO2的密度比N2的小B.1 mol (CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11 NAC.每生成22.4 L CO2时，转移的电子数目为8 NAD.火箭启动初期逸出的红棕色气体是N2O4蒸气10.下列由已知得到的类推结论正确的是11.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠设计成微生物电池，该微生物电池可将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列说法不正确的是A.交换膜为阳离子交换膜B.N极的电极反应式：CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H＋C.M极为正极，发生还原反应D.处理后的废水pH变大12.在10 L的恒容密闭容器中通入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表所示：下列说法正确的是A.实验①中，该反应的平衡常数K＝B.实验②中，若5 min时测得n(N)＝0.050 mol，则0～5 min内，用X表示的平均反应速率v(X)＝7×10－3 mol·L－1·min－1C.实验③中，反应达到平衡时，Y的转化率为40%D.实验④中，反应达到平衡时，b>13.实验：①将0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和0.1 mol·L－1的NaCl溶液等体积混合，得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c；②取一部分沉淀c，向其中滴加0.1 mol·L－1的KI溶液，沉淀变为黄色(AgI)；③往剩余的沉淀c中滴加0.1 mol·L－1的KBr溶液，沉淀变为淡黄色(AgBr)。通过以上实验进行分析，下列有关结论不正确的是A.滤液b中：c(Na＋)＝c(NO3－)B.实验②中反应达到平衡时，平衡常数表达式为K＝C.实验③中发生反应的化学方程式为AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)D.根据实验②③可得出：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)14.常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，由Henderson－Hasselbalch方程可知：pH＝6.1＋lg。下列说法不正确的是A.曲线c表示c(CO32－)随溶液pH变化的曲线B.H2CO3的Ka1的数量级为10－7C.当血浆中c(HCO3－)增大时，pH一定增大D.当血浆的pH＝7.1时，则发生酸中毒，此时c(HCO3－)是c(H2CO3)的10倍第II卷(非选择题 共58分)二、必考题(本题包括3小题，共43分)15.(15分)氨气及其相关产品在化工领域中具有重要作用。回答下列问题：(1)以NH3和CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，发生反应的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  △H。①该反应每消耗1 mol NH3，放出174 kJ热量，则△H＝           kJ·mol－1。②为了提高尿素的产率，下列措施可行的是           (填标号)。A.升高温度     B.增大压强     C.加入合适的催化剂     D.及时移除部分H2O(g)(2)某温度下，向恒容密闭容器中通入1 mol NH3、0.5 mol CO2两种原料气，使之发生上述反应。5 min后，反应达到平衡，此时得到的尿素质量为15 g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。①保持其他条件不变，图2中能正确反映平衡常数K随温度的变化关系的曲线是         (填标号)。②反应达到平衡后，CO2的转化率为        ，x＝        ，平衡常数Kp＝        (kPa)－2(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。(3)NH3－O2燃料电池的结构如图所示。①a极的电极反应式为                                            。②每消耗标准状况下5.6 L O2，电路中转移的电子数为           NA。16.(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，将氧化铝与活性炭按一定比例混合，高温下在纯氮气流中反应：Al2O3＋3C＋N22AlN ＋3CO。I.氮化铝的制备某同学设计如图1所示装置制备氮化铝(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品中可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。已知：醋酸二氨合亚铜{CH3COO[Cu(NH3)2]}溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2.(1)装置A中发生反应的离子方程式为                                            。(2)装置B、C、D盛装的试剂分别是           (填标号)。a.连苯三酚碱性溶液     b.浓硫酸     c.醋酸二氨合亚铜溶液(3)该装置设计存在缺陷，提出改进方案：           。II.产品纯度的测定已知：氮化铝遇水分解为氢氧化铝和氨，反应为AlN＋3H2O＝Al(OH)3＋NH3，产品中仅含有Al2O3杂质。为测定AlN的含量，设计如图2(图中夹持装置略)所示装置，称取6.0g I中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后用恒压漏斗加入NaOH溶液，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到滴定终点时消耗10.00 mL NaOH溶液。(4)三颈烧瓶中AIN发生反应的化学方程式为                                          。(5)装置中长玻璃管的作用原理是                                                    。(6)产品纯度为           (保留三位有效数字)。(7)下列实验操作可能使氮化铝测定结果偏低的是           (填标号)。a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失b.滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视17.(14分)氢化铝钠(NaAlH4)是重要的还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3)为原料制备NaAlH4的流程如图。已知：“碱浸”时，SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8。回答下列问题：(1)加快“碱浸”速率的措施是                                               。(写一条)(2)“反应1”中，HCO3－与AlO2－反应的离子方程式为                                 。(3)为避免铝元素在“碱浸”过程中的损失，请提出一条合理化建议：                    。(4)“电解2”生成的NaHCO3和NaOH可循环使用，阴极产生的物质是           (填化学式)。(5)“反应3”           (填“是”或“不是”)氧化还原反应。(6)氢化铝钠遇水发生剧烈反应并产生大量气泡，当产生标准状况下8.96 L气体时，该反应中转移电子的物质的量为           mol。(7)Al与LiBH4反应制备的复合材料是重要的制氢材料，对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：①请解释Al－LiBH4体系与水反应产氢比纯Al产氢具有的优势：                         。②25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示。分析图中信息可知，25℃与75℃时，Al－LiBH4复合材料中与水未完全反应的物质是        (填化学式)。三、选考题(共15分。请考生从给出的两题中任选一题作答。如果多答，则按所答的第一题计分)18.(15分)(物质结构与性质)光州科学技术院Jaeyoung Lee等首次报道在富含磷的Cu电极(CuP2)上进行电催化，可将CO2还原为丁醇。基于反应生成甲酸、乙醛中间体确定该反应的反应机理，展示了一种新型合成多碳物种的过程。回答下列问题：(1)基态Cu原子成为阳离子时，首先失去           轨道电子；基态P原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为           。(2)CO2、HCOOH、CH3CHO和CH3CH2CH2CH2OH四种化合物中，C原子的杂化方式中含sp3杂化的是         (填结构简式)；HCOOH的沸点比CO2的高得多的主要原因是          。(3)CuP2水解可生成PH3，同主族的氢化物NH3、PH3、AsH3中键角最大的是           。H3PO4及HNO3所含四种元素中电负性最大的是           ，第一电离能最大的是           。(4)配合物[CH3NH2CH3][Cu(HCOO)3](如图甲)中Cu元素的化合价为           ，配位键中提供孤电子对的原子是           (填元素符号)。(5)铜氧化物超导体LaSr.CuO，的四方晶胞结构如图乙所示，该超导体的密度ρ＝       g·m－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。19.(15分)(有机化学基础)攻克癌症是人类不懈的追求，有机物I是合成某种抗癌药物黄酮醋酸的中间体，其合成路线如图所示：已知：。回答下列问题：(1)C的化学名称为           ，A→B的反应类型为           ，G中含有的官能团的名称为           。(2)写出C→D的化学方程式：                                            。(3)RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNRCOOH。I在酸性条件下发生水解反应后得到有机物M，M的结构简式为           ，其核磁共振氢谱显示有           组信号峰。(4)有机物K与F互为同分异构体，则满足下列条件的K有           种。a.能与三氯化铁溶液发生显色反应b.能与新制的氢氧化铜发生反应c.苯环上只有两个取代基(5)结合所学知识并参考上述合成路线，设计以苯和一氯甲烷为原料合成的路线，无机试剂任选。