2022省大庆铁人中学高二上学期开学考试化学试题含答案

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铁人中学2020级高二学年上学期开学验收考试
化学试卷

试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39

第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18小题，共54分。）
1. 如图1、2分别表示生成HCl和生成N2O4(g)、N2O4(l)的能量变化图，下列有关说法错误的是( )

A.图1中，步骤Ⅰ吸收热量，步骤Ⅱ放出热量
B.由图2可以看出化学反应中物质能量变化的大小与物质的状态有关
C.化学键的断裂是化学反应发生能量变化的主要原因
D.化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
2.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
①有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子数目,从而使反应速率增大
②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快
③6 mol·L-1·s-1的反应速率一定比3.5 mol·L-1·s-1的反应速率大
④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数
⑤恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快
⑥增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间内有效碰撞次数增多
A. ①②⑤ B. ②④ C. ②⑤ D. ③⑥
3.提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是(　　)
A.装置①中阳极上有无色无味气体冒出
B.装置②中的铜片应与直流电源的负极相连
C.装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O
D.装置④阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
4.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法不正确的是( 　)
A.反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应
B.ΔH1都断开>只闭合K2
6.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，经6min后测得D的浓度为，：：5，以C表示的平均反应速率，下列说法不正确的是（ ）
A.以A表示的平均反应速率为v(A)=0.1875
B.该反应方程式中，x=2
C.6min时，转化了的A占起始A的25%
D.6min时，C的物质的量分数为1/6
7.在3种不同条件下,分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。相关条件和数据见下表:
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n(D)平衡/mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是( 　)
A.K3v(c)、v(b)>v(d)
C.温度:T1>T2>T3
D.平均摩尔质量:M(a)M(d)
12.下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是（ ）
A.若甲装置中a、b均为惰性电极，一段时间后，两极均有气体产生，则加入CuO一定能使溶液复原
B.若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜
C.丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出
D.当d电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g
13.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如右图所示,下列叙述正确的是(　　)
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2温度下,在0~t1时间内,v(Y)= （a-b）/t1mol·L-1·min-1
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动
14.下列有关图象对应的叙述中，错误的是（ ）



A．图A表示常温下，将铜粉加入到一定量浓硝酸中，生成气体的体积与所加铜粉的质量之间的关系
B．图B表示用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，若通电5min后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量
C．图C表示在恒温恒容的密闭容器中，反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，t1时缩小容器体积，t2时再达平衡时CO2的浓度变化
D．图D表示一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小由此可知，B→A+C反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJ·mol-1
15.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法正确的是(　　)
A.盐桥中Cl－向Y极移动
B.电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8 L
C.电流由X极沿导线流向Y极
D.Y极发生的反应为2NO3-＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－，周围pH增大
16.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.p1 < p2 < p3
B.T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③
C.∆H3=-40.9 kJ/mol
D.为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压
17.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是 (　　)
A.30～40 min间该反应使用了催化剂 B.反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应
C.30 min时降低温度，40 min时升高温度 D.8 min前A的反应速率为0.16 mol·L－1·min－1
18.生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图甲原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法不正确的是（ ）

A.溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高
B.图乙中0~20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阳极
C.图乙中20~40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为
D.电解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的离子方程为



第II卷 非选择题部分
二、填空题（共46分）
19.（1）在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4
则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为_________________________。
（2）已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式_________________________。
(3)已知： N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1 =+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g) △H2 =-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H3 =-221.0kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式____________。
（4）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
③该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是_____。
A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸时仰视读数
C.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
20.（1）①一定温度下，在密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH”、“”、“