2021朔州怀仁高二下学期期末考试化学试题含答案

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怀仁市2020—2021学年度下学期期末高二教学质量调研测试化学Ⅰ卷（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：—12  —16  —7  —11  —14一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。1. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（    ）A. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态B. 各原子轨道的伸展方向种数按、、的顺序分别为3、5、7C. 同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D. 基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱2. 下列化学用语表述正确的是（    ）A. 的比例模型：B. 基态的价电子排布式：C. 基态铍原子最外层电子的电子云图为：D. 某元素基态原子的电子排布图若写为：，则违背了泡利原理3. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等已被发现。下列有关说法中，正确的是（    ）A. 与中存在氢键  B. 与互为同位素C. 1个中含有24个价电子 D. 分子内有范德华力4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）A. 醋酸能溶于水，可用于除水垢B. 乙醇易挥发，可用于萃取中药C. 具有还原性，其水溶液用于杀菌防腐D. 乙炔燃烧放出大量的热，可用于焊接和切割金属5. 下列有关说法正确的是（    ）A. 电子与电子间形成的是键，电子与电子间形成的是键B. 与中心原子杂化轨道类型相同C. 氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中D. 和化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）都相同6. 表中数据是对应物质的熔点（）：干冰 -10720739208011291190-571723据此做出的下列判断中错误的是（    ）A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B. 表中只有干冰是分子晶体C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体7. 乙酸乙酯又称醋酸乙酯，工业上制取的方法有很多，其中最常用的是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用催化剂有：浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等。下列说法正确的是（    ）A. 羟基（）所含电子为B. 苯甲醇（）和乙醇的官能团相同，二者为同系物C. 乙酸乙酯在碱性条件下水解程度大于酸性条件D. 乙醇和乙酸，在浓硫酸催化作用下可反应生成乙酸乙酯8. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（    ）A. 与结构相似，含有的键与键个数比均为B. 根据理论可知、、分子内键角依次减小C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离D. 比更稳定是因为分子间存在氢键9. 下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是（    ）A. ①③④ B. ②⑤ C. ①②③④⑤ D. ⑤10. 下列关于物质的检验、鉴别和除杂的叙述正确的是（    ）A. 检验溴乙烷中的溴元素，加入溶液共热，冷却后加入溶液观察有无浅黄色沉淀生成B. 用溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液可鉴别已烷、1-己烯和邻二甲苯C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去中混有的乙烯D. 由于的溶解度大，故可用重结晶法除去中混有的11. 下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是（    ）A. 装置甲：混合乙醇与浓硫酸 B. 装置乙：制取乙酸乙酯C. 装置丙：分离乙酸乙酯和水层 D. 装置丁：分离乙酸乙酯和乙醇12. 为乙二胺四乙酸（），易与金属离子形成螯合物.为与形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）A. 和中的原子均为杂化 B. 中的配位数为4C. 含有分子内氢键  D. 含有共价键、离子键和配位键13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（    ）A. 在晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共12个B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4C. 在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面D. 该气态团簇分子的分子式为或，其晶体不导电14. 下列实验操作、实验原理、实验事故处理正确的是（    ）A. 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替B. 实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C. 苯甲酸重结晶的步骤是：加热溶解、冷却结晶D. 可用水鉴别苯、乙醇、15. 化合物由如下反应得到：，的结构简式不可能是（    ）A.  B. C.  D. 16. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，是它的一种同分异构体，且分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法中正确的是（    ）A. 分子中可能含有三个甲基 B. 的一氯代物可能有三种C. 将标准状况下的完全燃烧，使所生成的气体通过装有足量无水的干燥管，干燥管会增重D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色17. 在如下图所示分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（    ）A. 20个 B. 18个 C. 14个 D. 12个18. 肉桂酸甲酯（属于酯类，代号）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。测得其相对分子质量为162，分子中、、原子个数比为，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为。下列说法不正确的是（    ）A. 的分子式为B. 的最多能被还原C. 肉桂酸能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D. 与含有相同官能团，且苯环上氢的化学环境只有两种的同分异构体有3种19. 辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列关于辣椒素说法正确的是（    ）A. 辣椒素分子式为B. 辣椒素分子存在顺反异构C. 分子中、、第一电离能大小顺序为：D. 辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗20. 认识物质的空间结构可以借助某些实验手段来测定，下列有关说法错误的是（    ）A. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素B. 红外光谱仪可以用来测定分子结构C. 通过测定物质的熔点和沸点可以确定物质是否含有配位键D. 区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行—射线衍射实验21. 药物异博定（盐酸维拉帕米）能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程： 下列说法正确的是（    ）A. 的沸点高于其同分异构体B. 分子中所有的原子不可能共面C. 与溶液反应，消耗为D. 分子与按物质的量之比为加成时，所得产物有3种22. 探究甲醛与新制的的反应：（1）向溶液中滴加8滴溶液，振荡，加入甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，生成红色沉淀同时产生无色气体。（2）反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。已知：，甲醛是具有强还原性的气体。下列说法错误的是（    ）A. 铜的晶胞中原子的配位数为12B. 红色沉淀的主要成分不是，可能是C. 将产生的无色气体通过灼热的后得到红色固体，说明生成的气体中一定是D. 从甲醛的结构推测，其氧化产物还可能有23. 含苯酚的工业废水的处理方案流程如下：下列有关说法不正确的是（    ）A. 实验室进行设备①的实验操作时，使用的主要仪器是分液漏斗B. 设备②进入设备③的物质是苯酚钠C. 设备⑤的反应条件为高温D. 设备④中的反应为：24. 1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是（    ）A. 为该反应的催化剂B. 1，2—丙二醇在一定条件下可以发生消去反应C. 过程②中键未发生断裂D. 1，2—丙二醇分解的产物有、、、二、非选择题：4小题，共52分.25.（13分）由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉柱硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：已知：Ⅰ. Ⅱ. （1）反应所需试剂和条件为_____________________；（2）反应生成的化学方程式是____________________；（3）结构简式为__________，与反应生成Ⅰ的反应类型为___________；（4）中官能团的名称为____________；（5）符合下列条件的的同分异构体有___________种；Ⅰ. 具有两个取代基的芳香族化合物Ⅱ. 能水解，水解产物遇到溶液显紫色Ⅲ. 核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢（6）乙酰苯胺结构简式如图：，参照Ⅰ的上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：____________________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知：26.（13分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（）、硫化镉（）薄膜电池等。镉（）在周期表中位于第五周期与同族，则的价电子排布式为___________。第一电离能：（填“大于”或“小于”或“等于”）。分子的模型为__________。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（）的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为___________，可形成__________晶体，1个分子中键的数目为____________个。（3）三氟化氮（）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。的沸点比___________（填“高”或“低”）。原因是_____________________。（4）是最轻的固体金属，采用作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数值为，则的密度为__________（列出计算式）。27.（13分）（1）钛铁合金具有吸氢特性，工业在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景，基态原子核外有____________个运动状态不同的电子，在基态中，电子占据的能量最高的轨道为__________。（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关，一般为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色。如显粉红色，据此判断__________（填“无”或“有”）颜色。（3）利用可以合成化工原料、配合物等。分子的空间构型为__________；在一定条件下发生分解反应：，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是___________。（4）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。据报道，只含铁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素。从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图），则该晶体中铁、碳、镍三种元素的原子个数比是_____________，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__________个。（图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，铁原子用大球）28.（13分）氮化硼（）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如图所示：请回答下列问题：（1）的电子式为___________。（2）由制备的化学方程式是_____________________，的结构式为___________。（3）根据对角线规则，的一些化学性质与元素___________的相似。分子中，化学键称为__________键，其电子对由____________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：在该反应中，原子的杂化轨道类型由___________变为___________。与互为等电子体的阳离子_____________（写一种即可）。（4）氮化硼晶体有多种结构，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似（如图），晶胞边长为，立方氮化硼的密度是__________。设阿伏加德罗常数值为。则___________（用、表示）。 高二年级化学（Ⅰ卷）参考答案及评分标准一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。123456789101112ADCDBBCADBCA131415161718192021222324DDBBADBCDCDC二、非选择题（4小题，共52分）25.（13分）（1）溶液，加热（1分）（2）（2分）（3）（2分）  取代反应（2分） （4）碳碳双键、羧基（1分） （5）2（2分）（6）（3分）26.（13分）（1）（2分）  小于（1分）  四面体型（1分）（2）（1分）  分子（1分）   90（2分）（3）低（1分）  二者都是分子晶体，可以形成分子间氢键（2分）（4）（2分）27.（13分）（1）22（1分）   （2分）（2）有（2分）（3）平面三角形（2分）  金属键（2分）（4）（2分）   12（2分）28.（13分）（1）（2分）（2）（1分）   （2分）（3）（1分）  配位（1分）  （1分）  （1分）  （1分）  （1分）（4）（2分）