2021阳江高二下学期期末检测化学试题缺答案

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阳江市2020~2021学年高二年级第二学期期末检测试题化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选修4选修5。5.可能用到的相对原子质量：      一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分;第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是（    ）A.鸡蛋清溶液淀粉溶液葡萄糖溶液均为胶体B.大量使用含磷洗涤剂不会造成水体污染C.航空航天领域使用的碳纤维材料是一种新型有机高分子材料D.双氧水、“84”消毒液可用作消毒剂均利用了其氧化性2.下列化学用语正确的是（    ）A.果糖的最简式： B.甲烷的比例模型：C.丙酮的分子式： D.乙烯的结构简式：3.下列各组有机物中不互为同分异构体的是（    ）A.和 B.和C.和 D.和4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A.与足量的S反应转移的电子数为B.的溶液中，和的离子数目之和为C.14g由和组成的混合气体中含有的质子数为D标准状况下，的分子数为5.下列有机物中互为同系物的是（    ）A.和B.和C.和D.和6.常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（    ）A.的 NaSO3溶液中，B.的醋酸或盐酸分别稀释10倍的pH均为C.的盐酸与的氨水以任意比例混合后，溶液中D.向的氨水中加入少量水溶液中减小7.下列实验设计正确的是（    ）A.图1：用于实验室制取乙酸乙酯B.图2：用于甲醇还原氧化铜，并证明产物中有水C.图3：用于检验溴乙烷发生消去反应后的产物D.图4：用于除去甲烷中的丙烯8.一种燃料电池工作时发生的化学反应：。则该燃料电池负极发生的反应是（    ）A.B.C.D.9.化合物M经质谱法分析得知其相对分子质量为136。M分子的苯环上只有一个取代基，M分子的核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列关于M的说法正确的是（    ）A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与任何酸或碱溶液反应B.与M属于同类化合物的同分异构体只有2种（不考虑立体异构）C.M在一定条件下可与发生加成反应D符合题中M的结构特征的有机物只有1种10.下列化学方程式书写正确的是（    ）A.甲苯和液溴在的作用下：B.顺式聚1，3-丁二烯的合成：C.溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：D.麦芽糖在酸性条件下的水解反应11.相对分子质量小于200的有机物M，只含C、H、O三种元素，且5.7gM能与恰好完全反应，下列有关M的说法中不正确的是（    ）A符合条件的M的结构只有一种B分子中所含碳原子数一定为偶数C相对分子质量可能为171D.分子中所有原子可能共面12.从海水中提取金属锂的装置如图所示。工作时，在电极c处依次检测到两种气体。下列说法正确的是（    ）A电池工作一段时间后，海水的pH变小B.b为电源的负极且b电极发生还原反应C.电极c处得到的两种气体分别为和D.该电池的能量转化原理:太阳能→化学能→电能13.“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒的潜在用药化合物Q（如图所示）是合成它的中间体，化合物Q分子中含有手性碳原子（连有四个不同原子或四个不同基团的碳原子）的数目为（    ）A.4 B.5 C.6 D.714在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是（    ）A.曲线①表示的百分含量B.的键能总和大于的键能总和C.若m点为反应平衡点，此时平衡常数D.反应达到平衡后保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变15.利用有机物Ⅰ合成Ⅳ的路线如图所示，下列说法正确的是（    ）A.Ⅱ最多消耗 B.Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应C.Ⅰ最多消耗 D.Ⅳ为纯净物16.向溶液中不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与（水）[，为溶液中水电离出的氢离子浓度]的关系如图所示（不考虑混合时溶液体积的变化）。下列说法错误的是（    ）A.平衡常数约为B.a点pH为7，且溶液中的溶质只有和C.b点时，D.c点溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（15分）某实验小组用如图所示的装置制备硝基苯实验步骤如下：I：配制浓硫酸与浓硝酸（体积比为4:3）的混合物（即混酸）35mL；Ⅱ：在三颈烧瓶中加入13g苯；Ⅲ：按图示装好药品并装好其他仪器；Ⅳ：向三颈烧瓶里加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；Ⅴ：控制温度在50-60℃，一段时间后三颈烧瓶内有淡黄色油状液体出现；Ⅵ：分离出硝基苯经提纯最终得到纯净的硝基苯12.3g。可能用到的有关数据如下：①苯的密度：，沸点：；②硝酸的密度：（质量分数为63%），沸点：。回答下列问题：（1）仪器d的名称为__________，其作用是__________。（2）配制一定比例的浓和浓的混合酸时，操作注意事项是__________。（3）三颈烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为__________。（4）硝基苯的密度比水的__________（填“大”或“小”）；纯净的硝基苯是油状无色液体，而实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体，原因是__________。（5）将粗产品依次用蒸馏水和5%的溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若用无水干燥后将粗硝基苯进行蒸馏则可得到纯硝基苯。①加入溶液的作用是__________。②本实验中硝基苯的产率是__________。18.（13分）有机物a的分子式为，核磁共振氢谱上显示有3种不同化学环境的氢且峰面积之比为6:3:1，a在一定条件下能发生如图所示的反应，其中b为高分子化合物。已知：（、为烃类基团）回答下列问题：（1）a的系统命名为__________，a→b的反应类型为__________。（2）生活中e常用来除水垢，写出其与水垢发生反应的化学方程式：__________。（3）不对称烯烃加成时氢原子首先加到碳碳双键上含氢较多的碳上：①c的结构简式为__________。②c与e在浓硫酸加热的作用下，可得到具有芳香气味的液体，该液体的密度__________（填“大于”、“小于”或“等于”）水的密度。（4）d与氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为__________。（5）下列关于b的说法正确的是__________（填标号）。A.为混合物B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.完全燃烧可消耗19.（14分）研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）利用生成甲醇燃料。①已知： ，几种化学键的键能数据如下表：化学键键能351413436463745_________。②500K时在2L的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，2min时反应达到平衡，平衡时测得的物质的量分数为25%。则0~2min内_________，的转化率为________，平衡常数________。（2）用无机方式将转化为碳酸盐或碳酸氢盐。常温下向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒（因逸出未画出）的物质的量分数（纵轴）随溶液变化的部分情况如图所示（已知：）。回答下列问题：①a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是_________（填“a”、“b”或“c”）。②曲线I上a点溶液中各离子浓度由大到小的关系为___________。③_________。（已知：，碳酸的电离常数，）20.（14分）是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。Ⅷ的合成路线（部分产物和部分反应条件已略去）如下：已知：①；②Ⅱ中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；③Ⅳ和Ⅶ是同系物。请回答下列问题：（1）的化学名称为___________。（2）写出反应④的化学方程式：___________。（3）Ⅷ的合成路线中，属于氧化反应的有___________个，Ⅳ分子中官能团的名称为___________。（4）同时满足下列条件的Ⅶ的同分异构体有___________种。①苯环上有两个取代基；②有羟基且能发生银镜反应；③可以发生水解反应。其中能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为___________。（5）已知：。参照上述合成路线和信息，设计由制取的合成路线（无机试剂及有机溶剂任选）。