2021重庆市西南大学附中高二下学期期末考试化学试题含答案

www.ks5u.com西南大学附中2020—2021学年度下期期末考试

高二化学试题

（满分：100分；考试时间：75分钟）

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。

3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）。

可能用到的相对原子质量：H－1   C－12   O－16   Cl－35.5   K－39

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．   化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是

A．修建“火神山”医院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料

B．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

C．为实现将“地沟油”变废为宝，可将“地沟油”制成生物柴油和肥皂

D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服装的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

2．   下列不符合实验安全要求的是

A．苯酚溅到皮肤上，可以选用酒精擦洗后再冲洗

B．装运乙醇的包装箱上需贴上易燃液体、危险品图标

C．大量氯气泄漏时，可用湿毛巾捂住口鼻并尽量往低处走

D．金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以选用沙子覆盖来灭火

3．   下列化学用语表达正确的是

A．－CHO的电子式：                 B．CH4的球棍模型：

C．的结构简式为：CH3CHCHCH3           D．乙醇的分子式为：C2H5OH

4．   下列说法正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有温度和“0”刻度

B．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液应从分液漏斗的下口放出

C．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低

D．氢氟酸保存在塑料瓶中，硅酸钠溶液、碳酸钠溶液保存在带橡皮塞的细口瓶中

5．   下列高分子化合物是由两种单体通过加聚反应而制得的是

A．           B．

C．         D．

6．   芹菜素（结构如下图）可以抑制致癌物质的致癌活性。下列关于芹菜素叙述错误的是

A．可能易溶于乙醇

B．1 mol该物质充分燃烧消耗15 mol O2

C．分子中含有4种不同的官能团

D．1 mol 该物质可以与4 mol NaOH溶液反应

7．   下列说法正确的是

①相同条件下，CH3CH2Br的沸点比CH3CH3的沸点高

②甘油醛（CH2OHCHOHCHO）和葡萄糖互为同系物

③将CH4与C2H4的混合气体通过饱和溴水可得到纯净干燥的CH4

④CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3的质谱图和核磁共振氢谱完全相同

⑤高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类

A．①⑤        B．③⑤           C．②④⑤        D．②③⑤

8．   下列现象不能说明装置气密性良好的是

9．   下列关于右图有机物的说法错误的是

A．该有机物的分子式为C18H14

B．该有机物所有碳原子可能在同一平面上

C．该有机物的核磁共振氢谱有10组吸收峰

D．该有机物最多有10个原子在同一直线上

10．   分子式为C11H14O的苯的一元取代物，能发生银镜反应的同分异构体（不考虑立体异构）有

A．4种 B．8种 C．12种 D．16种

11．   下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是

A．若甲装置中a、b均为惰性电极，一段时间后，两极均有气体产生，则加入CuO一定能使溶液复原

B．若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜

C．丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出

D．当d电极消耗标准状况下1.12 L O2时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9 g

12．   我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是  

A．过程①发生了取代反应   

B．异戊二烯系统命名法的名称为2－甲基－1,3－二丁烯

C．1mol对二甲苯可以与3 mol H2加成，其加成产物的一氯代物有2种

D．中间产物M的结构简式

13．   一定温度下，在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应A(g)+2B(g)C(g) ∆H＜0，反应过程中测得容器内压强的变化如下图所示。下列说法错误的是

A．0～20 min内，B的平均反应速率为0.025 mol/(L•min)

B．达到平衡时，A的转化率为50%

C．该温度下，反应的压强平衡常数Kp＝4.0 MPa－2

D．在20 min时，向该容器中充入1 molC(g)达到新平衡，此时C的百分含量增大

14．   某温度下，向20 mL 0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1 mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH [pOH = – lgc(OH－)]的变化关系如右图所示，其中a = 6。下列说法正确的是

A．M点：(pH + pOH) > 12

B．Q点溶液中c(C1－) > c(NH4＋) > c(H＋) > c(OH－)

C．M、N两点的溶液中：[cM(NH4＋) – cN(C1－)] = [cM(Cl－) – cN(NH4＋)]

D．若滴加的盐酸的体积为10 mL，则有c(NH4＋) + c(H＋) = c(NH3.H2O)＋c(OH－)

二、非选择题：本大题共4个小题，共58分。

15．   (14分) 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：

I．制取硝基苯

实验步骤：实验室采用如右图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

请回答下列问题：

(1)    实验装置中长玻璃管可以用          代替（填仪器名称）。

(2)    下列说法中正确的是          （填序号）。

A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 

B．温度控制在50～60 ℃原因之一是减少副反应的发生  

C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D．浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)    粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是                                   。

II．制取苯胺

①组装好实验装置（如下图，夹持仪器已略去），并检查气密性。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。

③打开活塞K，通入H2一段时间。

④利用油浴加热，使反应液温度维持在140 ℃进行反应。

⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。

⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺。

回答下列问题：

(4)    步骤②中温度计水银球的位置位于_______（填序号，下同），步骤⑥中位于_________。

A．烧瓶内反应液中

B．贴近烧瓶内液面处

C．三颈烧瓶出气口（等高线）附近

(5)    若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是               。

(6)    步骤⑤中，加入生石灰的作用是                           。

(7)    若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为_______________（计算结果精确到0.1%）。

16．   (15分) 锂离子电池的广泛应用使得金属锂的回收利用一直是科学家关注的热点。以下是从废旧锂电池正极材料中（主要成分为LiFePO4、导电炭黑和铝箔）回收利用锂所设计的流程示意图：

已知：ⅰ．Li2CO3溶解度如下表：

ⅱ．常温时，Ksp[Fe(OH)3] = 1×10－38，Ksp[Fe(OH)2] = 2.2×10－16

ⅲ．LiFePO4：不溶于碱，可溶于稀酸

Li3PO4：白色结晶粉末，可溶于稀酸

完成下列问题：

(1)    “碱浸”中主要反应的化学方程式为                                        ，其中，NaOH的用量不宜过多的原因可能是                                  。

(2)    上述流程中，提高“溶解”速率的措施有                         （任写两条）。

(3)    完成“溶解”步骤中主要的离子方程式：

□LiFePO4 +□     +□     ＝□H3PO4 +□      +□     +□     。

(4)    常温时，使用氨水调节溶液的pH，pH的理论最小值为               （当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol/L时，可认为该离子沉淀完全）。

(5)    洗涤Li2CO3沉淀要使用     　　   （填“热水”或“冷水”）。

(6)    为提高回收锂的纯度，可在制备中先纯化Li2CO3粗品，具体操作如下：将Li2CO3转化为LiHCO3 后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式为                         ，一段时间后，测得该装置阴极共收集到标况下气体224 mL，此时通过隔膜的Li＋的数目是            。

17．   (14分) 一碳化学的研究是从一氧化碳、二氧化碳出发，生产其他化工原料和产品的方法。在一定条件下，利用反应甲：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ∆H1，可以获得水及可再生能源甲醇。

请回答下列问题：

(1)    ①已知：O2(g) + 2H2(g) = 2H2O(g)  ∆H2 = – 242 kJ·mol－1

2CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ∆H3 = – 630 kJ·mol－1

则∆H1 =              。

②在恒温恒容密闭容器中充入a mol CO2和3a mol H2，下列能说明反应甲达到平衡状态的是           （填序号）。

A．体系的压强保持不变         B．CO2和H2的转化率相等

C．混合气体的密度保持不变     D．混合气体平均相对分子量保持不变

E．CO2、H2的物质的量浓度之比为1∶3，且不再随时间的变化而变化

(2)    实验测得，在容器中可同时发生甲和乙两个反应。

反应乙：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  ∆H4 = + 42.5 kJ·mol－1。在一定条件下，将1 mol CO2和3 mol H2充入到1 L恒容密闭容器中，测得反应容器中CO2平衡转化率(a)，CH3OH选择性(b)，CO选择性(c)随温度的关系如下图所示。

[已知：CH3OH选择性＝              ×100％]

③在T℃时，反应一段时间后，测得容器中n(CH3OH)∶n(CO2)∶n(CO) = 0.28∶0.70∶0.02，此时CO2转化率＝     　　   %。

④该容器中的反应达平衡后，下列措施中一定能提高平衡体系中CH3OH百分含量的是   　　　　  。

A．降低温度            B．增大CO2的浓度         C．增大压强                      D．使用高效催化剂      E．在原料气中加入H2O(g)

⑤如图所示，240℃以上，随着温度升高，CO2的平衡转化率升高，而CH3OH的选择性降低，其原因可能是                                   。

⑥250℃左右时，反应甲和乙达到平衡状态时，若CO2转化率为25%，CH3OH和CO选择性均为50%，则容器中c(H2) = ___________，该温度下反应甲的平衡常数为____________L2/mol2（列出计算式）。

18．   (15分)　防火材料聚碳酸酯（PC）的结构简式为：，其合成线如下：

已知：R1COOR2 + R3OH        R1COOR3 + R2OH

请回答：

(1)    反应③的反应类型为              。

(2)    F中官能团的名称为               ，F中含有___________个手性碳原子。

(3)    I的化学名称为                      。

(4)    下列说法正确的是            。

A．分子式C7H8O，且与C互为同系物的同分异构体有4种

B．反应①④的原子利用率为100%

C．D、F最简式不相同

D．1 mol E与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

(5)    反应⑥的化学方程式为                                        。

(6)    W与H的元素组成相同且相对分子质量比H多14，分子中不含－COOH，既能发生水解，又能与金属钠反应生成氢气。符合上述条件的W的同分异构体有          种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶1∶6的结构简为                   。

西南大学附中2020—2021学年度下期期末考试

高二化学试题参考答案

1~5  DCADA     6~10 DACCC      11-14 DDCC

（除标注外，其余每空2分）

15．（14分）

（1）球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管)

（2）BD

（3）除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等

（4）A   C（各1分）

（5）加热时氢气遇氧气发生爆炸    生成的苯胺被氧气氧化

（6）吸收生成的水

（7）60.2%

16．（15分）

（1）2 Al + 2H2O + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + 3H2↑  避免在后续反应中消耗过多的硫酸

（2）搅拌、增大反应物浓度等（其他答案合理即可）

（3）2 LiFePO4 ＋ H2O2 ＋8H＋ =2Fe3＋ ＋2H3PO4 ＋2H2O + 2Li+

（4）3

（5）热水 （1分） 

（6）4HCO– 4e－= O2↑ + 2H2O + 4CO2 ↑或4OH－– 4e－= O2↑ + 2H2O或2H2O – 4e－= O2↑ + 4H+          0.02 NA

17．（14分）

（1）① -48 kJ·mol-1    ②AD 

（2）③30    ④AC

⑤反应甲的ΔH＜0，反应乙的ΔH>0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度（或者“升温，反应甲的平衡逆向移动，而反应乙的平衡正向移动且幅度更大”）。

⑥2.5mol/L，              （其他答案合理即可）

18．（15分）

（1）氧化反应（1分）

（2）醚键     1

（3）1,2－丙二醇

（4）BD

（5）n＋n＋(2n－1)CH3OH

（6）11