2021湖北省重点高中高二下学期期末联考化学试题含答案

这是一份2021湖北省重点高中高二下学期期末联考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了化学与我们的生活息息相关，氯化亚砜，下面的排序不正确的是，下列化学用语的表达正确的是等内容，欢迎下载使用。
湖北省重点高中2022届高二（下）期末联考化学试题考试时间：7月10日 14：40-15：55 可能用到的相对原子质量： H:1  C:12  O:16  P:31 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．化学与我们的生活息息相关。下列有关生活中化学知识的说法错误的是（　　）A．肥皂在含较多钙离子或镁离子的硬水中很难产生泡沫，生成一些黏性、不溶性的浮渣B．地沟油不能食用，但可以用来制生物柴油，实现变废为宝的利用 C．蚕丝是很多人钟爱的布料，蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 D．为了果实保鲜，常用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果产生的乙烯。2．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上方有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是（　　）A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、V形、sp2 C．平面三角形、平面三角形、sp2  D．四面体形、三角锥形、sp23．下面的排序不正确的是（　　）A．离子半径：Fe2+＞Fe3+ B．硬度：晶体硅＞金刚石 C．键角：NH3＞H2O  D．热分解温度： BaCO3＞CaCO34．氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（　　）A．同一主族的不同元素与另一同种元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B．在氯化钠晶体中Cl﹣的配位数为6，在氯化铯晶体中Cl﹣的配位数为8 C．二氧化碳晶体为分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子 D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成2个Si﹣O共价单键5．下列除杂试剂和分离方法选择不正确的是（　　）A．除去乙烯中混有的乙醇蒸气：水，洗气 B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：饱和碳酸钠溶液，分液C．除去苯中混有的苯酚：溴水 ，过滤D．除去乙醇中混有的水：氧化钙，蒸馏6．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是(　　)   A．1 mol该分子最多与9 mol H2发生加成反应B．与浓溴水反应，1 mol该分子最多能消耗4 mol Br2C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D．其酸性水解的产物均可与NaHCO3溶液反应7．下列化学用语的表达正确的是（　　）A．比更能反映甲烷的分子结构B．羟基的电子式：C．羰基硫（COS）的结构式：O＝C＝SD．乙醚的化学式为：C2H6O8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，2.24L Cl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NAB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NAC．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有键数为12NAD．12.4g白磷（分子式为P4，正四面体形，键角60°）晶体中含有的P－P键数是1.2 NA9．有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现不同的性质下列各项事实不能说明上述观点的是（　　）A．甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，而甲基环己烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应B．乙醇可发生消去反应，而2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇不能              C．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应 D．苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生硝化反应10．在人类与疾病的斗争中，有机化学提供了大量的药物，有机物X可用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图1所示，有机物Y是合成治疗肺结核药物Pretomanid的原料之一，其结构简式如图2所示。下列说法不正确的是（　　）X（图1）Y（图2）A．X分子中含有5个手性碳原子 B．X分子中虚线框内的所有碳、氧原子一定处于同一平面C．Y的分子式为C11H13O4Cl D．Y碱性条件下水解产物之一是丙三醇11．依据下列实验操作、现象、结论均正确的是(　　) 操作实验现象结论A．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液使其呈弱碱性， 再加入碘水溶液未变蓝淀粉完全水解B．向CuSO4溶液中通入氨气至过量先产生蓝色沉淀，后形成深蓝色溶液反应前后c(Cu2+)不变C．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br中存在的溴元素D．石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应后，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡催化裂化产物中含有与烷烃性质不同的烃12．下列说法不正确的是（　　）A．C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NAB．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+                                          C．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体              D．酸性：HClO4＞HClO，判据为HClO4中非羟基氧原子数大于HClO中非羟基氧原子数 13．下列实验装置图正确的是(　　)A．B．振荡后打开活塞放气水浴加热C．D．实验室制备及收集乙烯证明乙炔可使溴水褪色14．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（　　）A．Fe3O4可以改写成氧化物的形式为FeO ·Fe2O3，则Pb3O4可以改写成氧化物的形式为PbO ·Pb2O3              B．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯＞对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 C．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl＞H2S＞PH3              D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶15．化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（　　）A．元素Z、元素W、元素Y的单质熔点依次升高B．X与Z能形成一种极性化合物和一种非极性化合物 C．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸 二．非选择题（共55分）16．（14分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。(1) BF3属于 ______分子填“极性”或“非极性)。(2) 如图为硼酸晶体的片层结构，该晶体中存在的作用力有______。
A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力
 (3) 氮化硼和碳化硼均属于原子晶体，氮化硼的硬度高于碳化硼的原因为 __ ；   B、C、N的电负性由大到小的顺序为 ______。(4) 碳酸乙烯酯的结构简式为，其中碳原子杂化方式为 ______ ，每个分子中含_____ 个 键。(5) CO2加氢得到CH3OH， CH3OH的沸点比CO2的高， 原因是  __。  (6) 下表为CO和N2的有关信息。根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是 __ 。(7) 某离子晶体的晶胞结构如图所示。设该晶体的摩尔质量为Mg.mol-1，晶胞的密度为ρg.cm-3，阿伏 伽德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为___  __ pm。17．（14分）金属钛有“生物金属，太空金属“的美称，具有广泛的前景。回答下列问题：
(1) 钛元素位于元素周期表的区，其基态原子价电子的电子排布图为  ，基态原子核外有 种不同能量的电子。
(2) 磷酸钛铝锂可用于锂离子电池。据价层电子对互斥理论，的VSEPR模型为，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有种。(3) 可以与胺形成配合物，如、等具有相同配位数。
① 中Ti的配位数是。
② 1mol  中含有的键数目为。
③ 配合物与游离的分子相比，其键角 ______填“较大”，“较小”或“相同”，原因是。
(4) 的一种晶胞具有典型的四方晶系结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐  标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子坐标为，。已知晶胞含对称中心，则C、D原子坐标为、。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距pm。18. 下图是合成橡胶和TNT的路线。回答下列问题：(1) TNT的结构简式为 。(2) D的名称为 ，反应⑤所需的试剂和条件为。(3) 上述反应① ～ ⑥中属于取代反应的有 。(4) 反应⑥的化学方程式为  。(5) 以E为原料(无机试剂任选)，用所学知识设计制备CH2=CCl-CH=CH2 的合成路线:。19．（15分）工业上用PVAc（一种具有热塑性的树脂）合成重要高分子材料M的路线如下：  己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基   Ⅲ.羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。(1) 已知标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，A→B为加成反应，则实验室制取烃A的化学方程式为 。(2) 反应②的化学方程式为。(3) E能使溴的四氯化碳溶液褪色，E分子中处于同一平面内的原子最多有个，反应③的条件是________________，在上述转化过程中，设计E→F这一步的作用是_________________________________。(4) 己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_____________。(5)  E的同分异构体中含有苯环（不含其它环）和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有  种。(6) 以甲醛、苯乙醛()以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成 (其他无机试剂任选)，完成下列合成路线 ________________________________________。
答案1．答案 C肥皂在含较多钙离子或镁离子的硬水中生成一些不溶性钙镁化合物，A项正确； 生物柴油就是利用可再生的动植物油脂为原料，经反应改性成为可供内燃机使用的一种燃料，B项正确；蚕丝是蚕体丝腺排出的黏状丝液，在空气中凝固成的蛋白质纤维，属于天然高分子化合物，主要成分不是纤维素，C项错误；                乙烯可催熟水果，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果产生的乙烯，可延长水果成熟期，以达到水果保鲜的要求，D项正确。  2．答案A由信息可知：SOCl2+H2O=2HCl↑+ SO2↑，SOCl2中S原子成2个S﹣Cl键，1个S＝O，价层电子对数＝σ键个数+孤电子对个数＝34，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子，分子形状为三角锥形，3．答案B核电荷数相同，电子数越多，半径越大，离子半径：Fe2+＞Fe3+              A项正确；二者均为原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，硬度越大，即硬度：金刚石＞晶体硅，B项错误；  N、O均为sp3杂化，NH3 有一对孤电子对，H2O有两对孤电子对，孤电子对之间排斥力>孤电子对与共用电子对间排斥力>共用电子对之间的排斥力，键角NH3＞H2O，C项正确；RCO3热分解生成RO和CO2，R2+离子半径越小，结合O2—越容易，热分解温度越低，热分解温度BaCO3＞CaCO3，D项正确。 4．答案D CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，A项正确；               在氯化钠晶体中与Cl﹣紧邻的Na+个数为6，在氯化铯晶体中与Cl﹣紧邻的Na+个数为8， B项正确；一个分子周围有12个紧邻的分子为分子密堆积，C项正确；              在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si﹣O共价单键，D项错误。5．答案C乙烯难溶于水，乙醇与水任意比互溶，  A项正确；乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠进入水层，B项正确； 2,4,6-三溴苯酚能溶于苯，C项错误；  除去乙醇中混有的水，加氧化钙，蒸馏，D项正确。6．答案D苯环、碳碳双键、（酮）羰基可以与氢气加成，故1 mol该有机物可以与9 mol H2加成，A项正确。该有机物分子内含有酚羟基，有两个邻位H可以和浓溴水发生取代反应，有两个碳碳双键可以和溴水发生加成反应，B项正确；苯环上共有6种氢原子，故苯环上的一氯代物有6种，C项正确；分子内含有酚羟基和酯基，且酯基在酸性条件下水解生成两种有机物，只有一种含有羧基可以与碳酸氢钠反应，D项错误；7．答案C  比例模型比球棍模型更能真实的反映分子结构，A项错误；羟基呈电中性，B项错误；羰基硫与CO2互为等电子体，价键特征相似，C项正确；乙醚的化学式为C4H10O，D项错误。8．答案A  反应0.2molCl，形成C-Cl键0.1mol，H-Cl键0.1molA项正确；酯化反应为可逆反应，乙酸有剩余，B项错误； 1mol[Cu(NH3)4]2+中含有键数为16NA，C项错误；  12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6 NA，D项错误。9．答案B A项：甲苯易被高锰酸钾氧化，而甲基环己烷不能，可说明苯环影响甲基； B项：醇类发生消去反应，羟基邻位碳原子含有氢原子，不能说明原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同。 C项：受苯环的影响，酚羟基中的氢原子变得比较活泼，能够部分电离出氢离子； D项：甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子受甲基的影响更活泼。  10．答案B，A项正确；，1,2,3三个碳原子和氧原子不可能处于同一平面，B项错误；Y的分子式为C11H13O4Cl，C项正确；Y碱性条件下，酯基，氯原子水解，产物之一是丙三醇，D项正确。11．答案D碘水在碱性条件下发生歧化反应，应取冷却后的水解液，直接加入碘水检验淀粉，A项错误； 深蓝色溶液中形成的是[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)减小，B项错误。 溴乙烷水解液需加硝酸酸化，排出OH—干扰，再加入硝酸银溶液，检验Cl-，C项错误；  烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确； 12．答案C  C22﹣两个碳原子之间形成三键，A项正确；               该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故B项正确；                熔融状态的HgCl2不能导电，则HgCl2属于共价化合物，不是离子晶体，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子的作用下HgCl2能够电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，C项错误； 含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素 R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致R-O- H中O的电子向R 偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，D项正确。  13．答案A振荡后，打开活塞放气，A项正确； 烧杯中水太少，反应液应该完全浸没在水浴中，B项错误；  乙烯密度与空气相差不大，难溶于水，用排水法收集，C项错误；  乙炔中混有的硫化氢也能使溴水褪色，应用NaOH溶液（或CuSO4溶液）洗气，D项错误。  14．答案C铅元素位于第ⅣA族，常见价态+2、+4，则Pb3O4可以改写成氧化物的形式2PbO ·PbO2，A项错误；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使沸点升高，沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，B错误              ；  元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，同一周期，从左至右，主族元素的非金属性增强， C项正确；  D．乙醇分子与水分子之间形成氢键，乙醇与水以任意比例混溶，戊醇中烷基对整个分子的影响较大，戊醇在水中的溶解度明显减小了，D项错误；15．答案A根据分析可知，X为H, Y为B，Z为O，W为Na元素。
元素O、Na、B的单质依次为分子晶体、金属晶体、原子晶体，其熔点依次升高，A项正确；  X、Z形成的H2O和H2O2均为极性分子， B项错误；
化合物M中有2个B原子只形成了3个共价键，没有达到8电子稳定结构，C项错误;
H3BO3为一元弱酸， D项错误。16. （14分）（1）非极性（1分）（2） ACD （2分） （3）N的原子半径小于碳，所以键的键能大于键，因此前者的硬度高于后者 （1分） N>C>B （1分） （4） SP2、SP3 （2分）  10（1分）  （5） 甲醇可以形成分子间氢键，导致熔沸点升高  （2分） （6）CO中断裂第一个键的键能比的小很多，更易断裂，故CO更活泼（2分）
（7）       （2分） 晶胞中X原子的数目为，Y原子的数目为8，晶胞的质量，则晶胞的体积为，晶胞的边长，晶体中两个最近的X原子处于顶点和面心，距离等于边长的倍，即晶体中两个最近的X间的距离为，
 18（12分）(1)（2分）(2) 苯乙烯（1分）NaOH醇溶液、加热（2分）  (3) ① ② ④（2分）（2分）  (5) CH2=CH-CH=CH2  Cl CH2-CH=CH-CH2 Cl  HOCH2-CH=CH-CH2OH HOCH2-CH Cl –CH2-CH2OH CH2=CCl-CH=CH2（3分）19. （15分）(1) CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑+ Ca(OH)2 （2分）  (2)  （2分）(3)  18  （1分）NaOH溶液、加热 （1分）  保护醛基不被H2还原  （2分）(4)  （2分）(5)8  （2分）若含一个取代基，有 -O-C≡C-CH3-C≡C -O-CH3两种；若含二个取代基，有-OH 、-C≡C -CH3（邻间对）3种; 和-O-CH3  、-C≡CH（邻间对）3种.(6) （3分）