2021长春第二十九中学高二下学期期末考化学试题含答案

这是一份2021长春第二十九中学高二下学期期末考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，延展题等内容，欢迎下载使用。
长春市第二十九中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷答题时间：  80分钟     满分：   100分相对原子质量：S ：32    Fe：56   Cu：64  Ag：108一、选择题（每题只有一个正确答案；每题2分，共40分）1.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为已知：碳的燃烧热                           则为(   )A.  B.    C. D. 2. 下列有关反应热的说法不正确的是(   )A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，有的放热反应也需从外界获得能量B.甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为C.H—H键、O=O键和O—H键的键能分别为和，则反应的D.已知：，，则 3.下列热化学方程式书写正确的是(   )A.    B.
C.     D. 4.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(   )A． ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B． ②中Mg作正极，其电极反应式为C． ③中Fe作负极，电极反应式为D． ④中Cu作正极，电极反应式为5.下列关于四种装置的叙述不正确的是（    ）A.电池Ⅰ：正极发生的反应为 B.电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应
C.电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池
D.电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是(   ) A. b极发生氧化反应
B. a极为该电池的正极
C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极
D. a极的反应式：7.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(   )
  A.用装置①精炼铜,则a 极为粗铜,电解质溶液为溶液
  B.装置②的总反应是
  C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
  D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
8.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是（   ）实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所用时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLC/ mol·L－1V/mLC/ mol·L－1V/mL①29320.0240.10t1②29320.0230.118③31320.0230.11t2A. 实验①②探究的是浓度对反应速率的影响B. 实验①③探究的是温度对反应速率的影响C.  D. 计算可得实验②中（忽略溶液体积变化）9.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关时刻改变条件的说法正确的是(   )A. ，时刻增大压强B. ，时刻增大浓度
C. ，时刻增大压强
D. ，时刻升高温度10.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则（   ）A．平衡向正反应方向移动了            B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减少了            D．a<b11.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是(   )A.该反应、B.该反应的平衡常数C.高温下反应每生成1 mol Si需消耗D.用表示键能该反应12.一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH=-196kJ/mol，达到平衡后放出热量156.8，下列说法不正确的是（   ）A．平衡时SO2的转化率为80%B．若升高温度，该反应的平衡常数将减小C．反应过程中转移3.2mol e−D．相同条件下初始若向容器中只充入2mol SO3，达到平衡时吸收热量156.8kJ13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )A.用氧化酸性溶液中的:  
B.向溶液中加过量的溶液并加热:
C.将过量通入冷氨水中:   
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:   14. 下列各组离子一定能大量共存的是(    )A.在含大量的溶液中: 、、、
B.在强碱溶液中: 、、、
C.在的溶液中: 、、、
D.在pH =1的溶液中: 、、、15. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。下列关于该反应的说法不正确的是(   )A.铁元素被氧化，氮元素被还原 B.每生成，转移 C.具有氧化杀菌作用 D.该实验条件下的氧化性： 16. 为防止废弃的硒单质造成环境污染，通常用以下方法回收硒：①；②，下列说法正确的是(   )A.①中是氧化产物，是还原产物       B.②中是氧化剂，KI是还原剂C.由① ②可知浓硫酸能将KI氧化生成         D.由① ②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>17. 工业上以铝土矿(主要成分为,含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:  下列叙述正确的是(   )A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.反应②的化学方程式为
D.图中所有反应都不是氧化还原反应18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）A．SiO2(s) SiCl4(l) Si(s)                B．FeFe2O3FeCl3C．HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2            D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)19. 符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　)    甲乙丙A  B  C  D  HCl20. 某化学反应可表示为 (未配平，条件略去）。下列叙述中正确的是(   )A.若b为浓硝酸，则c，d不可能同时为气体      B.若a为，则c，d —定为漂白粉成分C.若a为，则c，d可能为沉淀和气体         D.若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生二、填空题（共55分）21. （14分）开发、使用清洁能源、发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①，②，③，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________。（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇。某温度下，将2moCO和6mol充入2L的密容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得，则CO的转化率为______，以表示该过程的反应速率=____________。（3）如图是一个化学过程的示意图：①图中甲池是____装置（填“电解池”或“原电池”），其中移向通入______的电极（填“”或“”）。②写出通入的电极的电极反应式：__________   ____________。③乙池中总反应的离子方程式为__________               __________。④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是___________溶液（填序号）。A.         B.          C. NaCl          D. 22.（12分） Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。 （1）该反应的化学方程式为____                ____。（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。  ①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是____            ___。②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。 ③各阶段的平衡常数如下表所示：之间的大小关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。（1）_______（填“>”“<”或“=”）0。（2）图丙中压强由大到小的顺序为_______。（3）图丙中M点对应的平衡常数=_______MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（4）如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有____          ___。23. （14分）分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为____；X分子含有10个电子，则气体X的水溶液显____性。②若Y为淡黄色固体单质，则物质X与Z反应的化学方程式为____________。（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是_________；若足量的与 的浓盐酸反应，生成的物质的量__________0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为____                       _____；反应快结束时的离子反应方程式为_____                                  _________。③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和气体的体积为2.24L（标况下），则参加反应的硝酸的物质的量为_____________。24.（15分）已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)E元素原子的价电子排布式为：            ，C元素基态原子的价电子排布图为：             。 （2）F在元素周期表中的位置：第    周期 第      族，位于_______区。(3)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。(4)元素A和D可形成物质甲A2D，甲的熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点高，试分析原因：            。(5)A、C形成的化合物乙常用作制冷剂，乙的电子式为______，属于      （填“极性”或“非极性”）分子。(6)由A、B、D三种元素形成生活中常见的化合物B2A6D分子中含_______个σ键。三、延展题（5分）25. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗名为莫尔盐，是一种重要的化工原料，可用于医药、冶金、电镀等。回答下列问题：（1）NH离子中N的____轨道与H的s轨道重叠形成σ键；的空间构型为_____，其O－S－O的键角比中O－S－O的键角______（填“大”或“小”）。（2）Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为________。已知：晶体密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞六棱柱底面边长为a pm，则该晶胞的高c＝__________ pm（列出计算式）。
高二化学答案 一、选择题（每题2分，共40分）1-5  ACDBD      6-10 DBBDA      11-15 BDCBB     16-20 CCDBC二、填空题（共55分）21、（14分）（1）（2）80%；（3）①原电池；           ②③       ④B22、（12分）Ⅰ.（1）（2）①升高温度；②a；③Ⅱ.（1）（2）（3）1（4）及时分离出产物23、（14分）(1)向上排空气法  ; 碱  ; 2H2S+SO2=3S+2H2O(2)   ;  小于  ;      ;    ;  0.3 mol24、（15分）（1）2s22p5   ;(2 ) 四   ΙB      ds(3) N>O>C(4) 水分子间形成氢键(5) ; 极性（6）8 25、（5分，每空1分）（1）sp3杂化            正四面体              大（2）FeS