2021汕头潮阳区高二上学期期末考试化学试题含答案

潮阳区2020-2021学年上学期高二级期末教学质量监测试卷

化  学

本试卷共8页,20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5

一、选择题：本题共16个小题，共44分,其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关化学用语表达正确的是

A．硫离子的电子式：[∶∶]－2

B．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子

C．Cl－的离子结构示意图：

D．丙烯分子的比例模型： 

2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是

A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

B．降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

3．丙烯酸（CH2=CH-COOH）是一种重要的化工原料。下列说法正确的是

A．CH2=CH2的6个原子一定在同一个平面

B．丙烯酸与乙烯互为同系物

C．丙烯酸与溴水、乙醇均只发生取代反应

D．1 mol丙烯酸最多能与2molH2发生加成反应

4．已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)  △H。一定温度下，1mol NO2(g)与1 molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．△H=-234kJ•mol-1

B．加入高效催化剂，E1、E2均减小

C．该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol-1

D．其他条件不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大

5．下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是

A．将食物存放在温度较低的地方

B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液

C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验

D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应

6．醋酸是食醋的主要成分，醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO－+H+，下列叙述不正确的是

A．该电离过程△H>0，则升高温度，平衡正向移动

B．等pH值的醋酸和盐酸分别与相同镁条反应，盐酸中镁条反应速率快

C．温度不变，醋酸中加少量的 CH3COONa 固体，pH增大

D．0.10 mol·L－1 的醋酸加少量水稀释，c(H+)减小，n(H+)增大

7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+ 2e－ === Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

8．下述实验设计能够达到目的的是

9．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：

以下推断不合理的是

A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C．因为氧化性Fe3+＜Br2，所以氧化过程可选用FeCl3溶液

D．没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能

10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：

根据以上信息推断，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C．830℃，某时刻CO2 、H2、 CO、 H2O的物质的量分别为0.2mol、0.8 mol、0.4mol、0.4mol，此时V正＞V逆

D．达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动

11．已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。NCl3易与水反应：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该反应中，NCl3既是氧化剂，又是还原剂

B．标准状况下，1.7gNH3体积约为2.24L

C．0.1molNCl3中阴阳离子总数为0.4NA

D．100mL1mol/LHClO溶液中H+总数为0.1NA

12．T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T同族，L3+与T2-的核外电子层结构相同。下列说法正确的是

A．氢化物的稳定性为H2T<H2R

B．化合物LQ3的水溶液呈碱性

C．L与T形成的化合物具有两性

D．R、Q的氧化物对应的水化物均为强酸

13．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．HS－转化为SO42－的反应为HS－＋4H2O－8e－===SO42－＋9H＋

B．电极b是该电池的正极，发生氧化反应

C．电子从电极b流出，经外电路流向电极a

D．若外电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜

14．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。已知 ：HCHO中氢元素化合价+1，氧元素化合价-2。下列叙述正确的是

A．使用MnO2催化时，该反应的△H会发生变化

B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应

C．1 mol HCHO参与反应时转移4mol电子

D．O为中间产物之一，该微粒与Na2O2中所含阴离子相同

15．在25℃时，将1.0L x mol•L﹣1CH3COOH溶液先与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应，然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．水的电离程度：a＞b＞c

B．b点对应的混合溶液中： c（Na+）＜c（CH3COO－）

C．c点对应的混合溶液中： c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH－）

D．该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1）

16．已知Ksp（CaSO4）＝9.0×10－6，Ksp（CaCO3）＝5.0×10－9，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，某溶液中

含有SO、CO和F－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的CaCl2

溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．SO、CO、F－ B．CO、F－、SO

C．CO、SO、F－ D．F－、CO、SO

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．（14分）ClO2是一种广谱消毒剂，用来取代Cl2作为自来水的消毒剂，已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。下图是实验室制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。回答下列问题：

(1)仪器P的名称是       , B装置中试剂是               ,C中浓硫酸的作用是                    。

(2)写出装置A烧瓶内发生反应的化学方程式：                                  。

(3)实验室制备ClO2的原理是：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。E中盛有CCl4，其作用是               ，

ClO2和Cl2作氧化剂还原产物均为Cl—，含等量氯元素的ClO2和Cl2其得电子数目之比为        。

(4) F为ClO2收集装置，应选用的装置是        (填序号)。

(5)亚氯酸钠（NaClO2）也具有强氧化性，常用“间接碘量法”测定某NaClO2·3H2O样品（杂质与I－不发生反应）的纯度：取一定质量样品配成VmL溶液，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴         做指示剂，（已知：ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－），然后用cmol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，判断滴定终点的方法为                    （已知：I2＋2S2O＝S4O＋2I－）。

18．（14分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

反应O3(g) + O(g) == 2O2(g) △H= -143 kJ/mol

反应1: O3(g)+ NO(g)==NO2(g) + O2(g) △H1= -200.2 kJ/mol

反应2:热化学方程式为                                      。

（2）①汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2 发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。N2的平衡转化率为                   。

②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。

反应2NO(g) N2(g)+O2(g)  △H      0 (填“>”或“<” )。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用        法提高脱氮的效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为          。

(4)    研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，

温度对脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为                     。

(5)电解NO制备NH4NO3,是处理氨氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，其工作原理如图所示:

①阴极的电极反应式:______________；

②为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质______。

19．（14分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

回答下列问题：

（1）NaClO3中氯元素的化合价为　　　　　　。

（2）完成反应A的离子方程式：□ClO3－+□Fe2++□_____ = □Cl－+ □Fe3+ + □     

（3）滤渣的成分是　　　　　　，调节pH的范围是　　　　　　，选用的试剂较好的是　　　（填以下字母编号）。

A．硫酸　　　　B．氨水　　　 C．氧化铜　　 　D．氢氧化钠

（4）反应B有气泡产生，则反应B的离子方程式为                        。

（5）滤液中回收的副产物主要是NaCl，常用于氯碱工业，电解饱和食盐水的原理示意图如下所示，溶液A的溶质是　　　　　，电解时用盐酸控制阳极区pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用                             。

20．（14分）含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。回答下列问题：

Ⅰ.碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO2。

步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4+＋Ca2＋＋2OH－＋SO32－===CaSO3↓＋2NH3·H2O。

(1)已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K＝    (用含a、b的代数式表示)。

Ⅱ.水煤气还原法CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)  ΔH

已知：ⅰ.2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g)　 ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

ⅱ.2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g)　ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

 (2) ①CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)    ΔH =            ；

②若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志              ；

A．氢氧键的断裂速率等于氢氢键的生成速率B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的总压强保持不变D．H2O(g) 与H2(g)的体积比保持不变

③反应ⅱ的正反应的活化能E       (填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(3)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO2) （二氧化硫的转化率）与原料气投料比n(SO2)/ n(H2)和温度(T)的关系如图所示。

则转化率α(H2)： N     Q，逆反应速率：M     Q(填“>”“<”或“＝”)。

(4)T ℃，向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5 min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

该温度下，反应ⅱ的平衡常数K＝         。

潮阳区2020-2021学年上学期高二级期末教学质量监测试卷

化学答案

一、选择题：本题共16个小题，共44分,1-10每小题2分，11-16每小题4分，多选不得分。

二、非选择题：共56分，每小题14分。

17. (1)分液漏斗   饱和食盐水   干燥氯气（各1分）

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

(3)去除ClO2中未反应的Cl2（2分）5：1（2分）   (4)②（2分）                           (5)淀粉溶液（1分）  当滴加最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟不变色（2分）

18.(1)NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) △H2=+57.2 kJ/mol（2分）

(2)60%（2分）  ＜（2分）

(3)好氧硝化（1分）Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用（2分）

(4)温度升高H2O2分解速率加快（2分）

(5)NO+5e-+6H+=+H2O（2分）NH3（1分）

19．（1）+5  （1分）

（2）1ClO3- + 6Fe2++ 6H+ = 1Cl- + 6Fe3+ + 3H2O （2分，氧化剂和还原剂系数配平即得1分）

（3）Fe(OH)3（1分），3.2～4.2（2分），C（2分）

（4）2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑（2分）

（5）NaOH（2分），增大溶液中盐酸的浓度，减少氯气在水中的溶解。（2分）

20．（1）1/ba2（2分）  （2） ΔH＝－41.2kJ·mol－1（2分）D （2分,多选1个扣1分，扣完为止）>（2分）   （3）<（2分）>（2分）       (4)270 （2分）