2021郴州高二下学期期末考试化学试题含答案

郴州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学

（试题卷）

注意事项：

1、试卷分试题卷和答题卡。试卷共6页，有三大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。

2、答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。

3、考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

4、考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  -23  S-32  -35.5  -137

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物

B.陈薇院士团队开发的腺病毒载体新冠疫苗（Ad5-nCoV疫苗）性质稳定，该疫苗需在高温下保存

C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

D.华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅

2.下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.葡萄糖和果糖的实验式：

B.的电子式：

C.对硝基苯酚的结构简式：

D.四氯化碳分子的比例模型：

3.下列实验操作或相关说法合理的是（    ）

A.混合浓硫酸和乙醇

B.验证的漂白性

C.蒸干溶液制取无水

D.充分振荡后下层为无色

4.下列物质性质与用途对应关系正确的是（    ）

5.物质X的结构式如图所示，是一种高效低毒杀虫剂，有关物质X说法正确的是（    ）

A.分子式为

B.X最多能与氢气发生加成反应

C.可用溶液检验是否发生水解

D.能与溴水在铁作用下发生苯环上的取代反应

6.通常监测含量是否达到排放标准的反应原理是。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.晶体中所含微粒总数为

B.17g中含有非极性键数目为

C.25℃时，的溶液中含有的数目为

D.生成2.33g沉淀时，转移电子数目为

7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（    ）

A.酸性溶液与酒精反应：

B.与反应制备：

C.将氯气溶于水制备次氯酸：

D.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：

8.往溶液中加入固体，发生反应：；的物质的量浓度随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（    ）

A.该反应的

B.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

C.b点时0~10s的平均反应速率为

D.a、c两点对应的反应速率相等

9.锂-空气动力电池存储的能量是目前常规电池的数倍，放电原理如右图（隔膜只允许通过）。下列关于锂-空气电池的有关说法正确的是（    ）

A.放电时负极反应式

B.充电时的电池反应为

C.放电时移向有机电解液

D.充电时，“充电专用电极”接外电源的负极

10.元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（    ）

固体

A.反应①表明有酸性氧化物的性质

B.反应②的离子方程式为

C.反应③加碱可使溶液由橙红色变黄色

D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成和两种物质。下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：

B.氢化物的沸点：

C.Y和Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键

D.Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物

13.一定温度下，向2L恒容容器中充入A和B，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（    ）

A.前5s的平均反应速率

B.由题目信息可知，正反应为放热反应

C.保持温度不变，起始时向容器中充入A、B和C，反应达平衡前

D.保持温度不变，起始时向容器中充入C，达平衡时，C的转化率等于80%

14.25℃时，将的溶液加水稀释，混合溶液中与与的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.

B.P、Q点对应的稀释程度：

C.若将溶液无限稀释，溶液中

D.25℃时，加入适量可使P点移至W点

三、非选择题（此题包括4小题，满分54分）。

15.（13分）电解精炼铜的阳极泥中含有、、、、、、等，从其中提取、、、的单质的流程如图所示，回答下列问题：

（1）粗铜中含有、两种元素的单质，但在阳极泥中几乎检测不到，原因是_______________。

（2）已知阳极泥进行“硫酸化（隔绝空气）焙烧”，烟气中含有，等。

①写出“熔烧”过程中与浓硫酸反应的化学方程式：____________。

②将、通入水中即可生成单质硒，该反应的离子方程式为____________。

③实验室中将粗硒从溶液中分离出来的操作为________________。

（3）用惰性电极电解“浸液”时，溶液中发生的总反应离子方程式为_____________。

（4）“银电解”时，阳极材料是________。

（5）上述流程中，可以循环利用的物质是__________（填写化学式）。

16.（13分）亚氯酸钠（）是重要漂白剂，某化学实验小组设计如下实验探究亚氯酸钠的制备与性质。

已知：①饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出无水，温度高于60℃时，分解为和。②易溶于水。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________。

（2）A装置中发生的主要反应的离子方程式为_________。

（3）装置C中混合溶液反应生成的化学方程式为_______。

（4）从装置C反应后的溶液获得晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发至形成大量晶体；②趁热过滤；③用____洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）设计实验检验所得晶体是否含有杂质，操作是：_____________________。

（6）测定产品中（相对分子质量：90.5）的纯度。准确称取3.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的晶体，在酸性条件下发生反应：。将所得混合液稀释成待测溶液。用酸式滴定管量取待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定（已知：），滴定终点时的现象为________，平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为。所称取的样品中质量百分含量为_____________。

17.（13分）碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。

（1）以与为原料可合成尿素[]。已知：

① 

② 

③ 

写出和合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

（2）高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为1L的恒容容器中加入和足量的碳，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应；某温度下若向该平衡体系中再通入，达到新平衡后，体系中的百分含量_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）与能发生反应：  在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内_____（填标号）不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。

A.气体的压强

B.气体的平均摩尔质量

C.气体的密度

D.的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_____。

③若A点对应实验中，（g）的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率________。

④图中C、D两点对应的温度分别为℃和℃，通过计算判断_____（填“>”、“=”或“<”）。

18.（15分）（聚己二酸对苯二甲酸丁酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和衣用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物和共聚制得，一种合成路线如下：

已知：；

回答下列问题：

（1）①的反应类型为______；D的官能团名称为_______。

（2）E的化学名称为_______。

（3）E中共面原子数目最多为__________。

（4）反应②的化学方程式为_________。

（5）M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：________（任写一种即可，不考虑立体异构）。

Ⅰ、既能与发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；

Ⅱ、与溶液反应时，N能消耗；

Ⅲ、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为。

（6）仿照上述流程，设计由丙烯和乙醇为主要原料制备的合成路线（其它无机试剂可任选）_______。

郴州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学参考答案和评分细则

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1-5 CADCC 6-10BABAD

二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.BD 12.C 13.CD Ⅰ14.A

三、非选择题（此题包括4小题，满分54分）

15.（13分）

（1）、的单质均比铜活泼，先于铜失去电子进入电解质溶液中（2分）

（2）①（2分）

②（2分）

③过滤（1分）

（3）（2分，无“电解”条件不给分）

（4）含金、银、铅的合金（或粗银）（2分）

（5）（2分）

16.（13分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）用38℃~60℃的温水洗涤（或无水乙醇、38℃~60℃的75%的酒精等其它合理答案给分）（2分）

（5）取晶体少许溶于水，先加适量的盐酸，无沉淀产生，再加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有（2分）（其它合理答案给分）

（6）溶液颜色由蓝色恰好变为无色，且30s不变色（2分）90.5%（2分）

17.（13分，除说明外，每空2分）

（1） 

（2）吸热  变小

（3）D（1分）降低温度  （或） 

18.（15分）

（1）取代反应（2分）羧基（2分）

（2）对二甲苯（或1，4-二甲苯）（2分）

（3）14（2分）

（4）（2分，无条件扣1分）

（5）（或）（2分）

（6）

（3分）