2021青岛胶州高二下学期期末考试化学试题含答案

胶州市2020~2021 学年度第二学期期末学业水平检测

高二化学试题 2021.07

说明：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。2．选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案 必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Se 79 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1．有机高分子材料在生活中应用非常广泛。下列有关高分子化合物的说法错误的是A． 由两种单体通过加成聚合反应生成B．CH3CHOHCOOH 可通过缩聚反应生成可降解的绿色高分子材料C．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色D． 的单体为 HOCH2CH2OH 和2．下列关于有机物结构的说法正确的是A．环己烷中所有 C—C—C 键角均为 120°B．C 原子与 N 原子之间可形成单键、双键和三键C．苯环上的三个氢原子分别被不同的取代基取代，同分异构体有 8 种D．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是 3-甲基己烷3．下列有机物命名错误的是A． 2,4,4-三甲基-3-乙基二戊烯               B． 对甲基苯酚C． 2,3-二甲基-2-丁醇               D． 2-甲基-3-乙基戊酸

4．一定条件下发生反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3＝K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外电子排布式为[Ar]3d5B．该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成C．HCN、CO2、中碳的杂化方式和空间构型均相同D．HCN 水溶液中存在 4 种氢键5．下列关于化学键类型和分子构型的说法正确的是A．I3AsF6晶体中存在的 空间构型与水分子相同B．H2O 分子间存在氢键，故 H2O 的熔沸点及稳定性均大于 H2SC．P4和 CH4的分子构型相同，键角相等D．尿素[CO(NH2)2]分子中σ键和π键数目之比为 5:16．如图有机物是合成某种抗菌消炎药物的重要中间体，下列有关说法正确的是A．该有机物的化学式为 C13H12NO2B．该有机物既存在顺反异构体，也存在对映异构体C．该分子中最多有 12 个碳原子处于同一平面D．该有机物可以发生取代、加成、水解和氧化反应

7．氨缩脲( )在碱性条件下与 CuSO4溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是A．该物质中含有共价键和配位键B．该物质中的非金属元素电负性：N＞O＞C＞HC．该物质能与水分子形成氢键的原子有 N、O、HD．该物质中铜离子的配位数是 4

8．下图是一个形象有趣的有机合成反应，下列说法错误的是A．X 的一氯代物有 4 种B．1molY 可与足量新制银氨溶液完全反应生成 216g 银C．Z 在铜作催化剂条件下可发生催化氧化D．Z 可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，褪色原理相同

9．下列实验操作及实验结论正确的是

10．下图转化是合成抗组胺药物的中间过程之一，下列说法错误的是

A．L、N 均属于芳香族化合物

B．该反应类型为取代反应

C．L 中所有原子一定共平面

D．M 在 NaOH 醇溶液中的反应产物能与 HCN 发生加成反应

二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。

11．茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因（结构简式 如图）。下列关于咖啡因的说法错误的是

A．咖啡因的组成元素均位于元素周期表 p 区

B．咖啡因分子中 C、N 均有 sp2、sp3两种杂化方式

C．咖啡因与足量 H2加成的产物含有 4 个手性碳原子

D．咖啡因分子间存在氢键

12．氢能被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源，水的光解技术是当前研究的重要课题。 在 WOC 和 HEC 两种催化剂作用下，利用光照将水分解(“*代表反应过程中产生的中 间体”)，原理如图。下列说法错误的是

A．上述水的光解技术是将光能转化为化学能

B．1molWOC*中通过螯合成环的配位键有 12mol

C．析氢和析氧分别是还原反应和氧化反应

D．HEC*中 C 原子的杂化方式都是 sp 杂化

13．硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶 胞参数为 a pm。下列说法正确的是

A．硒的配位数为 4

B．相邻的 Se2-与 Zn2+之间的距离为pm

C．若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数

D．已知 A 点原子分数坐标为(0，0，0)，则 C 点的原子分数坐标为

14．氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯 的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中 Pd 的成键数目保持不变

B．反应过程中存在极性键的断裂和形成

C．发生的反应为： CH≡CH＋HCl CH2＝CHCl

D．若反应物改为 CH3C≡CCH3，则所得产 物为 CH3CCl＝CClCH3

15．苯甲酸乙酯为无色透明水果气味的液体，相对水的密度为 1.05，沸点为 212 ℃，微溶 于水，易溶于乙醚。已知乙醚的沸点为 34.5 ℃。实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应，制备流程如图，粗产物经一系列操作后得到纯品。下列说法错误的是

A．反应器中发生取代反应 C6H5COOH+C2H5OH C6H5COOC2H5+H2O

B．该反应为可逆反应，可以加入吸水剂以提高产率

C．冷水和 Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸

D．制备流程中的操作为分液

三、根据题意填空、简答(共五道大题，60 分。答案填写在答题卡上)

16．(11 分)W、X、Y、Z 是同一周期的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z 元素 最高正价与最低负价代数和为 6，它们能够形成一种新型化合物 M，其结构如图。

回答下列问题：

(1)元素W在周期表中的位置             ，写出元素Y基态原子核外电子排布式             。

(2)X、Y、Z 最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为             （用化学式表示）。

(3)X—Z 共价键与 Y—Z 共价键的极性，前者             后者（填“大于”、“小于”或“等于”）， 原因                                     。

(4)元素 M 是与 Y 同主族的短周期元素，两者最简单气态氢化物的稳定性关系为：         ＞       （填化学式），键角 H—M—H             H—Y—H（填“大于”、“小于”或“等于”）， 原因                                     。

17．(12 分)高分子化合物 M 是一种矿物油的抗冻剂。实验室合成 M 的一种路线如图所示。

回答下列问题：

(1)C 的名称为          ，B 中官能团的名称为          。

(2)B→C 反应类型为          ，写出 C→D 的方程式                   。

(3)写出 F→G 的第一步反应方程式                            。

(4)M 是 D 和 H 的加聚反应的产物，写出 M 的结构简式                   。

(5)满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式为          (不考虑立体异构)。

①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱图中不同位置信号峰面积比为 1:6。

18．(12 分)硼族元素(Boron group)指元素周期表中ⅢA 族所有元素，其中硼广泛应用于耐 高温合金工业。回答下列问题：

(1)铊(Tl)是位于第 6 周期的硼族元素，其价电子轨道表示式为          ，原子序数为          。

(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，晶体氮化硼结 构类似于金刚石，其熔沸点比晶体硼          (填“高”或“低”)，解释原因                   。 第 2 周期元素中，第一电离能介于 N 和 B 之间的元素有                   (填“元素符号”)。

(3)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示(图中虚线表示氢键)。

硼酸在冷水中的溶解度很小，在热水中较大，解释原因                                   ， 1mol 硼酸晶体中含有氢键的数目为                  。

(4)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，该化合物中含有的化学键类型有                  ， 键角 H—B—H 为                  ，其阴离子空间构型为                  。

19．(12 分)羟基乙酸钠(HOCH2COONa)是有机合成的中间体，易溶于热水，微溶于冷水， 不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸和 NaOH 溶液制备少量羟基乙酸钠(已 知此反应剧烈，且为放热反应)，实验装置如图。

图 1                                                                                                                                                          图 2

实验步骤：

步骤 l：向如图 1 所示装置(夹持和加热仪器略)三颈烧瓶中加入 56.7g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。缓缓加入足量 40％NaOH 溶液，在 95℃继续搅拌反应 2 小时，反应过程中控制 pH 为 9~10。

步骤 2：取三颈烧瓶中液体，蒸发至液面有晶膜，加少量热水，进行操作Ⅰ。滤液冷 却至 15℃，过滤得粗产品。

步骤 3：将粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，并分离掉活性炭。

步骤 4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，经操作Ⅱ、抽滤、干燥等，得羟基 乙酸钠。

回答下列问题：

(1)仪器 M 的名称为____________。步骤 1 中，采用的加热方式为                 ， 发生反应的化学方程式为________________。

(2)N 处仪器作用为                 ，使用正确且效果最好的是______(填标号)。

(3)加入 40％NaOH 溶液时，需“缓缓”加入的目的是                 、                 。

(4)上述步骤中，操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是                 、                 。

(5)上述步骤 4 中，加入乙醇的目的为                 ； 抽滤(图 2)时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的 优点是                                                 。

(6)步骤 4 中，得纯净羟基乙酸钠 44.1g，则实验产率为_____________。

20．(13 分)李时珍在《本草纲目》中盛赞海南香料：“海南沉香，一片万钱，冠绝天下。” 下图是香料 I 的合成流程。

已知： ①

②RCHO＋R1CH2Cl RCH＝CHR1

③R1COOR2＋R3OH R1COOR3＋R2OH 回答下列问题：

(1)A 的名称是                             ，C 中官能团的名称是                             。

(2)G 的结构简式为                                           。

(3)H→I 的化学方程式为                             ，反应类型为               。

(4)I 与足量 NaOH 溶液共热的化学方程式为                             。

(5)满足下列条件的 E 的同分异构体有______种，写出一种含有手性碳原子的结构简式                             。

①苯环上有两个取代基

②能与 FeCl3溶液发生显色反应

③能与新制氢氧化铜悬浊液加热生成砖红色沉淀

(6)请设计合理路线，以乙醇为原料合成 2-丁烯，其他所需试剂任选。

高二化学参考答案

选择题

1．C 2．B 3．A 4．D 5．A 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C 11．AD 12．BD 13．AB 14．BC 15．D

非选择题

16.（11 分）

（1）第 3 周期第ⅠA 族（1 分） [Ne]3s23p3（2 分）

（2）HClO4＞H3PO4＞H2SiO3（2 分）

（3）大于（1 分）硅氯的电负性差大于磷氯的电负性差（1 分）

（4）NH3＞PH3（1 分）大于（1 分）P 原子半径大于 N 原子，成键电子对距离中心原子远， 成键电子对排斥作用力减弱，所以 H-P-H 键角小。（2 分）

17.（12 分）

(1)2-甲基丙烯酸 (1 分) 羟基、羧基(2 分)

(2)消去反应(1 分) (2 分)

（3）HOOCCH(Br)CH2COOH＋3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa＋NaBr＋3H2O (2 分)

（4） (2 分)

（5） (2 分)

18．(12 分)

（1） （1 分）81（1 分）

（2）高（1 分） 二者均属于共价晶体，半径 N＜B，键长 N-B＜B-B，键能 N-B＞B-B，因而熔沸点前者高（2 分） Be、C、O（1 分）

(3) 硼酸分子间存在氢键，在热水中氢键被破坏，与水分子间重新形成分子间氢键（2 分） 3NA（1 分）

（4）离子键、共价键、配位键（2 分）109o28’（1 分）正四面体（1 分）

19.(12 分)

（1）恒压漏斗 （1 分） 水浴加热（1 分）

ClCH2COOH＋2NaOH→HOCH2COONa＋NaCl＋H2O（1 分）

（2）冷凝回流氯乙酸（1 分） A（1 分）

（3）防止升温太快、（1 分）控制反应体系 pH（1 分）

（4）趁热过滤（1 分）、冷却结晶（1 分）

（5）提高羟基乙酸钠的析出率（1 分）；加速过滤，得到的产品比较干燥（1 分）

（6）75%（1 分）

20.(13 分)

（1）正丁酸 (1 分) 酯基、氯原子(1 分)

（2） (1 分)

（3） (2 分) 取代反应(1 分)

（4） (2 分)

（5）6 (1 分) (1 分)

（6） (3 分)