2021合肥六校联盟高二下学期期末联考化学试题含答案

2020-2021学年度第二学期合肥市六校联考高二年级

期末教学质量检测化学学科试卷

温馨提示：

1. 本试卷满分100分，考试时90分钟。

2. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案写在答题卡上，考试结束后，只交“答题卡”。

3. 相对原子质量：-12  -1  -16  -31  -23  -64  -56  -108

第Ⅰ卷  选择题（共45分）

一、选择题（每小题只有一个答案，共15小题，每小题3分，共45分）

1. 化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是：（    ）

A. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污

C. 口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得

D. 乙醚、84消毒液、过氧乙酸、以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒

2. 下列化学用语的表述正确的是：（    ）

A. 的电子式：  B. 的结构示意图：

C. 为离子化合物  D. 次氯酸的结构式：

3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（    ）

A. 标准状况下，的通入水中反应转移的电子数为

B. 常温下的溶液中由水电离出的的数目为

C. 标准状况下，甲烷充分燃烧后，所得气体产物的分子总数为

D. 标准状况下，含有的共价键数为

4. 用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是：（    ）

A. 图1装置配制银氨溶液

B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层

C. 图3装置进行石油的分馏

D. 图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯

5. 信息提示：①（白色）——该反应速率很慢

②——该反应速率很快

③，拟卤素，化学性质和氯气相似。

（过量）与溶液反应，静置后取上层清液，小明将溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是：（    ）

A. 白色沉淀是，是溶液中的与反应生成

B. 红色物质是，主要原因是溶液中的被空气中的氧化成

C. 红色迅速褪去原因是振荡溶液时把漂白了

D. 用溶液检验时，存在会产生干扰

6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A. 溶液：、、、

B. 溶液：、、、

C. 溶液：、、、

D. 溶液：、、、

7. 某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是：（    ）

A. 该有机物最多可以和反应

B. 该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

C. 该有机物遇溶液不显色，但可使酸性溶液褪色

D. 该有机物与浓溴水反应，最多消耗

8. 我国科学家意外发现一种罕见无机化合物（结构如图所示），其中、、为同一短周期元素，、为短周期同一主族元素且的核电荷数是的2倍，下列说法正确的是：（    ）

A. 、、形成的简单氢化物中的简单氢化物沸点最高

B. 的氧化物的水化物是强酸

C. 的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中

D. 与具有相同的最高化合价

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是：（    ）

A.

B.

C.

D.

10. 下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是（    ）

11. 下列离子方程式书写正确的是：（    ）

A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：

B. 金属钠投入硫酸铜溶液中：

C. 硝酸银溶液中加入铜粉：

D. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

12. 2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示（已知：，）。下列说法错误的是：（    ）

A. 膜为选择性阳离子交换膜

B. 催化剂可促进反应中电子的转移

C. 每生成电极上流过

D. 极上的电极反应为

13. 室温下向溶液中加入的一元酸，溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是：（    ）

A. 点所示溶液中

B. 、两点所示溶液中水的电离程度相同

C. 时，

D. 点所示溶液中

14. 将铁片放入硫酸铜溶液中，溶液中的全部被还原时，铁片变为，则原为：（    ）

A.  B.  C.  D.

15. 已知酸性：，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是：（    ）

A. 与足量的溶液共热后，再通入足量

B. 与足量的溶液共热后，再加入适量

C. 与稀共热后，加入足量的溶液

D. 与稀共热后，加入足量的溶液

第Ⅱ卷  非选择题 （共55分）

二、非选择题（本大题共4小题，共55分）

16.（14分）次磷酸钠（）常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置制取一定量的次磷酸钠。已知是一种无色、有毒且能自燃的气体。

回答下列问题：

（1）装烧碱溶液的仪器名称是__________，已知与盐酸反应但不能与溶液反应，则次磷酸（）是_____________元弱酸。

（2）实验开始时，首先要打开，通入一段时间，其目的是___________，为尽可能避免造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是__________。

（3）装置中物质反应后生成了、，通过___________的方法可分离出固体（已知在时溶解度为，时溶解度为）。

（4）产品纯度测定：取产品，将其溶于水配成溶液，再用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管取溶液于锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定（氧化产物是），达到滴定终点时消耗标准溶液，滴定终点的现象是____________，产品纯度为__________。

17.（10分）“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量、）。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如图：

已知：是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）“烂板液”中溶质的主要成分是___________（填化学式）。

（2）在操作①中保持的目的是__________。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是__________（填化学式）。

（4）操作③中加热煮沸的目的是__________。

（5）操作④中加热所用的主要玻璃仪器有__________。

18.（16分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

（1）用和可合成氮肥尿素

已知：① 

② 

③    

用和合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为____________________。

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

  。

在温度为和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的__________0（填“”、“”或“”）。

②温度为时，内的平均反应速率__________，反应的平衡常数__________。

③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有___________（填标号）。

A. 改用高效催化剂 B. 增加的浓度 C. 缩小容器的体积 D. 升高温度

（3）如图是一个化学过程的示意图。

①请回答图中甲、乙两池的名称，甲池是__________装置，乙池是__________装置。

②请回答下列电极的名称：电极的名称是__________。

③写出电极反应式：通入的电极的电极反应式是____________________。电极的电极反应式为___________。

④当乙池中极的质量增加时，甲池中理论上消耗__________（标准状况下）。

19.（15分）工业上利用甲苯制备一种重要芳香六元环酯（己）的方法如下：

回答下列问题：

（1）物质丁的分子式为____________，物质戊的官能团的名称__________。

（2）写出反应（1）的化学方程式__________，反应类型__________。

（3）写出反应（2）的化学方程式__________。

（4）物质丁的同分异构体较多，具有下列性质的芳香族化合物的同分异构体数目是__________。

①在碱性条件下和新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，②苯环上只有两个对位取代基其中核磁共振氢谱呈现五组吸收峰，面积之比为，请任写一种___________。

（5）依据上述有机合成设计，用丙烯合成2-羟基丙酸（ ）， 题设中合成路线中的试剂可用、其它无机试剂自选，开头已经写出：。

（合成路线流程图请参考如下形式：）

2020-2021学年度第二学期合肥市六校联考高二年级

期末教学质量检测化学学科参考答案

第Ⅰ卷  选择题（共45分）

一、选择题（每小题只有一个答案，共15小题，每小题3分，共45分）

1-5：CACBD 6-10：ADCBC 11-15：ACDAA

第Ⅱ卷   非选择题（共55分）

二、非选择题（本大题共4小题，共55分）

16.（14分）

（1）分液漏斗（1分）    一（1分）   

（2）排尽装置中的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸（2分）

打开，继续通入一段时间的（2分）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

（4）碱式（2分）    当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且在内不褪色（或内颜色保持不变）（2分）    （2分）

17.（10分）（每空2分）

（1）    （2）防止生成的沉淀被溶解   （3）和

（4）促使完全水解；温度越高，水解程度越大        （5）蒸发皿，酒精灯，玻璃棒

18.（16分）

（1）  （2分）

（2）（1分）    （1分）    3.6（2分）    B（1分）

（3）①原电池（1分）；电解池（1分）

②阴极（1分）

③（2分）  （2分）

④280（2分）

19.（15分）

（1）（2分）、 羟基（1分） 

（2）（2分）    取代反应（1分）

（3）（2分）

（4）5（2分）

（5）（2分）

（6）

（3分）